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6. 下列实验方案能达到实验目的的是（
C
）答案
6.C
解析
【分析】要判断实验方案能否达到实验目的，需结合相关化学知识逐一分析各选项：首先回忆浓硫酸稀释的正确操作，判断选项A的错误；再根据碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的现象，确定选项B无法区分；接着依据氢氧化钠和氯化钠溶于水的温度差异，判断选项C的可行性；最后结合除杂的“不引入新杂质”原则，分析选项D的错误，进而得出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌。若将水加入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致酸液飞溅，存在安全隐患，该方案不能达到实验目的。
2. 选项B：Na₂CO₃和NaHCO₃均能与稀盐酸反应生成CO₂气体，加入稀盐酸后都会观察到有气泡产生，无法检验Na₂CO₃中是否混有NaHCO₃，该方案不能达到实验目的。
3. 选项C：NaOH固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，容器外壁发烫；NaCl固体溶于水温度几乎无变化，因此通过触摸容器外壁可以鉴别两者，该方案能达到实验目的。
4. 选项D：除去稀盐酸中的少量硫酸，加入过量BaCl₂溶液，硫酸与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量的BaCl₂会引入新的杂质，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的。
综上，能达到实验目的的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学实验基本操作；物质的鉴别；物质的除杂
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及浓硫酸稀释、物质检验、鉴别、除杂等基础实验知识，需要学生掌握常见物质的性质及实验操作的规范，是初中化学常见的基础题型，侧重考查学生的实验分析能力。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌。若将水加入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致酸液飞溅，存在安全隐患，该方案不能达到实验目的。
2. 选项B：Na₂CO₃和NaHCO₃均能与稀盐酸反应生成CO₂气体，加入稀盐酸后都会观察到有气泡产生，无法检验Na₂CO₃中是否混有NaHCO₃，该方案不能达到实验目的。
3. 选项C：NaOH固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，容器外壁发烫；NaCl固体溶于水温度几乎无变化，因此通过触摸容器外壁可以鉴别两者，该方案能达到实验目的。
4. 选项D：除去稀盐酸中的少量硫酸，加入过量BaCl₂溶液，硫酸与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量的BaCl₂会引入新的杂质，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的。
综上，能达到实验目的的是选项C。
【答案】C
【知识点】化学实验基本操作；物质的鉴别；物质的除杂
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及浓硫酸稀释、物质检验、鉴别、除杂等基础实验知识，需要学生掌握常见物质的性质及实验操作的规范，是初中化学常见的基础题型，侧重考查学生的实验分析能力。
【难度系数】0.6
7.已知某溶液X是$\ce{K_{2}CO_{3}}$溶液和$\ce{KOH}$溶液两者之一。甲、乙、丙分别是$\ce{KNO_{3}}$溶液、稀盐酸、$\ce{BaCl_{2}}$溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。依据实验现象作出的下列推断中，合理的是（
| 所加溶液 | 甲 | 乙 | 丙 |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验现象 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
A.溶液X是$\ce{KOH}$溶液
B.甲是$\ce{KNO_{3}}$溶液
C.乙是$\ce{BaCl_{2}}$溶液
D.丙是稀盐酸
C
）| 所加溶液 | 甲 | 乙 | 丙 |
| --- | --- | --- | --- |
| 实验现象 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
A.溶液X是$\ce{KOH}$溶液
B.甲是$\ce{KNO_{3}}$溶液
C.乙是$\ce{BaCl_{2}}$溶液
D.丙是稀盐酸
答案
7.C
解析
【分析】首先根据反应现象推断溶液X的种类，再结合K₂CO₃与三种试剂的反应现象，逐一确定甲、乙、丙对应的试剂，最后结合选项判断合理推断。第一步：判断X的种类。KOH与KNO₃、稀盐酸、BaCl₂反应时，既无气泡也无白色沉淀，而题目中X与甲反应产生气泡、与乙反应产生白色沉淀，因此X只能是K₂CO₃，排除A选项。第二步：推断试剂。K₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂气体（对应甲的气泡现象），故甲是稀盐酸；K₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃白色沉淀（对应乙的白色沉淀现象），故乙是BaCl₂；K₂CO₃与KNO₃不反应（对应丙的无现象），故丙是KNO₃。最后结合选项，只有C选项正确。
