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4. 在横线上写出下列物质的化学式，并用线段将物质与溶解性及其所属类别连接起来。
溶解性
可溶·
难溶·
物质
·碳酸钙：
·碳酸钠：
·硫酸钠：
所属类别
·硫酸盐
·碳酸盐
·钙盐
·钠盐
溶解性
可溶·
难溶·
物质
·碳酸钙：
CaCO₃
·碳酸钠：
Na₂CO₃
·硫酸钠：
Na₂SO₄
所属类别
·硫酸盐
·碳酸盐
·钙盐
·钠盐
答案
4.
碳酸钙：$\ce{CaCO_{3}}$，难溶，属于碳酸盐、钙盐
碳酸钠：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，可溶，属于碳酸盐、钠盐
硫酸钠：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，可溶，属于硫酸盐、钠盐
解析
【分析】
要解决该问题，需分三步思考：1. 根据元素化合价正确书写物质的化学式；2. 依据盐的溶解性规律判断各物质的溶解性；3. 根据盐的分类规则（按阳离子或阴离子划分）确定所属类别，最后完成物质与溶解性、类别的连线。
【解析】
1. 书写化学式：
碳酸钙中钙元素为+2价，碳酸根为-2价，化学式为$\ce{CaCO_{3}}$；
碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；
硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为-2价，化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。
2. 判断溶解性：
碳酸钙属于碳酸盐，难溶于水，对应“难溶”；
碳酸钠属于碳酸盐，可溶于水，对应“可溶”；
硫酸钠属于硫酸盐，可溶于水，对应“可溶”。
3. 判断所属类别：
碳酸钙含$\ce{Ca^{2+}}$（钙盐）和$\ce{CO^{2-}_{3}}$（碳酸盐），属于碳酸盐、钙盐；
碳酸钠含$\ce{Na^{+}}$（钠盐）和$\ce{CO^{2-}_{3}}$（碳酸盐），属于碳酸盐、钠盐；
硫酸钠含$\ce{Na^{+}}$（钠盐）和$\ce{SO^{2-}_{4}}$（硫酸盐），属于硫酸盐、钠盐。
4. 连线：将碳酸钙与“难溶”、碳酸盐、钙盐相连；碳酸钠与“可溶”、碳酸盐、钠盐相连；硫酸钠与“可溶”、硫酸盐、钠盐相连。
【答案】
4.
碳酸钙：$\ce{CaCO_{3}}$，难溶，属于碳酸盐、钙盐
碳酸钠：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，可溶，属于碳酸盐、钠盐
硫酸钠：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，可溶，属于硫酸盐、钠盐
【知识点】
盐的溶解性、盐的分类、化学式书写
【点评】
本题考查初中化学酸碱盐模块的基础知识点，涉及常见盐的溶解性规律、盐的分类方法及化学式书写，是核心基础内容，需准确记忆相关规律。
【难度系数】
0.3
要解决该问题，需分三步思考：1. 根据元素化合价正确书写物质的化学式；2. 依据盐的溶解性规律判断各物质的溶解性；3. 根据盐的分类规则（按阳离子或阴离子划分）确定所属类别，最后完成物质与溶解性、类别的连线。
【解析】
1. 书写化学式：
碳酸钙中钙元素为+2价，碳酸根为-2价，化学式为$\ce{CaCO_{3}}$；
碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，化学式为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；
硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为-2价，化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。
2. 判断溶解性：
碳酸钙属于碳酸盐，难溶于水，对应“难溶”；
碳酸钠属于碳酸盐，可溶于水，对应“可溶”；
硫酸钠属于硫酸盐，可溶于水，对应“可溶”。
3. 判断所属类别：
碳酸钙含$\ce{Ca^{2+}}$（钙盐）和$\ce{CO^{2-}_{3}}$（碳酸盐），属于碳酸盐、钙盐；
碳酸钠含$\ce{Na^{+}}$（钠盐）和$\ce{CO^{2-}_{3}}$（碳酸盐），属于碳酸盐、钠盐；
硫酸钠含$\ce{Na^{+}}$（钠盐）和$\ce{SO^{2-}_{4}}$（硫酸盐），属于硫酸盐、钠盐。
4. 连线：将碳酸钙与“难溶”、碳酸盐、钙盐相连；碳酸钠与“可溶”、碳酸盐、钠盐相连；硫酸钠与“可溶”、硫酸盐、钠盐相连。
【答案】
4.
