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1.根据复分解反应发生的条件判断，下列物质间不能发生反应的是（）
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$ 固体和稀盐酸
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 溶液和稀硫酸
C.$\ce{MgSO_{4}}$ 溶液和 $\ce{BaCl_{2}}$ 溶液
D.$\ce{BaCl_{2}}$ 溶液和 $\ce{NaOH}$ 溶液
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$ 固体和稀盐酸
B.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ 溶液和稀硫酸
C.$\ce{MgSO_{4}}$ 溶液和 $\ce{BaCl_{2}}$ 溶液
D.$\ce{BaCl_{2}}$ 溶液和 $\ce{NaOH}$ 溶液
答案
D
解析
【分析】
首先明确复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。接下来逐一分析选项：A选项中，氢氧化铜（碱）与稀盐酸（酸）发生中和反应，生成水，满足反应条件；B选项中，碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，满足条件；C选项中，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，满足条件；D选项中，氯化钡与氢氧化钠交换成分后生成氢氧化钡和氯化钠，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，不满足反应条件，因此不能发生反应。
【解析】
复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。
选项A：$\ce{Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O}$，生成水，能发生反应；
选项B：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成气体和水，能发生反应；
选项C：$\ce{MgSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + MgCl_{2}}$，生成沉淀，能发生反应；
选项D：$\ce{BaCl_{2}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后为$\ce{Ba(OH)_{2}}$和$\ce{NaCl}$，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，不能发生反应。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应发生的条件
【点评】
本题考查复分解反应发生的核心条件，属于化学基础题型，需准确判断生成物的状态即可解题。
【难度系数】
0.7
首先明确复分解反应的发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。接下来逐一分析选项：A选项中，氢氧化铜（碱）与稀盐酸（酸）发生中和反应，生成水，满足反应条件；B选项中，碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，满足条件；C选项中，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，满足条件；D选项中，氯化钡与氢氧化钠交换成分后生成氢氧化钡和氯化钠，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，不满足反应条件，因此不能发生反应。
【解析】
复分解反应的发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。
选项A：$\ce{Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O}$，生成水，能发生反应；
选项B：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，生成气体和水，能发生反应；
选项C：$\ce{MgSO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + MgCl_{2}}$，生成沉淀，能发生反应；
选项D：$\ce{BaCl_{2}}$与$\ce{NaOH}$交换成分后为$\ce{Ba(OH)_{2}}$和$\ce{NaCl}$，两者均可溶，无沉淀、气体或水生成，不能发生反应。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应发生的条件
【点评】
本题考查复分解反应发生的核心条件，属于化学基础题型，需准确判断生成物的状态即可解题。
【难度系数】
0.7
2.下列物质间的转化能通过一步反应实现的是()
A.$\ce{Cu\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}\rightarrow FeCl_{2}}$
C.$\ce{NaNO_{3}\rightarrow NaCl}$
D.$\ce{KOH\rightarrow Ba(OH)_{2}}$
A.$\ce{Cu\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}}$
B.$\ce{Fe_{2}O_{3}\rightarrow FeCl_{2}}$
C.$\ce{NaNO_{3}\rightarrow NaCl}$
D.$\ce{KOH\rightarrow Ba(OH)_{2}}$
答案
A
解析
