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7. 下列有关$\ce{CO_{2}}$的实验中，只能验证$\ce{CO_{2}}$的物理性质的是 (
D
) 答案
7.D
解析
【分析】要判断实验验证的是CO₂的物理性质还是化学性质，需明确：物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质（如密度等），化学性质是在化学变化中表现的性质（如与其他物质反应等）。逐一分析各选项的实验现象对应的性质即可。
【解析】
选项A：石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，观察到下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，既验证了CO₂密度比空气大（物理性质），又验证了CO₂不燃烧、不支持燃烧（化学性质），不符合要求。
选项B：CO₂与石灰水（氢氧化钙）反应，使澄清石灰水变浑浊，同时塑料瓶因瓶内压强减小变瘪，主要验证了CO₂能与碱反应的化学性质，不符合要求。
选项C：CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，验证了CO₂能与水反应的化学性质，不符合要求。
选项D：向右侧烧杯倾倒CO₂，杠杆右侧下沉，说明CO₂的密度比空气大，该过程没有发生化学变化，仅验证了CO₂的物理性质，符合要求。
【答案】D
【知识点】CO₂的物理性质、CO₂的化学性质
【点评】本题通过四个基础实验考查CO₂的性质，核心是区分物理性质与化学性质的判断依据，需结合实验现象分析对应的性质类别，属于初中化学的常规考查题。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，观察到下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，既验证了CO₂密度比空气大（物理性质），又验证了CO₂不燃烧、不支持燃烧（化学性质），不符合要求。
选项B：CO₂与石灰水（氢氧化钙）反应，使澄清石灰水变浑浊，同时塑料瓶因瓶内压强减小变瘪，主要验证了CO₂能与碱反应的化学性质，不符合要求。
选项C：CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是因为CO₂与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，验证了CO₂能与水反应的化学性质，不符合要求。
选项D：向右侧烧杯倾倒CO₂，杠杆右侧下沉，说明CO₂的密度比空气大，该过程没有发生化学变化，仅验证了CO₂的物理性质，符合要求。
【答案】D
【知识点】CO₂的物理性质、CO₂的化学性质
【点评】本题通过四个基础实验考查CO₂的性质，核心是区分物理性质与化学性质的判断依据，需结合实验现象分析对应的性质类别，属于初中化学的常规考查题。
【难度系数】0.5
8.某化学小组的同学在学习有关二氧化碳的知识时，设计了如图所示的实验。
(1)将注射器1中的水推入充有$\ce{CO_{2}}$的三颈烧瓶中，振荡，气球略微鼓起，原因是
。
(2)将注射器3中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中，发生反应的化学方程式为
。
(3)再将注射器2中的稀盐酸推入三颈烧瓶中，溶液变澄清且有，气球变瘪。
(1)将注射器1中的水推入充有$\ce{CO_{2}}$的三颈烧瓶中，振荡，气球略微鼓起，原因是
。
(2)将注射器3中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中，发生反应的化学方程式为
。
(3)再将注射器2中的稀盐酸推入三颈烧瓶中，溶液变澄清且有，气球变瘪。
答案
8.(1)二氧化碳能溶于水且能与水反应,使瓶内压强小于外界的大气压
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} +CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(3)气泡冒出
(2)$\ce{Ca(OH)_{2} +CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(3)气泡冒出
解析
【分析】
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质分析实验中的压强变化和化学反应：
(1) 注射器1将水推入充有$\ce{CO_{2}}$的烧瓶后，需考虑$\ce{CO_{2}}$的溶解性和与水的反应，这会改变瓶内压强，进而影响气球的状态；
(2) 注射器3推入澄清石灰水，是$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钙的反应，需正确书写化学方程式；
(3) 注射器2推入稀盐酸，要结合之前反应生成的物质，分析稀盐酸与该物质的反应，判断实验现象。
