1. 制取二氧化碳
| 步骤和方法 | 现象 | 结论或解释 |
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| （1）按照教科书中图6-21所示连接装置（你也可以选择自己在课题3中设计的装置，但须经教师同意），并检查装置的气密性。 | | |
| （2）在试管里放入几小块石灰石（或大理石），然后小心地注入15 mL稀盐酸。立即用带有导管的橡胶塞塞住管口，观察试管里发生的现象，以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。 | | |

解：
（1）现象：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的高于液面的水柱。
结论或解释：装置的气密性良好。
（2）现象：大理石（或石灰石）表面产生大量无色气泡，固体逐渐减小；将燃着的木条平放在集气瓶瓶口，木条火焰熄灭。
结论或解释：石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；二氧化碳是无色气体，密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用向上排空气法收集，燃着的木条熄灭说明二氧化碳已收集满。

2. 二氧化碳的性质
| 步骤和方法 | 现象 | 结论或解释 |
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| （1）把一支短蜡烛固定在烧杯底部，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如教科书中图6-22所示。观察现象。 | | |
| （2）如教科书中图6-23所示，向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。 | | |
续表
| 步骤和方法 | 现象 | 结论或解释 |
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| （3）另取一支试管，向其中加入少量澄清石灰水。然后通入二氧化碳，观察现象。 | | |
| （4）经教师同意，你进行的其他有关二氧化碳性质的实验是： | | |
问题与交流
1. 在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。


2. 怎样用实验证明碳酸饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。


评价与反思

解：
二氧化碳性质实验记录
| 步骤和方法 | 现象 | 结论或解释 |
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| （1）把一支短蜡烛固定在烧杯底部，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。 | 燃着的短蜡烛熄灭 | 二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 |
| （2）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。 | 滴加石蕊后蒸馏水呈紫色，静置的试管溶液始终为紫色；通入二氧化碳后试管中溶液变为红色；加热该试管后溶液又变回紫色 | 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红：$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；碳酸不稳定，受热易分解：$\ce{H_{2}CO_{3}\xlongequal{\Delta} H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ |
| （3）另取一支试管，向其中加入少量澄清石灰水。然后通入二氧化碳，观察现象。 | 澄清石灰水变浑浊 | 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ |
| （4）经教师同意，你进行的其他有关二氧化碳性质的实验是：将集满二氧化碳的试管倒扣在盛有蒸馏水的水槽中，观察现象 | 试管内液面明显上升 | 二氧化碳能溶于水，试管内气体减少、压强减小，液面上升 |
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问题与交流
1. 实验中发现第一次倾倒二氧化碳时蜡烛没有熄灭，排查后发现集气瓶内二氧化碳未收集满，重新用向上排空气法收集满二氧化碳后，沿烧杯壁缓慢倾倒，蜡烛顺利熄灭。
2. 打开碳酸饮料瓶盖，立即塞上连有玻璃导管的橡胶塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水的试管中，轻轻振荡饮料瓶，若观察到试管内澄清石灰水变浑浊，即可证明碳酸饮料中含有二氧化碳。
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评价与反思
本次实验通过多组对照操作直观验证了二氧化碳的核心性质，实验时倾倒二氧化碳要沿烧杯内壁缓慢倒入，避免气流过快吹散蜡烛火焰，亲手操作的过程既加深了对二氧化碳性质的理解，也巩固了相关反应的现象记忆。