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8.在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题。
①$3H_2O$ ②$NH_3$ ③$Fe^{3+}$ ④$\stackrel{+3}{H}NO_2$(亚硝酸)
(1)表示元素化合价的是(填序号,下同)。
(2)表示分子个数的是。
(3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是。
(4)表示一个离子所带的电荷数的是。
①$3H_2O$ ②$NH_3$ ③$Fe^{3+}$ ④$\stackrel{+3}{H}NO_2$(亚硝酸)
(1)表示元素化合价的是(填序号,下同)。
(2)表示分子个数的是。
(3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是。
(4)表示一个离子所带的电荷数的是。
答案
(1) $\boldsymbol{④}$
(2) $\boldsymbol{①}$
(3) $\boldsymbol{②}$
(4) $\boldsymbol{③}$
(2) $\boldsymbol{①}$
(3) $\boldsymbol{②}$
(4) $\boldsymbol{③}$
解析
【分析】
要解决本题，需明确化学符号中数字的位置不同，代表的意义不同：①化学式前的数字表示粒子（分子等）的个数；②化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；③元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。再对应题目中的符号逐一分析即可。
【解析】
根据化学用语中数字的意义规则：
1. 元素符号正上方的数字表示元素的化合价，因此④中“3”表示氢元素的化合价，对应问题(1)；
2. 化学式前面的数字表示分子的个数，因此①中“3”表示水分子的个数，对应问题(2)；
3. 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，因此②中“3”表示1个氨分子中氢原子的个数，对应问题(3)；
4. 元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，因此③中“3”表示1个铁离子所带的电荷数，对应问题(4)。
【答案】
(1) $\boldsymbol{④}$
(2) $\boldsymbol{①}$
(3) $\boldsymbol{②}$
(4) $\boldsymbol{③}$
【知识点】
化学符号中数字的含义，化合价的表示方法，离子符号的意义
【点评】
本题考查化学基础用语中数字的不同意义，是化学学习的核心基础知识点，要求学生准确区分不同位置数字的含义，难度较低，属于必须掌握的内容。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需明确化学符号中数字的位置不同，代表的意义不同：①化学式前的数字表示粒子（分子等）的个数；②化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；③元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。再对应题目中的符号逐一分析即可。
【解析】
根据化学用语中数字的意义规则：
1. 元素符号正上方的数字表示元素的化合价，因此④中“3”表示氢元素的化合价，对应问题(1)；
2. 化学式前面的数字表示分子的个数，因此①中“3”表示水分子的个数，对应问题(2)；
3. 化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数，因此②中“3”表示1个氨分子中氢原子的个数，对应问题(3)；
4. 元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，因此③中“3”表示1个铁离子所带的电荷数，对应问题(4)。
【答案】
(1) $\boldsymbol{④}$
(2) $\boldsymbol{①}$
(3) $\boldsymbol{②}$
(4) $\boldsymbol{③}$
【知识点】
化学符号中数字的含义，化合价的表示方法，离子符号的意义
【点评】
本题考查化学基础用语中数字的不同意义，是化学学习的核心基础知识点，要求学生准确区分不同位置数字的含义，难度较低，属于必须掌握的内容。
【难度系数】
0.8
9. 请标注出$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的化合价。
答案
解：
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成：
1. 铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$整体显+1价，氢元素为+1价，设铵根中氮元素化合价为$x$：
$x + 4×(+1) = +1$
解得$x=-3$
2. 硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$整体显-1价，氧元素为-2价，设硝酸根中氮元素化合价为$y$：
$y + 3×(-2) = -1$
解得$y=+5$
最终氮元素化合价标注为：$\stackrel{-3}{N}H_{4}\stackrel{+5}{N}O_{3}$
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成：
1. 铵根$\ce{NH^{+}_{4}}$整体显+1价，氢元素为+1价，设铵根中氮元素化合价为$x$：
$x + 4×(+1) = +1$
解得$x=-3$
2. 硝酸根$\ce{NO^{-}_{3}}$整体显-1价，氧元素为-2价，设硝酸根中氮元素化合价为$y$：
$y + 3×(-2) = -1$
解得$y=+5$
最终氮元素化合价标注为：$\stackrel{-3}{N}H_{4}\stackrel{+5}{N}O_{3}$
解析
【分析】
要确定$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的化合价，需明确硝酸铵由铵根离子（$\ce{NH^{+}_{4}}$）和硝酸根离子（$\ce{NO^{-}_{3}}$）构成，两个氮原子分别处于不同原子团中，需分别计算每个原子团内氮元素的化合价，不能直接对整个化合物计算。
【解析】
1. 计算铵根中氮元素化合价：铵根整体显+1价，氢元素为+1价，设铵根中氮元素化合价为$x$，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团电荷数，列方程：
