登录
5. 250 t含杂质20%的氧化铁样品中氧化铁的质量为 （
A.50 t
B.200 t
C.140 t
D.35 t
B
）A.50 t
B.200 t
C.140 t
D.35 t
答案
5. B
解析
【分析】
本题要求计算含杂质样品中纯氧化铁的质量，解题思路是：先根据杂质的质量分数算出纯氧化铁在样品中的质量占比，再用样品总质量乘以该占比，即可得到纯氧化铁的质量。因为杂质占样品的20%，所以纯氧化铁的占比为1-20%，再结合样品总质量计算即可。
【解析】
样品中氧化铁的质量分数为：$1 - 20\% = 80\%$；
则氧化铁的质量为：$250\ t × 80\% = 250\ t × 0.8 = 200\ t$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
混合物纯度计算、质量分数应用
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查含杂质物质中纯净物质量的计算，只要掌握“纯净物质量=混合物总质量×纯净物的质量分数”这一核心公式，即可快速解答。
【难度系数】
0.8
本题要求计算含杂质样品中纯氧化铁的质量，解题思路是：先根据杂质的质量分数算出纯氧化铁在样品中的质量占比，再用样品总质量乘以该占比，即可得到纯氧化铁的质量。因为杂质占样品的20%，所以纯氧化铁的占比为1-20%，再结合样品总质量计算即可。
【解析】
样品中氧化铁的质量分数为：$1 - 20\% = 80\%$；
则氧化铁的质量为：$250\ t × 80\% = 250\ t × 0.8 = 200\ t$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
混合物纯度计算、质量分数应用
【点评】
本题是化学计算的基础题型，考查含杂质物质中纯净物质量的计算，只要掌握“纯净物质量=混合物总质量×纯净物的质量分数”这一核心公式，即可快速解答。
【难度系数】
0.8
6. 某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$。若每天需要吸收0.64 t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应，写出计算过程，结果精确到0.1 t）
答案
6. 解:设每天需要消耗含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%×x}{0.64\ \mathrm{t}}\ \ \ x≈1.11\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量约为1.11 t×30=33.3 t。
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%×x}{0.64\ \mathrm{t}}\ \ \ x≈1.11\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量约为1.11 t×30=33.3 t。
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
解析
【分析】
本题是含杂质物质的化学方程式计算问题，解题思路为：首先根据给定的化学方程式，确定碳酸钙与二氧化硫的质量关系；接着设每天所需含90%碳酸钙的石灰石质量为未知数，利用质量比列比例式求出每天的石灰石质量；最后乘以30天得到每月需要的石灰石质量，计算时需注意纯物质质量与不纯物质质量的转换，结果按要求精确。
【解析】
解：设每天需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%×x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x≈1.11\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：$1.11\ \mathrm{t}×30=33.3\ \mathrm{t}$
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
【答案】
约33.3 t
【知识点】
根据化学方程式的计算；含杂质物质的计算
【点评】
本题为化学方程式计算的基础应用题，核心是掌握含杂质物质的计算方法，需明确纯物质质量=不纯物质质量×纯度，解题步骤清晰即可顺利解答，属于常规题型。
【难度系数】
0.6
本题是含杂质物质的化学方程式计算问题，解题思路为：首先根据给定的化学方程式，确定碳酸钙与二氧化硫的质量关系；接着设每天所需含90%碳酸钙的石灰石质量为未知数，利用质量比列比例式求出每天的石灰石质量；最后乘以30天得到每月需要的石灰石质量，计算时需注意纯物质质量与不纯物质质量的转换，结果按要求精确。
【解析】
解：设每天需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2} = 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
90%×x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{90\%×x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x≈1.11\ \mathrm{t}$
则每个月需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为：$1.11\ \mathrm{t}×30=33.3\ \mathrm{t}$
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙90%的石灰石约33.3 t。
【答案】
约33.3 t
【知识点】
根据化学方程式的计算；含杂质物质的计算
【点评】
本题为化学方程式计算的基础应用题，核心是掌握含杂质物质的计算方法，需明确纯物质质量=不纯物质质量×纯度，解题步骤清晰即可顺利解答，属于常规题型。
【难度系数】
0.6
7. 以下是某同学解答一道计算题的过程,请你一起参与并回答下列问题。
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成 KCl 的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出 KCl 的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 x。
答:生成 KCl 的质量约为 16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成 O₂ 的质量是
(2) 上述计算过程是
题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热,反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后,生成 KCl 的质量是多少?