【分析】要判断各物质间的转化能否一步实现，需结合金属活动性顺序、复分解反应发生的条件、氧化物的反应规律等知识，逐一分析每个选项的反应是否能通过一步化学反应完成。
【解析】
A选项：铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液发生置换反应，化学方程式为$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，可一步实现$\ce{Cu\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}}$的转化，符合要求。
B选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$属于金属氧化物，与盐酸反应生成$\ce{FeCl_{3}}$和水，无法直接得到$\ce{FeCl_{2}}$，需先将$\ce{Fe_{2}O_{3}}$还原为$\ce{Fe}$，再与盐酸反应生成$\ce{FeCl_{2}}$，至少两步反应，不能一步实现，不符合要求。
C选项：根据复分解反应发生的条件，两种化合物交换成分后需生成沉淀、气体或水。$\ce{NaNO_{3}}$与其他物质反应时，交换成分后无沉淀、气体或水生成，无法一步转化为$\ce{NaCl}$，不符合要求。
D选项：$\ce{KOH}$转化为$\ce{Ba(OH)_{2}}$，需与钡盐反应，但钾盐均可溶，反应后无沉淀生成，不符合复分解反应条件，无法一步实现，不符合要求。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、复分解反应条件、氧化物的化学性质
【点评】本题考查常见物质间的转化，核心是掌握金属活动性顺序、复分解反应的条件，易错点在于混淆氧化铁与酸反应的产物，整体是基础题型，需学生扎实掌握相关反应规律。
【难度系数】0.6
【解析】
A选项：铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液发生置换反应，化学方程式为$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$，可一步实现$\ce{Cu\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}}$的转化，符合要求。
B选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$属于金属氧化物，与盐酸反应生成$\ce{FeCl_{3}}$和水，无法直接得到$\ce{FeCl_{2}}$，需先将$\ce{Fe_{2}O_{3}}$还原为$\ce{Fe}$，再与盐酸反应生成$\ce{FeCl_{2}}$，至少两步反应，不能一步实现，不符合要求。
C选项：根据复分解反应发生的条件，两种化合物交换成分后需生成沉淀、气体或水。$\ce{NaNO_{3}}$与其他物质反应时，交换成分后无沉淀、气体或水生成，无法一步转化为$\ce{NaCl}$，不符合要求。
D选项：$\ce{KOH}$转化为$\ce{Ba(OH)_{2}}$，需与钡盐反应，但钾盐均可溶，反应后无沉淀生成，不符合复分解反应条件，无法一步实现，不符合要求。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、复分解反应条件、氧化物的化学性质
【点评】本题考查常见物质间的转化，核心是掌握金属活动性顺序、复分解反应的条件，易错点在于混淆氧化铁与酸反应的产物，整体是基础题型，需学生扎实掌握相关反应规律。
【难度系数】0.6
3.波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是()
A.选用铁制容器配制波尔多液
B.配制波尔多液时有热量放出
C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D.波尔多液是一种悬浊液
A.选用铁制容器配制波尔多液
B.配制波尔多液时有热量放出
C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D.波尔多液是一种悬浊液
答案
A
解析
【分析】本题考查波尔多液的配制相关知识，需结合反应原理、物质性质逐一分析选项：首先明确波尔多液由硫酸铜、生石灰（CaO）和水配制，再判断各选项叙述是否正确，题目要求选出错误的叙述。
【解析】配制波尔多液时发生两个核心反应：①生石灰与水反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放热；②硫酸铜与氢氧化钙反应：$\ce{CuSO_{4} + Ca(OH)_{2} = Cu(OH)_{2}↓ + CaSO_{4}}$。
A项：铁的金属活动性强于铜，会与硫酸铜发生置换反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，既腐蚀铁制容器，又改变波尔多液成分，不能选用铁制容器，叙述错误；
B项：反应①（生石灰与水）放热，叙述正确；
C项：反应②生成蓝色的氢氧化铜沉淀，叙述正确；
D项：反应后含有不溶性固体，属于悬浊液，叙述正确。
因此错误的叙述是A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、化学反应中的能量变化、悬浊液的判断
【点评】本题围绕波尔多液配制考查基础化学知识，需掌握反应原理和物质性质，属于常见的基础题型。
【难度系数】0.4
【解析】配制波尔多液时发生两个核心反应：①生石灰与水反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放热；②硫酸铜与氢氧化钙反应：$\ce{CuSO_{4} + Ca(OH)_{2} = Cu(OH)_{2}↓ + CaSO_{4}}$。
A项：铁的金属活动性强于铜，会与硫酸铜发生置换反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，既腐蚀铁制容器，又改变波尔多液成分，不能选用铁制容器，叙述错误；
B项：反应①（生石灰与水）放热，叙述正确；
C项：反应②生成蓝色的氢氧化铜沉淀，叙述正确；
