3. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50g稀盐酸于烧杯中，将200g该碳酸钠溶液分五等份依次加入烧杯中，测得每次完全反应后溶液的总质量如下表所示(忽略水蒸气的影响)。(已知：$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$)


(1)第次实验后盐酸恰好完全反应。
(2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)
(3)在图中画出加入200g该碳酸钠溶液的过程中生成二氧化碳质量的变化曲线，并标注必要的数值。

解：(1)四
(2)由表可知，每40g碳酸钠溶液参加反应生成二氧化碳的质量为50g + 40g - 88.9g = 1.1g。
设40g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。
$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
106 44
x 1.1g
$\frac {106}{44}=\frac {x}{1.1g}$
$x = 2.65g$
该碳酸钠溶液的溶质质量分数 =
$\frac {2.65g}{40g}×100\% ≈ 6.6\%$
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为6.6%。
(3)

4. 小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算：
(1)生成氢气的质量为。
(2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数。

解：(1)0.2g
(2)设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$
65 161 2
x y 0.2g
$\frac {65}{2}=\frac {x}{0.2g}$
$\frac {161}{2}=\frac {y}{0.2g}$
$x = 6.5g$
$y = 16.1g$
恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数 =
$\frac {16.1g}{6.5g + 93.7g - 0.2g}×100\% = 16.1\%$
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数是16.1%。