1. 在实验室用100g过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，待过氧化氢完全分解后，收集到3.2g氧气，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

解：设100g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal {MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
x 3.2g
$\frac {68}{32}=\frac {x}{3.2g}$
$x = 6.8g$
该过氧化氢溶液的溶质质量分数 =
$\frac {6.8g}{100g}×100\% = 6.8\%$
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。

2. 铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的质量分数，取20g样品于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸质量的关系如图。
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数为。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

解：(1)70%
(2)设100g所用稀硫酸中溶质的质量为x。
$Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$
56 98
14g x
$\frac {56}{98}=\frac {14g}{x}$
$x = 24.5g$
所用稀硫酸的溶质质量分数 =
$\frac {24.5g}{100g}×100\% = 24.5\%$
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。