D项：反应后含有不溶性固体，属于悬浊液，叙述正确。
因此错误的叙述是A。
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序、化学反应中的能量变化、悬浊液的判断
【点评】本题围绕波尔多液配制考查基础化学知识，需掌握反应原理和物质性质，属于常见的基础题型。
【难度系数】0.4
4.下列各组物质的稀溶液中,仅利用酚酞及同组溶液之间的反应就能鉴别出来的是()
A.$\ce{NaOH}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{HNO_{3}}$
B.$\ce{KOH}$、$\ce{HCl}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$
A.$\ce{NaOH}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{HNO_{3}}$
B.$\ce{KOH}$、$\ce{HCl}$、$\ce{Ba(OH)_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$
答案
D
解析
【分析】
要解决该题，需利用酚酞遇碱性溶液变红、遇酸性/中性溶液不变色的特性，结合酸碱中和反应的现象，先通过酚酞找出碱性溶液，再用该碱性溶液鉴别剩余溶液。逐个分析选项：A中两种酸无法区分；B中两种碱无法区分；C中两种碱性物质无法区分；D中可通过中和反应的颜色变化鉴别三种物质。
【解析】
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，据此分析各选项：
1. 选项A：仅NaOH为碱性，加酚酞变红的是NaOH；H₂SO₄、HNO₃均为酸性，与NaOH反应无明显现象，无法区分两种酸，不能鉴别。
2. 选项B：KOH、Ba(OH)₂均为碱性，加酚酞后均变红，无法区分两种碱；HCl为酸性，与两种碱反应均无明显现象，不能鉴别。
3. 选项C：NaOH、Na₂CO₃均为碱性，加酚酞后均变红，无法区分；NaCl为中性，仅能鉴别出NaCl，不能区分NaOH和Na₂CO₃，不能鉴别。
4. 选项D：NaOH为碱性，加酚酞变红；将变红的NaOH溶液分成两份，分别加入另外两种溶液，能使红色褪去的是HCl（酸碱中和），红色不褪去的是NaCl，三种溶液均可鉴别。
【答案】
D
【知识点】
酸碱指示剂、物质的鉴别
【点评】
本题结合酚酞的变色性质与酸碱中和反应，考查物质的鉴别，需掌握常见酸碱盐的酸碱性及反应现象，核心是利用特征现象区分不同物质。
【难度系数】
0.5
要解决该题，需利用酚酞遇碱性溶液变红、遇酸性/中性溶液不变色的特性，结合酸碱中和反应的现象，先通过酚酞找出碱性溶液，再用该碱性溶液鉴别剩余溶液。逐个分析选项：A中两种酸无法区分；B中两种碱无法区分；C中两种碱性物质无法区分；D中可通过中和反应的颜色变化鉴别三种物质。
【解析】
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，据此分析各选项：
1. 选项A：仅NaOH为碱性，加酚酞变红的是NaOH；H₂SO₄、HNO₃均为酸性，与NaOH反应无明显现象，无法区分两种酸，不能鉴别。
2. 选项B：KOH、Ba(OH)₂均为碱性，加酚酞后均变红，无法区分两种碱；HCl为酸性，与两种碱反应均无明显现象，不能鉴别。
3. 选项C：NaOH、Na₂CO₃均为碱性，加酚酞后均变红，无法区分；NaCl为中性，仅能鉴别出NaCl，不能区分NaOH和Na₂CO₃，不能鉴别。
4. 选项D：NaOH为碱性，加酚酞变红；将变红的NaOH溶液分成两份，分别加入另外两种溶液，能使红色褪去的是HCl（酸碱中和），红色不褪去的是NaCl，三种溶液均可鉴别。
【答案】
D
【知识点】
酸碱指示剂、物质的鉴别
【点评】
本题结合酚酞的变色性质与酸碱中和反应，考查物质的鉴别，需掌握常见酸碱盐的酸碱性及反应现象，核心是利用特征现象区分不同物质。
【难度系数】
0.5
5.根据复分解反应发生的条件判断，下列反应一定能发生的是()
A.$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} == CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$
B.$\ce{Cu(OH)_{2} + K_{2}SO_{4} == CuSO_{4} + 2KOH}$
C.$\ce{CaCO_{3} + Na_{2}SO_{4} == CaSO_{4} + Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{CaCO_{3} + 2NaOH == Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}}$
A.$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} == CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$
B.$\ce{Cu(OH)_{2} + K_{2}SO_{4} == CuSO_{4} + 2KOH}$
C.$\ce{CaCO_{3} + Na_{2}SO_{4} == CaSO_{4} + Na_{2}CO_{3}}$
D.$\ce{CaCO_{3} + 2NaOH == Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}}$
答案
A
解析
【分析】要判断复分解反应是否能发生，需依据复分解反应的核心条件：两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀、气体或水；若为盐与盐、盐与碱的反应，还要求反应物均可溶于水（酸参与的反应除外）。我们逐一分析每个选项，验证是否满足上述条件，从而确定能发生的反应。
【解析】复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水；盐与盐、盐与碱的反应还要求反应物均可溶。