【解析】
(1) 二氧化碳不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，使得三颈烧瓶内的二氧化碳气体量减少，瓶内压强小于外界大气压，因此瓶内的小气球在外界大气压的作用下略微鼓起。
(2) 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 之前澄清石灰水与$\ce{CO_{2}}$反应生成了碳酸钙沉淀，推入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，因此会观察到有气泡冒出，同时瓶内产生气体，压强增大，气球变瘪，溶液变澄清。
【答案】
(1) 二氧化碳能溶于水且能与水反应，使瓶内压强小于外界的大气压
(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3) 气泡冒出
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、酸与碳酸盐的反应
【点评】
本题通过实验装置探究二氧化碳的相关性质，结合压强变化和化学反应现象，考查学生对二氧化碳溶解性、与水和碱的反应，以及碳酸盐与酸反应的掌握，注重实验原理与现象的结合，是一道基础的实验探究题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合二氧化碳的性质分析实验中的压强变化和化学反应：
(1) 注射器1将水推入充有$\ce{CO_{2}}$的烧瓶后，需考虑$\ce{CO_{2}}$的溶解性和与水的反应，这会改变瓶内压强，进而影响气球的状态；
(2) 注射器3推入澄清石灰水，是$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钙的反应，需正确书写化学方程式；
(3) 注射器2推入稀盐酸，要结合之前反应生成的物质，分析稀盐酸与该物质的反应，判断实验现象。
【解析】
(1) 二氧化碳不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，使得三颈烧瓶内的二氧化碳气体量减少，瓶内压强小于外界大气压，因此瓶内的小气球在外界大气压的作用下略微鼓起。
(2) 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(3) 之前澄清石灰水与$\ce{CO_{2}}$反应生成了碳酸钙沉淀，推入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，因此会观察到有气泡冒出，同时瓶内产生气体，压强增大，气球变瘪，溶液变澄清。
【答案】
(1) 二氧化碳能溶于水且能与水反应，使瓶内压强小于外界的大气压
(2) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(3) 气泡冒出
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、酸与碳酸盐的反应
【点评】
本题通过实验装置探究二氧化碳的相关性质，结合压强变化和化学反应现象，考查学生对二氧化碳溶解性、与水和碱的反应，以及碳酸盐与酸反应的掌握，注重实验原理与现象的结合，是一道基础的实验探究题。
【难度系数】
0.6
9. 如图所示为一氧化碳还原氧化铜的改进装置，
，用锥形瓶收集满一瓶一氧化碳气体，在锥形瓶底部倒入少量澄清石灰水，铜丝加热变黑后迅速伸入锥形瓶并塞紧橡胶塞，观察到铜丝表面立即从黑色变为红色，振荡锥形瓶，澄清石灰水变浑浊。
（1）将铜丝加热变黑后迅速伸入锥形瓶并塞紧橡胶塞的目的是
（2）实验结束后，待装置冷却至室温，发现打开橡胶塞比较费力，这是因为此时锥形瓶内压强
（3）该改进装置的优点是
，用锥形瓶收集满一瓶一氧化碳气体，在锥形瓶底部倒入少量澄清石灰水，铜丝加热变黑后迅速伸入锥形瓶并塞紧橡胶塞，观察到铜丝表面立即从黑色变为红色，振荡锥形瓶，澄清石灰水变浑浊。（1）将铜丝加热变黑后迅速伸入锥形瓶并塞紧橡胶塞的目的是
防止一氧化碳逸出,污染空气,并保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应
。（2）实验结束后，待装置冷却至室温，发现打开橡胶塞比较费力，这是因为此时锥形瓶内压强
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压。（3）该改进装置的优点是
装置简单(合理即可)
（写一点）。答案
9.(1)防止一氧化碳逸出,污染空气,并保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应
(2)小于
(3)装置简单(合理即可)
[解析](1)一氧化碳属于空气污染物,将加热变黑后的铜丝伸入集满一氧化碳的锥形瓶中,会使锥形瓶内温度升高,气体体积变大,容易逸出,故将铜丝加热变黑后迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞的目的是防止一氧化碳逸出,污染空气,并保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应。