该同学列出了计算过程,并求出 KCl 的质量。请你帮他检查是否正确。
解:设生成 KCl 的质量为 x。
答:生成 KCl 的质量约为 16.7 g。
(1) 从图中可知完全反应后生成 O₂ 的质量是
9.6
g。(2) 上述计算过程是
错误
(填“正确”或“错误”)的。如果错误,那么请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。(写出计算过程)答案
7. (1) 9.6 (2) 错误 解:设生成 KCl 的质量为m。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
149 96
m 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ m=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量为14.9 g。
解析:(1) 根据质量守恒定律可知,完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量为27.5 g-17.9 g=9.6 g。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
149 96
m 9.6 g
$\dfrac{149}{96}=\dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}\ \ \ m=14.9\ \mathrm{g}$
答:生成 KCl 的质量为14.9 g。
解析:(1) 根据质量守恒定律可知,完全反应后生成$\ce{O_{2}}$的质量为27.5 g-17.9 g=9.6 g。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；再通过正确书写化学方程式，利用氧气的质量计算生成氯化钾的质量，同时判断原计算过程的正误。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前混合物总质量为27.5g，完全反应后剩余固体质量为17.9g，因此生成氧气的质量 = 27.5g - 17.9g = 9.6g。
(2) 原计算过程错误，正确计算如下：
设生成KCl的质量为m。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
相对质量：$\ce{2KCl}$为149，$\ce{3O_{2}}$为96
列比例式：$\dfrac{149}{96} = \dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$m = 14.9\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 9.6；(2) 错误；生成KCl的质量为14.9g。
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合反应图像考查核心化学计算方法，关键是利用质量守恒定律确定氧气质量，再正确书写化学方程式并进行比例计算，需注意相对分子质量的准确性和计算步骤的规范性。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；再通过正确书写化学方程式，利用氧气的质量计算生成氯化钾的质量，同时判断原计算过程的正误。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前混合物总质量为27.5g，完全反应后剩余固体质量为17.9g，因此生成氧气的质量 = 27.5g - 17.9g = 9.6g。
(2) 原计算过程错误，正确计算如下：
设生成KCl的质量为m。
$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
相对质量：$\ce{2KCl}$为149，$\ce{3O_{2}}$为96
列比例式：$\dfrac{149}{96} = \dfrac{m}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$m = 14.9\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) 9.6；(2) 错误；生成KCl的质量为14.9g。
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合反应图像考查核心化学计算方法，关键是利用质量守恒定律确定氧气质量，再正确书写化学方程式并进行比例计算，需注意相对分子质量的准确性和计算步骤的规范性。
【难度系数】
0.5
8.（2024·齐齐哈尔改编）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如图所示的实验。请计算：（资料：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）
（1）反应生成沉淀的质量是
（2）恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是多少？（写出计算过程）
（1）反应生成沉淀的质量是
10
g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是多少？（写出计算过程）
答案
8. (1) 10 (2) 解:设反应生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中氯化钙的质量为y。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}↓}$
111 117 100
y x 10 g
$\dfrac{117}{100}=\dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ x=11.7\ \mathrm{g}$
$\dfrac{111}{100}=\dfrac{y}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ y=11.1\ \mathrm{g}$
所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为$\dfrac{15.4\ \mathrm{g}-11.1\ \mathrm{g}+11.7\ \mathrm{g}}{15.4\ \mathrm{g}+94.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}-10\ \mathrm{g}}×100\%=8\%$。
答:所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是8%。
$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}↓}$