选项A：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{CaCl_{2}}$均为可溶性盐，交换成分后生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，满足复分解反应条件，反应能发生。
选项B：$\ce{Cu(OH)_{2}}$是难溶性碱，与$\ce{K_{2}SO_{4}}$交换成分后，无沉淀、气体或水生成，反应不能发生。
选项C：$\ce{CaCO_{3}}$是难溶性盐，与$\ce{Na_{2}SO_{4}}$交换成分后，无沉淀、气体或水生成，反应不能发生。
选项D：$\ce{CaCO_{3}}$是难溶性盐，与$\ce{NaOH}$交换成分后，无沉淀、气体或水生成，反应不能发生。
综上，只有A选项的反应一定能发生。
【答案】A
【知识点】复分解反应发生条件、酸碱盐的溶解性
【点评】本题考查复分解反应发生的基础考点，需结合酸碱盐的溶解性判断反应能否进行，难度适中，是初中化学的核心知识点应用题型。
【难度系数】0.4
【解析】复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水；盐与盐、盐与碱的反应还要求反应物均可溶。
选项A：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$和$\ce{CaCl_{2}}$均为可溶性盐，交换成分后生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，满足复分解反应条件，反应能发生。
选项B：$\ce{Cu(OH)_{2}}$是难溶性碱，与$\ce{K_{2}SO_{4}}$交换成分后，无沉淀、气体或水生成，反应不能发生。
选项C：$\ce{CaCO_{3}}$是难溶性盐，与$\ce{Na_{2}SO_{4}}$交换成分后，无沉淀、气体或水生成，反应不能发生。
选项D：$\ce{CaCO_{3}}$是难溶性盐，与$\ce{NaOH}$交换成分后，无沉淀、气体或水生成，反应不能发生。
综上，只有A选项的反应一定能发生。
【答案】A
【知识点】复分解反应发生条件、酸碱盐的溶解性
【点评】本题考查复分解反应发生的基础考点，需结合酸碱盐的溶解性判断反应能否进行，难度适中，是初中化学的核心知识点应用题型。
【难度系数】0.4
6. 提升题 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定浓度的碳酸钠溶液，利用pH传感器采集的实验数据如下图所示。下列有关说法正确的是（）
A.a→b过程中，溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程中，溶液中氯化钠的质量不断增大
A.a→b过程中，溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程中，溶液中氯化钠的质量不断增大
答案
B
解析
【分析】
首先明确混合液成分为氯化钙和稀盐酸，逐滴加入碳酸钠时，反应顺序为：碳酸钠先与稀盐酸反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$），待盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$）。结合pH图像分析各阶段：a点pH=2，溶液酸性；a→b段pH升至7，对应盐酸与碳酸钠的反应；b→c段pH保持7，对应氯化钙与碳酸钠的反应；c点后pH上升，是加入过量碳酸钠使溶液呈碱性。再逐一分析选项，判断正误。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：a→b过程中，溶液pH从2升高到7，酸性逐渐减弱，并非增强，故A错误；
B选项：b点时溶液pH=7，呈中性，说明此时稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，故B正确；
C选项：c点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的溶质只有氯化钠，不含碳酸钠，故C错误；
D选项：a→b段盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，质量增大；b→c段氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，质量继续增大；c→d段加入的碳酸钠不参与反应，氯化钠质量不再变化，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
盐的化学性质、酸碱中和反应、溶液pH变化
【点评】
本题结合pH变化图像考查碳酸钠与混合溶液的反应顺序，需明确反应先后，结合各阶段pH变化分析溶质、物质质量变化，是酸碱盐部分的综合提升题，需具备图像分析和反应逻辑梳理能力。
【难度系数】
0.5
首先明确混合液成分为氯化钙和稀盐酸，逐滴加入碳酸钠时，反应顺序为：碳酸钠先与稀盐酸反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$），待盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应（$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$）。结合pH图像分析各阶段：a点pH=2，溶液酸性；a→b段pH升至7，对应盐酸与碳酸钠的反应；b→c段pH保持7，对应氯化钙与碳酸钠的反应；c点后pH上升，是加入过量碳酸钠使溶液呈碱性。再逐一分析选项，判断正误。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：a→b过程中，溶液pH从2升高到7，酸性逐渐减弱，并非增强，故A错误；
B选项：b点时溶液pH=7，呈中性，说明此时稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，故B正确；