(2)一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应,锥形瓶内气体减少,压强小于外界大气压,故实验结束后,待装置冷却至室温,发现打开橡胶塞比较费力。
(3)该改进装置的优点有装置简单、操作简便、环保等。
(2)小于
(3)装置简单(合理即可)
[解析](1)一氧化碳属于空气污染物,将加热变黑后的铜丝伸入集满一氧化碳的锥形瓶中,会使锥形瓶内温度升高,气体体积变大,容易逸出,故将铜丝加热变黑后迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞的目的是防止一氧化碳逸出,污染空气,并保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应。
(2)一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应,锥形瓶内气体减少,压强小于外界大气压,故实验结束后,待装置冷却至室温,发现打开橡胶塞比较费力。
(3)该改进装置的优点有装置简单、操作简便、环保等。
解析
【分析】
要解决本题，需结合一氧化碳还原氧化铜的实验原理、一氧化碳的毒性、二氧化碳与澄清石灰水的反应，以及实验装置的特点分析：
（1）铜丝加热变黑生成氧化铜，锥形瓶内充满有毒的一氧化碳，它既是反应物也是污染物，迅速伸入并塞紧橡胶塞可避免其逸出，同时保证反应充分；
（2）反应后生成的二氧化碳会与澄清石灰水反应，导致瓶内气体减少，压强变化；
（3）改进装置的优点可从环保、操作等角度分析。
【解析】
（1）一氧化碳有毒，逸出会污染空气，且是还原氧化铜的反应物。将加热变黑的铜丝迅速伸入锥形瓶并塞紧橡胶塞，既防止一氧化碳逸出污染空气，又能保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应，使反应充分进行；
（2）一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，振荡时，生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，使锥形瓶内气体总量减少，冷却至室温后，瓶内压强小于外界大气压，因此打开橡胶塞费力；
（3）该改进装置的优点有：装置简单、操作简便，能防止一氧化碳逸出污染空气，更加环保（合理即可）。
【答案】
(1)防止一氧化碳逸出，污染空气，并保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应；
(2)小于；
(3)装置简单（合理即可）
【知识点】
一氧化碳的化学性质，二氧化碳的化学性质，实验装置评价
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的改进装置展开，考查了一氧化碳的毒性、还原氧化铜的反应原理、二氧化碳与澄清石灰水的反应，以及实验装置的优点分析，需要学生结合实验原理逐一分析问题，难度适中，属于基础实验题的考查。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合一氧化碳还原氧化铜的实验原理、一氧化碳的毒性、二氧化碳与澄清石灰水的反应，以及实验装置的特点分析：
（1）铜丝加热变黑生成氧化铜，锥形瓶内充满有毒的一氧化碳，它既是反应物也是污染物，迅速伸入并塞紧橡胶塞可避免其逸出，同时保证反应充分；
（2）反应后生成的二氧化碳会与澄清石灰水反应，导致瓶内气体减少，压强变化；
（3）改进装置的优点可从环保、操作等角度分析。
【解析】
（1）一氧化碳有毒，逸出会污染空气，且是还原氧化铜的反应物。将加热变黑的铜丝迅速伸入锥形瓶并塞紧橡胶塞，既防止一氧化碳逸出污染空气，又能保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应，使反应充分进行；
（2）一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，振荡时，生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，使锥形瓶内气体总量减少，冷却至室温后，瓶内压强小于外界大气压，因此打开橡胶塞费力；
（3）该改进装置的优点有：装置简单、操作简便，能防止一氧化碳逸出污染空气，更加环保（合理即可）。
【答案】
(1)防止一氧化碳逸出，污染空气，并保证有充足的一氧化碳与氧化铜反应；
(2)小于；
(3)装置简单（合理即可）
【知识点】
一氧化碳的化学性质，二氧化碳的化学性质，实验装置评价
【点评】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的改进装置展开，考查了一氧化碳的毒性、还原氧化铜的反应原理、二氧化碳与澄清石灰水的反应，以及实验装置的优点分析，需要学生结合实验原理逐一分析问题，难度适中，属于基础实验题的考查。