碳酸钙：$\ce{CaCO_{3}}$，难溶，属于碳酸盐、钙盐
碳酸钠：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，可溶，属于碳酸盐、钠盐
硫酸钠：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，可溶，属于硫酸盐、钠盐
【知识点】
盐的溶解性、盐的分类、化学式书写
【点评】
本题考查初中化学酸碱盐模块的基础知识点，涉及常见盐的溶解性规律、盐的分类方法及化学式书写，是核心基础内容，需准确记忆相关规律。
【难度系数】
0.3
5. 为探究碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠是否具有相似的化学性质，某小组进行如下实验：向盛有上述三种固体粉末的试管中分别倒入过量稀盐酸（图8-6），发现三支试管中都有气泡产生。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：
（2）检验试管B、C中产生的气体：将生成的气体分别通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，说明试管B、C中产生的气体是
（3）上述实验得出的结论：碳酸盐可以与稀盐酸反应生成
（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，该小组同学设计实验检验鸡蛋壳与稀盐酸反应生成的气体。请在图8-7的虚线框内将实验装置补充完整，并标注使用的试剂。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
。（2）检验试管B、C中产生的气体：将生成的气体分别通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，说明试管B、C中产生的气体是
二氧化碳
。（3）上述实验得出的结论：碳酸盐可以与稀盐酸反应生成
二氧化碳
。（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，该小组同学设计实验检验鸡蛋壳与稀盐酸反应生成的气体。请在图8-7的虚线框内将实验装置补充完整，并标注使用的试剂。
答案
5. （1）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ （2）二氧化碳 （3）二氧化碳 （4）
解析
【分析】
本题围绕碳酸盐与稀盐酸的反应展开，需结合碳酸盐的化学性质、二氧化碳的检验方法等知识逐一分析各小问：
1. 第（1）问：试管A中是碳酸钙与稀盐酸反应，需回忆该反应的产物，正确书写化学方程式；
2. 第（2）问：利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，判断气体种类；
3. 第（3）问：结合三种碳酸盐与盐酸反应的共同现象，总结反应规律；
4. 第（4）问：根据检验二氧化碳的装置要求，补充实验装置，确保导管伸入澄清石灰水液面下，标注对应试剂。
【解析】
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此该气体是二氧化碳；
（3）实验中三种碳酸盐与稀盐酸反应均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸盐可与稀盐酸反应生成二氧化碳；
（4）检验二氧化碳时，导管需伸入澄清石灰水的液面下，装置补充为：虚线框内的试管中盛有澄清石灰水，导管末端插入液面下，标注试剂为澄清石灰水。
【答案】
（1）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；（2）二氧化碳；（3）二氧化碳；（4）
【知识点】
碳酸盐的化学性质、二氧化碳的检验、化学方程式书写
【点评】
本题是基础实验探究题，聚焦碳酸盐与酸的反应性质，以及二氧化碳的检验方法，知识点均为化学核心基础内容，侧重考察学生对基础反应规律的理解和应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕碳酸盐与稀盐酸的反应展开，需结合碳酸盐的化学性质、二氧化碳的检验方法等知识逐一分析各小问：
1. 第（1）问：试管A中是碳酸钙与稀盐酸反应，需回忆该反应的产物，正确书写化学方程式；
2. 第（2）问：利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，判断气体种类；
3. 第（3）问：结合三种碳酸盐与盐酸反应的共同现象，总结反应规律；
4. 第（4）问：根据检验二氧化碳的装置要求，补充实验装置，确保导管伸入澄清石灰水液面下，标注对应试剂。
【解析】
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此该气体是二氧化碳；
（3）实验中三种碳酸盐与稀盐酸反应均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸盐可与稀盐酸反应生成二氧化碳；
（4）检验二氧化碳时，导管需伸入澄清石灰水的液面下，装置补充为：虚线框内的试管中盛有澄清石灰水，导管末端插入液面下，标注试剂为澄清石灰水。
【答案】
（1）$\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；（2）二氧化碳；（3）二氧化碳；（4）
【知识点】
碳酸盐的化学性质、二氧化碳的检验、化学方程式书写
【点评】
本题是基础实验探究题，聚焦碳酸盐与酸的反应性质，以及二氧化碳的检验方法，知识点均为化学核心基础内容，侧重考察学生对基础反应规律的理解和应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