C选项：c点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的溶质只有氯化钠，不含碳酸钠，故C错误；
D选项：a→b段盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，质量增大；b→c段氯化钙与碳酸钠反应也生成氯化钠，质量继续增大；c→d段加入的碳酸钠不参与反应，氯化钠质量不再变化，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
盐的化学性质、酸碱中和反应、溶液pH变化
【点评】
本题结合pH变化图像考查碳酸钠与混合溶液的反应顺序，需明确反应先后，结合各阶段pH变化分析溶质、物质质量变化，是酸碱盐部分的综合提升题，需具备图像分析和反应逻辑梳理能力。
【难度系数】
0.5
7.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是()
答案
A；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，过滤。
解析
【分析】
本题为物质除杂题，需遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（杂质转化为沉淀、气体等易分离的物质）”的原则，逐一分析各选项：
1. 选项A：FeCl₂溶液中的CuCl₂杂质，加入过量铁粉，铁与CuCl₂发生置换反应生成FeCl₂和Cu，过量铁粉和生成的Cu可通过过滤除去，仅保留原物质FeCl₂，符合除杂原则。
2. 选项B：Na₂CO₃中的NaCl，加入盐酸会与原物质Na₂CO₃反应，消耗原物质，不符合除杂要求。
3. 选项C：AlCl₃溶液中的MgSO₄，加入过量Ba(OH)₂溶液，不仅与MgSO₄反应，还会与AlCl₃反应，消耗原物质且引入新杂质，不符合要求。
4. 选项D：NaOH溶液中的Ca(OH)₂，需加入适量Na₂CO₃溶液，反应生成CaCO₃沉淀，过滤即可除去杂质，保留原物质NaOH。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：铁与CuCl₂反应：$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$，过量铁粉和Cu通过过滤除去，得到纯净的FeCl₂溶液，操作正确，符合除杂原则。
B选项：盐酸与Na₂CO₃反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，消耗了原物质Na₂CO₃，错误。
C选项：过量Ba(OH)₂会与AlCl₃反应生成$\ce{Ba(AlO_{2})_{2}}$，消耗原物质且引入新杂质，错误。
D选项：除去NaOH中的Ca(OH)₂，加入适量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，反应为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，再过滤除去$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，即可得到纯净的NaOH溶液。
【答案】
A；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，过滤。
【知识点】
物质的除杂、酸碱盐反应、化学方程式应用
【点评】
本题考查物质除杂的核心原则，需结合酸碱盐的反应规律判断除杂试剂和操作是否合理，是化学基础题型，重点考查对除杂原理的理解与应用。
【难度系数】
0.6
本题为物质除杂题，需遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（杂质转化为沉淀、气体等易分离的物质）”的原则，逐一分析各选项：
1. 选项A：FeCl₂溶液中的CuCl₂杂质，加入过量铁粉，铁与CuCl₂发生置换反应生成FeCl₂和Cu，过量铁粉和生成的Cu可通过过滤除去，仅保留原物质FeCl₂，符合除杂原则。
2. 选项B：Na₂CO₃中的NaCl，加入盐酸会与原物质Na₂CO₃反应，消耗原物质，不符合除杂要求。
3. 选项C：AlCl₃溶液中的MgSO₄，加入过量Ba(OH)₂溶液，不仅与MgSO₄反应，还会与AlCl₃反应，消耗原物质且引入新杂质，不符合要求。
4. 选项D：NaOH溶液中的Ca(OH)₂，需加入适量Na₂CO₃溶液，反应生成CaCO₃沉淀，过滤即可除去杂质，保留原物质NaOH。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：铁与CuCl₂反应：$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$，过量铁粉和Cu通过过滤除去，得到纯净的FeCl₂溶液，操作正确，符合除杂原则。
B选项：盐酸与Na₂CO₃反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，消耗了原物质Na₂CO₃，错误。
C选项：过量Ba(OH)₂会与AlCl₃反应生成$\ce{Ba(AlO_{2})_{2}}$，消耗原物质且引入新杂质，错误。
D选项：除去NaOH中的Ca(OH)₂，加入适量$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，反应为$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，再过滤除去$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，即可得到纯净的NaOH溶液。
【答案】
A；$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液，过滤。
【知识点】
物质的除杂、酸碱盐反应、化学方程式应用
【点评】
本题考查物质除杂的核心原则，需结合酸碱盐的反应规律判断除杂试剂和操作是否合理，是化学基础题型，重点考查对除杂原理的理解与应用。
【难度系数】
0.6
