9. 提升题 酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在室温时的溶解性。利用此表完成下列各小题：

(1)查：$\ce{CaSO_{4}}$的溶解性为。
(2)写出表中空格处物质的化学式：。
(3)从表中选择离子构成反应物，写出一个生成难溶物且属于复分解反应的化学方程式：。
。

解：
(1) 微溶
(2) $\ce{H_{2}O}$
(3) $\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$（答案合理即可）

【分析】
首先根据溶解性表的离子对应关系查找物质溶解性；空格处是H⁺与OH⁻结合的物质，需通过离子组成确定化学式；复分解反应生成难溶物，需从表中选择能生成难溶物的离子组合，结合复分解反应条件书写化学方程式。
【解析】
(1) 查看溶解性表中$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{SO^{2-}_{4}}$对应的单元格，可知$\ce{CaSO_{4}}$的溶解性为微溶；
(2) 表中空格处是$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合形成的物质，其化学式为$\ce{H_{2}O}$；
(3) 复分解反应发生需要有沉淀、气体或水生成，选择表中离子，如$\ce{Ba^{2+}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$可生成难溶的$\ce{BaSO_{4}}$，对应的反应物可选$\ce{BaCl_{2}}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，反应方程式为$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$（合理即可）。
【答案】
(1) 微溶；(2) $\ce{H_{2}O}$；(3) $\ce{BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl}$（合理即可）
【知识点】
酸、碱、盐溶解性；复分解反应；化学式书写
【点评】
本题考查酸、碱、盐溶解性表的应用，需掌握离子组合的溶解性规律，理解复分解反应的条件，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5

10. 提升题 某小组为了验证复分解反应是否能发生，选用了下列部分试剂进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液
③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③进行实验。你认为除了上述四种试剂外，还需增加的一种试剂是。
(2)选择(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其反应的化学方程式为。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填字母)。
A. 锌和稀硫酸反应
B. 天然气燃烧
C. 石灰石与稀盐酸反应
D. 过氧化氢分解

解：
(1) 酚酞溶液（合理即可，如紫色石蕊溶液等酸碱指示剂）
(2) ①②
$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3) C

【分析】
本题围绕复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）展开，需结合反应现象、复分解反应的定义逐一分析各小问：
1. 第(1)问：氢氧化钠与稀盐酸反应生成水，但无明显现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生，因此需加指示剂；
2. 第(2)问：要验证有沉淀生成的复分解反应，需选择能反应生成沉淀的两种试剂，结合给出的试剂分析；
3. 第(3)问：根据复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物），逐一判断选项中的反应类型。
【解析】
(1) 氢氧化钠溶液（①）与稀盐酸（③）反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，无法直接判断反应是否发生，需借助酸碱指示剂（如酚酞溶液，遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，可通过颜色变化判断反应进行），因此还需增加酚酞溶液（合理即可）。
(2) 要验证有沉淀生成的复分解反应，选择①氢氧化钠溶液和②硫酸铜溶液，二者反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，符合复分解反应发生条件，反应的化学方程式为：$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$。
(3) 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应：
选项A：锌和稀硫酸反应是置换反应，不符合；
选项B：天然气燃烧是氧化反应，不属于复分解反应；
选项C：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成，符合；
选项D：过氧化氢分解是分解反应，不符合；因此选C。
【答案】
(1) 酚酞溶液（合理即可）
(2) ①②；$\ce{2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(3) C
【知识点】
复分解反应发生的条件，酸碱指示剂，化学方程式书写
【点评】
本题为复分解反应的提升题，核心考查复分解反应的定义、发生条件及反应类型判断，需学生掌握常见反应的现象和反应类型，难度适中，能有效区分学生对复分解反应的理解程度。
【难度系数】
0.6

11.如下图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na₂SO₄溶液、③NaOH溶液、④Na₂CO₃粉末、⑤Ba(NO₃)₂溶液混合来验证复分解反应发生的条件。

(1)要达到实验目的，不需要做的实验是（填字母）。
(2)实验（填字母）中两种化合物互相交换成分有气体生成，发生了复分解反应。
(3)Ba(NO₃)₂溶液能与稀硫酸发生反应，是因为反应中有生成。
(4)写出上述试管中发生中和反应的化学方程式：。

解：
(1) A
(2) D
(3) 硫酸钡沉淀(或沉淀、$\ce{BaSO_{4}}$)
(4) $\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$

【分析】
要解决本题，需先明确复分解反应的定义及发生条件：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且反应中有沉淀、气体或水生成。逐一分析各实验：A中稀硫酸与铁钉的反应为置换反应，不属于复分解反应；B中稀硫酸与Na₂SO₄溶液混合，无沉淀、气体或水生成，不发生反应；C中稀硫酸与NaOH溶液（碱）反应，属于中和反应，生成水，符合复分解反应条件；D中稀硫酸与Na₂CO₃粉末反应，生成CO₂气体，符合复分解反应条件；E中稀硫酸与Ba(NO₃)₂溶液反应，生成BaSO₄沉淀，符合复分解反应条件。据此结合问题要求解答。
【解析】
(1) 实验目的是验证复分解反应发生的条件，A中稀硫酸与铁钉的反应是置换反应，不属于复分解反应，因此不需要做实验A。
(2) 稀硫酸与Na₂CO₃（实验D）反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，满足复分解反应“有气体生成”的条件，故发生复分解反应。
(3) Ba(NO₃)₂溶液与稀硫酸反应时，会生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应发生的条件，因此反应能进行。
(4) 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，上述实验中只有稀硫酸与NaOH溶液的反应属于中和反应，化学方程式为$\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
【答案】
(1) A
(2) D
(3) 硫酸钡沉淀(或沉淀、$\ce{BaSO_{4}}$)
(4) $\ce{H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
【知识点】
复分解反应条件、化学方程式书写、酸碱中和反应
【点评】
本题通过稀硫酸与不同物质的反应，考查复分解反应的判断及常见反应的类型，需明确复分解反应的核心条件，掌握中和反应的特征，属于基础化学知识的综合应用，难度适中。
【难度系数】
0.5