1.实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，肯定不会选用的仪器是()

A.酒精灯
B.集气瓶
C.试管
D.导管

A

【分析】要解决这道题，需先明确实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应特点：该反应是固液常温型，不需要加热。再逐一分析选项仪器的用途：酒精灯用于加热，该反应不需要加热，所以肯定不用；集气瓶用于收集氧气，必须选用；试管可作为反应容器，用于盛放反应物，需选用；导管用于导出产生的氧气，需选用。据此可判断不会选用的仪器。
【解析】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰作催化剂，过氧化氢在常温下即可分解产生氧气，属于固液不加热型反应，因此不需要加热仪器酒精灯。制取过程中，试管作为反应容器、导管用于导出气体、集气瓶用于收集氧气，这三种仪器都是需要选用的，只有酒精灯肯定不会选用，故答案为A。
【答案】A
【知识点】实验室制取氧气的仪器选择；过氧化氢制取氧气的反应条件
【点评】本题考查实验室制取氧气的仪器选用，核心是掌握过氧化氢制氧气的反应条件，结合常见仪器的用途即可轻松解答，属于化学基础题，难度较低。
【难度系数】0.8

2.在探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响时，兴趣小组在控制变量的问题上提出了下列不同的观点，其中错误的是()

A.过氧化氢溶液的浓度要相同
B.二氧化锰和氧化铜的质量、形状要相同
C.反应容器要相同
D.反应前过氧化氢溶液的温度要相同

C

【分析】
本题考查控制变量法在探究催化剂对反应速率影响实验中的应用。探究某一因素（本题为催化剂种类）对实验结果的影响时，需保证其他可能影响实验结果的变量均相同，这样才能准确判断该因素的作用。逐一分析各选项是否符合控制变量的要求即可。
【解析】
要探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解速率的影响，需遵循控制变量法：除催化剂种类不同外，其他可能影响反应速率的变量应保持一致。
选项A：过氧化氢溶液的浓度会影响分解速率，需相同，该观点正确；
选项B：催化剂的质量、形状会影响催化效果，需相同，该观点正确；
选项C：反应容器不影响过氧化氢分解速率，无需相同，该观点错误；
选项D：温度会影响反应速率，需相同，该观点正确。
综上，错误的观点是C。
【答案】
C
【知识点】
控制变量法、催化剂对反应速率的影响
【点评】
本题为基础实验题，核心是掌握控制变量法的应用原则，明确实验中需控制的变量和无需控制的变量，难度较低。
【难度系数】
0.6

3.对于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的实验，下列说法正确的是
（）
①二氧化锰是反应物 ②二氧化锰是催化剂 ③此法制取氧气的优点主要是不需要加热，且反应速率快 ④此法制取氧气的产物环保无污染 ⑤反应中加入二氧化锰会产生更多氧气

A.②③
B.①②③④
C.②③④
D.①③④

C

【分析】
这道题考查过氧化氢制取氧气的实验相关知识，需结合催化剂的定义、反应的特点逐一判断每个说法的正误，再对应选项选出正确答案。首先回忆反应原理：过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，反应无需加热，产物环保。
【解析】
过氧化氢分解制取氧气的反应为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，据此分析各说法：
1. ①二氧化锰是反应物：错误，二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂，并非反应物；
2. ②二氧化锰是催化剂：正确，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后自身质量和化学性质均未改变，符合催化剂的定义；
3. ③此法制取氧气的优点主要是不需要加热，且反应速率快：正确，反应在常温下即可进行，无需加热，二氧化锰的催化作用大幅提升了反应速率；
4. ④此法制取氧气的产物环保无污染：正确，反应产物为水和氧气，不会对环境造成污染；
5. ⑤反应中加入二氧化锰会产生更多氧气：错误，催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，不会增加氧气的产量。
综上，②③④说法正确，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的概念、过氧化氢制取氧气的原理
【点评】
本题围绕过氧化氢制取氧气的实验，考查催化剂的性质、反应的优缺点及产物特点，属于化学基础实验的常见题型，需准确掌握催化剂“一变两不变”的核心特征，细心辨析每个说法，整体难度较低。
【难度系数】
0.8

4.下列反应属于分解反应的是()

A.石蜡+氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳+水
B.水$\xrightarrow{通电}$氢气+氧气
C.铁+氧气$\xrightarrow{点燃}$四氧化三铁
D.