【难度系数】
0.6
10.回答下列与含碳物质相关的问题：
（1）金刚石和石墨的物理性质存在较大差异的原因是。
（2）CO和$\ce{CO_{2}}$组成元素相同，化学性质不同的原因是。
（3）鉴别CO和$\ce{CO_{2}}$，下列物质能达到实验目的的是（填序号）。
①紫色石蕊溶液 ②燃着的木条 ③澄清石灰水 ④灼热的氧化铜
（4）CO与$\ce{CO_{2}}$之间可以相互转化，写出$\ce{CO_{2}}$转化为CO的化学方程式：
。
（1）金刚石和石墨的物理性质存在较大差异的原因是。
（2）CO和$\ce{CO_{2}}$组成元素相同，化学性质不同的原因是。
（3）鉴别CO和$\ce{CO_{2}}$，下列物质能达到实验目的的是（填序号）。
①紫色石蕊溶液 ②燃着的木条 ③澄清石灰水 ④灼热的氧化铜
（4）CO与$\ce{CO_{2}}$之间可以相互转化，写出$\ce{CO_{2}}$转化为CO的化学方程式：
。
答案
10.(1)碳原子的排列方式不同
(2)分子构成不同
(3)①②③④
(4)$\ce{CO_{2} +C\xlongequal{高温} 2CO}$
(2)分子构成不同
(3)①②③④
(4)$\ce{CO_{2} +C\xlongequal{高温} 2CO}$
解析
【分析】本题围绕碳及其氧化物的相关性质展开，需结合结构决定性质的规律、物质的特性及转化关系逐一分析各小问：（1）金刚石和石墨均为碳单质，物理性质差异源于结构不同；（2）CO和CO₂化学性质不同是因为分子构成不同；（3）鉴别二者需利用它们的性质差异，逐一验证选项；（4）CO₂转化为CO的反应是碳与二氧化碳在高温下的反应，需正确书写化学方程式。
【解析】（1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质存在较大差异；（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO₂的分子构成（每个分子中原子个数不同）不同，因此化学性质不同；（3）①CO₂能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，CO不能，可鉴别；②CO具有可燃性，能被燃着的木条点燃，CO₂不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，可鉴别；③CO₂能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可鉴别；④CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成红色的铜，CO₂不与灼热的氧化铜反应，可鉴别，故填①②③④；（4）CO₂与C在高温条件下反应生成CO，化学方程式为$\ce{CO_{2} +C\xlongequal{高温} 2CO}$。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同；(2)分子构成不同；(3)①②③④；(4)$\ce{CO_{2} +C\xlongequal{高温} 2CO}$
【知识点】碳单质的结构与性质、碳的氧化物的性质、化学方程式书写
【点评】本题考查碳及其氧化物的基础知识点，涵盖结构与性质的关系、物质鉴别、转化反应等核心内容，题型常规，侧重基础巩固，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】（1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质存在较大差异；（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO₂的分子构成（每个分子中原子个数不同）不同，因此化学性质不同；（3）①CO₂能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，CO不能，可鉴别；②CO具有可燃性，能被燃着的木条点燃，CO₂不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，可鉴别；③CO₂能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可鉴别；④CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成红色的铜，CO₂不与灼热的氧化铜反应，可鉴别，故填①②③④；（4）CO₂与C在高温条件下反应生成CO，化学方程式为$\ce{CO_{2} +C\xlongequal{高温} 2CO}$。
【答案】(1)碳原子的排列方式不同；(2)分子构成不同；(3)①②③④；(4)$\ce{CO_{2} +C\xlongequal{高温} 2CO}$
【知识点】碳单质的结构与性质、碳的氧化物的性质、化学方程式书写
【点评】本题考查碳及其氧化物的基础知识点，涵盖结构与性质的关系、物质鉴别、转化反应等核心内容，题型常规，侧重基础巩固，难度较低。
【难度系数】0.8