111 117 100
y x 10 g
$\dfrac{117}{100}=\dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ x=11.7\ \mathrm{g}$
$\dfrac{111}{100}=\dfrac{y}{10\ \mathrm{g}}\ \ \ y=11.1\ \mathrm{g}$
所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为$\dfrac{15.4\ \mathrm{g}-11.1\ \mathrm{g}+11.7\ \mathrm{g}}{15.4\ \mathrm{g}+94.6\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}-10\ \mathrm{g}}×100\%=8\%$。
答:所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比是8%。
解析
【分析】
首先根据实验流程，固体混合物中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，题目给出滤渣质量为10g，因此反应生成的碳酸钙沉淀质量为10g。计算所得溶液中氯化钠的质量分数时，需先通过化学方程式，利用碳酸钙沉淀的质量算出反应生成的氯化钠质量和原混合物中氯化钙的质量；再计算原混合物中剩余的氯化钠质量，以及反应后溶液的总质量（根据质量守恒，总质量为固体混合物质量+水的质量+碳酸钠溶液质量-沉淀质量）；最后用总氯化钠质量除以溶液总质量，乘以100%得到溶质质量分数。
【解析】
（1）由实验流程可知，滤渣为反应生成的碳酸钙沉淀，质量为10g，故反应生成沉淀的质量是10g。
（2）设反应生成氯化钠的质量为$x$，原固体混合物中氯化钙的质量为$y$。
化学方程式：$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}↓}$
各物质的相对质量：$\ce{CaCl_{2}}$为111，$\ce{NaCl}$为117，$\ce{CaCO_{3}}$为100。
列比例式：
$\dfrac{117}{100} = \dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}$，解得$x = 11.7\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{111}{100} = \dfrac{y}{10\ \mathrm{g}}$，解得$y = 11.1\ \mathrm{g}$。
原混合物中氯化钠的质量为：$15.4\ \mathrm{g} - 11.1\ \mathrm{g} = 4.3\ \mathrm{g}$；
反应后溶液中氯化钠的总质量为：$4.3\ \mathrm{g} + 11.7\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$；
反应后溶液的总质量为：$15.4\ \mathrm{g} + 94.6\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 200\ \mathrm{g}$；
所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为：$\dfrac{16\ \mathrm{g}}{200\ \mathrm{g}} × 100\% = 8\%$。
【答案】
（1）10；（2）8%
【知识点】
化学方程式计算，溶质质量分数，质量守恒定律应用
【点评】
本题结合实验流程考查化学计算，需明确反应原理，注意溶质质量包含原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，溶液质量利用质量守恒计算，是常规基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先根据实验流程，固体混合物中的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，题目给出滤渣质量为10g，因此反应生成的碳酸钙沉淀质量为10g。计算所得溶液中氯化钠的质量分数时，需先通过化学方程式，利用碳酸钙沉淀的质量算出反应生成的氯化钠质量和原混合物中氯化钙的质量；再计算原混合物中剩余的氯化钠质量，以及反应后溶液的总质量（根据质量守恒，总质量为固体混合物质量+水的质量+碳酸钠溶液质量-沉淀质量）；最后用总氯化钠质量除以溶液总质量，乘以100%得到溶质质量分数。
【解析】
（1）由实验流程可知，滤渣为反应生成的碳酸钙沉淀，质量为10g，故反应生成沉淀的质量是10g。
（2）设反应生成氯化钠的质量为$x$，原固体混合物中氯化钙的质量为$y$。
化学方程式：$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = 2NaCl + CaCO_{3}↓}$
各物质的相对质量：$\ce{CaCl_{2}}$为111，$\ce{NaCl}$为117，$\ce{CaCO_{3}}$为100。
列比例式：
$\dfrac{117}{100} = \dfrac{x}{10\ \mathrm{g}}$，解得$x = 11.7\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{111}{100} = \dfrac{y}{10\ \mathrm{g}}$，解得$y = 11.1\ \mathrm{g}$。
原混合物中氯化钠的质量为：$15.4\ \mathrm{g} - 11.1\ \mathrm{g} = 4.3\ \mathrm{g}$；
反应后溶液中氯化钠的总质量为：$4.3\ \mathrm{g} + 11.7\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$；
反应后溶液的总质量为：$15.4\ \mathrm{g} + 94.6\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g} = 200\ \mathrm{g}$；
所得溶液中氯化钠质量占所得溶液质量的百分比为：$\dfrac{16\ \mathrm{g}}{200\ \mathrm{g}} × 100\% = 8\%$。
【答案】
（1）10；（2）8%
【知识点】
化学方程式计算，溶质质量分数，质量守恒定律应用
【点评】
本题结合实验流程考查化学计算，需明确反应原理，注意溶质质量包含原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，溶液质量利用质量守恒计算，是常规基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