B；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气（答案不唯一，合理即可）

【分析】首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，特征为“一变多”（反应物仅一种，生成物有两种及以上）。接下来逐一分析选项：A选项反应物为两种，不符合“一变多”；B选项反应物仅水一种，生成物为两种，符合分解反应特征；C选项反应物两种、生成物一种，属于化合反应；D需补充符合“一变多”的分解反应，如过氧化氢分解的反应。
【解析】根据分解反应“一变多”（一种物质生成两种或两种以上物质）的定义分析各选项：
1. 选项A：反应物是石蜡和氧气两种，生成物是二氧化碳和水两种，不符合“一变多”，不属于分解反应；
2. 选项B：反应物只有水一种，生成物是氢气和氧气两种，符合分解反应特征，属于分解反应；
3. 选项C：反应物是铁和氧气两种，生成物是四氧化三铁一种，属于化合反应，不符合分解反应；
4. 选项D：需填写符合“一变多”的分解反应，例如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应符合定义。
【答案】B；过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气（答案不唯一，合理即可）
【知识点】分解反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中分解反应的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的特征，属于基础题型，难度较低，学生牢记定义即可解答。
【难度系数】0.7

5. 提升题 化学兴趣小组为寻找过氧化氢溶液分解的新催化剂，进行下列探究。
【提出问题】红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

【交流反思】实验步骤Ⅳ的结论不科学，理由是

解：
【实验探究】
Ⅰ. 产生的气体是$\boldsymbol{氧气(或O_2)}$；红砖粉末能$\boldsymbol{加快(或改变)}$过氧化氢分解的速率。
Ⅱ. 红砖粉末的$\boldsymbol{化学性质}$在反应前后没有发生变化。
Ⅲ. 红砖粉末的质量为$\boldsymbol{a}$ g。
Ⅳ. 两试管中均产生气泡且$\boldsymbol{D}$试管中产生气泡的速率比C试管更快（合理即可）。
【交流反思】
实验中加入的红砖粉末和二氧化锰的质量不相等，没有控制催化剂的质量这一变量保持一致，无法比较二者的催化效果。

【分析】
要解答本题，需结合催化剂的定义（能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变）分析各实验步骤的现象与结论，同时明确对比实验需控制变量的原则。步骤Ⅰ中带火星木条复燃说明气体为氧气，对比A、B试管可知红砖粉末对过氧化氢分解速率的影响；步骤Ⅱ重复加过氧化氢仍有催化效果，说明红砖粉末化学性质不变；步骤Ⅲ体现催化剂反应前后质量不变；步骤Ⅳ对比催化效果时，需保证催化剂质量等变量一致，实验中变量未控制导致结论不科学。
【解析】
Ⅰ. 氧气能使带火星的木条复燃，因此产生的气体是氧气；B试管加入红砖粉末后产生大量气泡，说明红砖粉末能加快过氧化氢分解的速率。
Ⅱ. 催化剂反应前后化学性质不变，重复加入过氧化氢仍能催化分解，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有变化。
Ⅲ. 催化剂反应前后质量不变，因此反应后红砖粉末的质量仍为反应前的a g。
Ⅳ. 若二氧化锰催化效果更好，则D试管（加二氧化锰）产生气泡的速率比C试管（加红砖粉末）更快。
【交流反思】对比催化效果时，需控制催化剂的质量相同，实验中加入的红砖粉末和二氧化锰质量分别为1g和2g，不相等，未控制变量，因此结论不科学。
【答案】
【实验探究】Ⅰ. 氧气(或O₂)；加快(或改变) Ⅱ. 化学性质 Ⅲ. a Ⅳ. D试管中产生气泡的速率比C试管更快（合理即可）；【交流反思】实验中加入的红砖粉末和二氧化锰的质量不相等，没有控制催化剂的质量这一变量保持一致，无法比较二者的催化效果。
【知识点】
催化剂的概念；过氧化氢分解反应；控制变量法
【点评】
本题围绕催化剂的探究展开，考查催化剂的核心特征及对比实验的变量控制，需准确理解催化剂定义，掌握控制变量法在实验探究中的应用，是对实验分析能力的综合考查。
【难度系数】
0.5