$x + 4×(+1) = +1$，解得$x=-3$；
2. 计算硝酸根中氮元素化合价：硝酸根整体显-1价，氧元素为-2价，设硝酸根中氮元素化合价为$y$，同理列方程：
$y + 3×(-2) = -1$，解得$y=+5$；
最终标注氮元素化合价时，需将化合价标在对应氮原子的上方。
【答案】
$\stackrel{-3}{N}H_{4}\stackrel{+5}{N}O_{3}$
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的确定，核心是掌握硝酸铵的构成（两种原子团），需分别计算不同原子团内元素的化合价，易错点是易将两个氮原子的化合价混淆，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.6
要确定$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的化合价，需明确硝酸铵由铵根离子（$\ce{NH^{+}_{4}}$）和硝酸根离子（$\ce{NO^{-}_{3}}$）构成，两个氮原子分别处于不同原子团中，需分别计算每个原子团内氮元素的化合价，不能直接对整个化合物计算。
【解析】
1. 计算铵根中氮元素化合价：铵根整体显+1价，氢元素为+1价，设铵根中氮元素化合价为$x$，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团电荷数，列方程：
$x + 4×(+1) = +1$，解得$x=-3$；
2. 计算硝酸根中氮元素化合价：硝酸根整体显-1价，氧元素为-2价，设硝酸根中氮元素化合价为$y$，同理列方程：
$y + 3×(-2) = -1$，解得$y=+5$；
最终标注氮元素化合价时，需将化合价标在对应氮原子的上方。
【答案】
$\stackrel{-3}{N}H_{4}\stackrel{+5}{N}O_{3}$
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的确定，核心是掌握硝酸铵的构成（两种原子团），需分别计算不同原子团内元素的化合价，易错点是易将两个氮原子的化合价混淆，属于化学基础题型。
【难度系数】
0.6
10.某氨基酸的化学式为$\ce{C_{x}H_{7}O_{2}N}$，已知其相对分子质量为89。试计算：
(1)$x=$。
(2)该氨基酸中碳、氧元素的质量比为。
(1)$x=$。
(2)该氨基酸中碳、氧元素的质量比为。
答案
(1) $\boldsymbol{3}$；(2) $\boldsymbol{9:8}$
解析
【分析】
要解决这道题，首先依据相对分子质量的定义（相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和），通过列方程求出未知数x；再根据元素质量比的计算规则（各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比），计算碳、氧元素的质量比。
【解析】
(1) 碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，氮为14。根据相对分子质量的计算公式：
$12x + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 89$
化简计算：$12x + 7 + 32 + 14 = 89$，即$12x + 53 = 89$，解得$12x = 36$，$x = 3$。
(2) 碳元素的总相对原子质量为$12×3 = 36$，氧元素的总相对原子质量为$16×2 = 32$，则碳、氧元素的质量比为$36:32 = 9:8$。
【答案】
(1) 3；(2) 9:8
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考查相对分子质量和元素质量比的基本应用，步骤明确，难度较低，适合巩固化学计算的基础方法。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，首先依据相对分子质量的定义（相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和），通过列方程求出未知数x；再根据元素质量比的计算规则（各元素相对原子质量与对应原子个数的乘积之比），计算碳、氧元素的质量比。
【解析】
(1) 碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，氮为14。根据相对分子质量的计算公式：
$12x + 1×7 + 16×2 + 14×1 = 89$
化简计算：$12x + 7 + 32 + 14 = 89$，即$12x + 53 = 89$，解得$12x = 36$，$x = 3$。
(2) 碳元素的总相对原子质量为$12×3 = 36$，氧元素的总相对原子质量为$16×2 = 32$，则碳、氧元素的质量比为$36:32 = 9:8$。
【答案】
(1) 3；(2) 9:8
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量比计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考查相对分子质量和元素质量比的基本应用，步骤明确，难度较低，适合巩固化学计算的基础方法。
【难度系数】
0.7
11.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料，回答问题。
材料一:1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合 ；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例构成。
材料二:1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
(1)请完成下列表格。
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是(写化学式)。
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗?，请选用上表中的物质说明理由：。
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，你对科学理论的发展有何感想：。
材料一:1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，
材料二:1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
(1)请完成下列表格。