【解析】1. 确定X：KOH与三种试剂反应均无特征现象，而X有气泡、白色沉淀现象，因此X为K₂CO₃，A错误。2. 推断甲：K₂CO₃与稀盐酸反应$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，产生气泡，故甲是稀盐酸，B错误。3. 推断乙：K₂CO₃与BaCl₂反应$\ce{K_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2KCl}$，产生白色沉淀，故乙是BaCl₂，C正确。4. 推断丙：K₂CO₃与KNO₃不反应，无现象，故丙是KNO₃，D错误。
【答案】C
【知识点】酸碱盐的化学性质；复分解反应的条件
【点评】本题为酸碱盐推断题，核心是利用复分解反应的现象差异推断物质，解题逻辑清晰，属于基础题型，考查学生对常见反应现象的掌握。
【难度系数】0.6
【解析】1. 确定X：KOH与三种试剂反应均无特征现象，而X有气泡、白色沉淀现象，因此X为K₂CO₃，A错误。2. 推断甲：K₂CO₃与稀盐酸反应$\ce{K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，产生气泡，故甲是稀盐酸，B错误。3. 推断乙：K₂CO₃与BaCl₂反应$\ce{K_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2KCl}$，产生白色沉淀，故乙是BaCl₂，C正确。4. 推断丙：K₂CO₃与KNO₃不反应，无现象，故丙是KNO₃，D错误。
【答案】C
【知识点】酸碱盐的化学性质；复分解反应的条件
【点评】本题为酸碱盐推断题，核心是利用复分解反应的现象差异推断物质，解题逻辑清晰，属于基础题型，考查学生对常见反应现象的掌握。
【难度系数】0.6
8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（
A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C.酸性溶液的$\mathrm{pH}＜7$，所以$\mathrm{pH}＜7$的溶液一定显酸性
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C
）A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C.酸性溶液的$\mathrm{pH}＜7$，所以$\mathrm{pH}＜7$的溶液一定显酸性
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
答案
8.C
解析
【分析】本题为化学逻辑推理题，需结合碳酸盐的性质、碱溶液与碱性溶液的区别、pH与酸碱性的关系、中和反应的定义等化学概念，逐一分析每个选项的推理是否正确，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】A选项：活泼金属（如锌、铁等）与稀盐酸反应也会产生气体（氢气），因此能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误；B选项：能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性也能使酚酞变红，推理错误；C选项：酸性溶液的pH＜7，这是溶液酸碱性与pH的对应关系，因此pH＜7的溶液一定显酸性，推理正确；D选项：中和反应特指酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应（如氧化铜和盐酸）也生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误。综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】酸碱盐的性质、溶液酸碱性与pH、中和反应
【点评】本题考查化学概念的准确理解与逻辑推理能力，核心是区分概念的适用范围，避免以偏概全，是初中化学基础概念的典型考查题型。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：活泼金属（如锌、铁等）与稀盐酸反应也会产生气体（氢气），因此能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误；B选项：能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性也能使酚酞变红，推理错误；C选项：酸性溶液的pH＜7，这是溶液酸碱性与pH的对应关系，因此pH＜7的溶液一定显酸性，推理正确；D选项：中和反应特指酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应（如氧化铜和盐酸）也生成盐和水，但不属于中和反应，推理错误。综上，正确选项为C。
【答案】C
【知识点】酸碱盐的性质、溶液酸碱性与pH、中和反应
【点评】本题考查化学概念的准确理解与逻辑推理能力，核心是区分概念的适用范围，避免以偏概全，是初中化学基础概念的典型考查题型。
【难度系数】0.6