(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是(写化学式)。
(3)你同意材料一中加点部分的观点吗?，请选用上表中的物质说明理由：。
(4)从原子论的创立到分子学说的提出，你对科学理论的发展有何感想：。
答案
解：
(1) 表格中从左到右的微观粒子符号依次为：$\boldsymbol{\ce{P_{2}O_{5}}}$；$\boldsymbol{\ce{H_{2}}}$；$\boldsymbol{\ce{SO_{2}}}$；$\boldsymbol{\ce{He}}$
(2) $\boldsymbol{\ce{P_{2}O_{5}}}$、$\boldsymbol{\ce{SO_{2}}}$
(3) 不同意；氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个同种氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合，并非相互排斥不能结合
(4) 科学理论的发展是不断探索、逐步修正完善的过程（合理即可）
(1) 表格中从左到右的微观粒子符号依次为：$\boldsymbol{\ce{P_{2}O_{5}}}$；$\boldsymbol{\ce{H_{2}}}$；$\boldsymbol{\ce{SO_{2}}}$；$\boldsymbol{\ce{He}}$
(2) $\boldsymbol{\ce{P_{2}O_{5}}}$、$\boldsymbol{\ce{SO_{2}}}$
(3) 不同意；氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个同种氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合，并非相互排斥不能结合
(4) 科学理论的发展是不断探索、逐步修正完善的过程（合理即可）
解析
【分析】
本题需结合构成物质的微观粒子知识、道尔顿原子论与阿伏加德罗分子学说的内容解答：首先根据物质类别判断其构成粒子，再明确道尔顿“复杂原子”的定义，通过实例反驳错误观点，最后从科学发展角度谈感想。
【解析】
(1) 判断各物质的构成粒子：五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，符号为$\ce{P_{2}O_{5}}$；氢气由氢分子构成，符号为$\ce{H_{2}}$；二氧化硫由二氧化硫分子构成，符号为$\ce{SO_{2}}$；氦气（稀有气体）由氦原子直接构成，符号为$\ce{He}$，因此表格中依次填写$\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{He}$。
(2) 道尔顿的“复杂原子”是化合物的构成粒子，表格中的化合物为五氧化二磷和二氧化硫，对应化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{SO_{2}}$。
(3) 不同意材料一中加点部分的观点。理由：氢气是单质，由氢分子构成，1个氢分子由2个同种氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合，并非相互排斥不能结合，因此该观点错误。
(4) 从原子论到分子学说的发展可知，科学理论的发展是不断探索、逐步修正完善的过程，需要科学家持续研究与创新（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{P_{2}O_{5}}$；$\ce{H_{2}}$；$\ce{SO_{2}}$；$\ce{He}$
(2) $\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{SO_{2}}$
(3) 不同意；氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个同种氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合，并非相互排斥不能结合
(4) 科学理论的发展是不断探索、逐步修正完善的过程（合理即可）
【知识点】
构成物质的微粒、原子论与分子学说、单质与化合物
【点评】
本题结合化学史考查物质构成及化学理论理解，既需掌握常见物质的构成粒子，又要准确理解相关化学史内容，有助于巩固基础、培养科学思维。
【难度系数】
0.5
本题需结合构成物质的微观粒子知识、道尔顿原子论与阿伏加德罗分子学说的内容解答：首先根据物质类别判断其构成粒子，再明确道尔顿“复杂原子”的定义，通过实例反驳错误观点，最后从科学发展角度谈感想。
【解析】
(1) 判断各物质的构成粒子：五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，符号为$\ce{P_{2}O_{5}}$；氢气由氢分子构成，符号为$\ce{H_{2}}$；二氧化硫由二氧化硫分子构成，符号为$\ce{SO_{2}}$；氦气（稀有气体）由氦原子直接构成，符号为$\ce{He}$，因此表格中依次填写$\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{SO_{2}}$、$\ce{He}$。
(2) 道尔顿的“复杂原子”是化合物的构成粒子，表格中的化合物为五氧化二磷和二氧化硫，对应化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{SO_{2}}$。
(3) 不同意材料一中加点部分的观点。理由：氢气是单质，由氢分子构成，1个氢分子由2个同种氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合，并非相互排斥不能结合，因此该观点错误。
(4) 从原子论到分子学说的发展可知，科学理论的发展是不断探索、逐步修正完善的过程，需要科学家持续研究与创新（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{P_{2}O_{5}}$；$\ce{H_{2}}$；$\ce{SO_{2}}$；$\ce{He}$
(2) $\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{SO_{2}}$
(3) 不同意；氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个同种氢原子结合而成，说明同种原子可以相互结合，并非相互排斥不能结合
(4) 科学理论的发展是不断探索、逐步修正完善的过程（合理即可）
【知识点】
构成物质的微粒、原子论与分子学说、单质与化合物
【点评】
本题结合化学史考查物质构成及化学理论理解，既需掌握常见物质的构成粒子，又要准确理解相关化学史内容，有助于巩固基础、培养科学思维。
【难度系数】
0.5