11.我国在联合国大会上承诺:努力争取2060年前实现碳中和——$\ce{CO_{2}}$排放量和转化量相等,为人类社会可持续发展贡献中国力量。
Ⅰ.了解二氧化碳排放
$\ce{CO_{2}}$排放量增加可能会导致大气温室效应增强,引发全球气候变化。
Ⅱ.制备$\ce{CO_{2}}$
根据下列实验装置图,回答问题:
(1)仪器①的名称是
(2)实验室用C装置收集$\ce{CO_{2}}$时,气体应从
(3)若用装置B作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置,除了废物利用的优点外,请再写出一个优点:
Ⅲ.低碳行动方案
(4)全面推进美丽中国建设,倡导低碳生活,应从生活中的点滴做起。下列做法符合低碳理念的是
A.双面使用纸张
B.多乘公交车出行
C.多用一次性餐具
Ⅰ.了解二氧化碳排放
$\ce{CO_{2}}$排放量增加可能会导致大气温室效应增强,引发全球气候变化。
Ⅱ.制备$\ce{CO_{2}}$
根据下列实验装置图,回答问题:
(1)仪器①的名称是
铁架台
。(2)实验室用C装置收集$\ce{CO_{2}}$时,气体应从
a
(填“a”或“b”)端通入,写出实验室制取$\ce{CO_{2}}$的化学方程式:$\ce{2HCl +CaCO_{3} = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
。(3)若用装置B作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置,除了废物利用的优点外,请再写出一个优点:
可随时控制反应的发生与停止
。Ⅲ.低碳行动方案
(4)全面推进美丽中国建设,倡导低碳生活,应从生活中的点滴做起。下列做法符合低碳理念的是
AB
(填字母序号)。A.双面使用纸张
B.多乘公交车出行
C.多用一次性餐具
答案
11.(1)铁架台
(2)a $\ce{2HCl +CaCO_{3} = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(3)可随时控制反应的发生与停止
(4)AB
(2)a $\ce{2HCl +CaCO_{3} = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(3)可随时控制反应的发生与停止
(4)AB
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制备与低碳理念展开，需逐一分析各问题：
1. 识别仪器：装置A中①是用于固定实验装置的常见铁架台；
2. CO₂的收集与制取：CO₂密度比空气大，用万能瓶C收集时需遵循“长进短出”原则，故气体从长管a端通入；实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂，据此书写对应化学方程式；
3. 装置B的优点：装置B中铜丝网可放置固体药品，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入上方塑料瓶，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应发生，因此除废物利用外，还可随时控制反应的发生与停止；
4. 低碳理念：低碳核心是减少CO₂排放，分析各选项：双面用纸减少纸张消耗、多乘公交减少燃油消耗，均符合；一次性餐具增加资源浪费与碳排放，不符合。
【解析】
(1) 仪器①是用于固定实验装置的铁架台；
(2) CO₂密度比空气大，用装置C收集时，气体应从长管a端通入，空气从短管b排出；实验室制取CO₂的反应物为大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl +CaCO_{3} = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；
(3) 装置B中，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压至上瓶，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，因此除废物利用外，还可随时控制反应的发生与停止；
(4) 选项A双面使用纸张，减少树木砍伐，间接减少CO₂排放；选项B多乘公交车出行，减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少CO₂排放；选项C多用一次性餐具，增加资源消耗与碳排放，不符合低碳理念，故选AB。
【答案】
(1) 铁架台
(2) a；$\ce{2HCl +CaCO_{3} = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(3) 可随时控制反应的发生与停止
(4) AB
【知识点】
常见实验仪器、二氧化碳的制取与收集、低碳生活
【点评】
本题结合碳中和热点，考查基础实验知识与环保理念，题目难度不大，注重知识的应用与联系实际，有助于学生理解化学与生活的关联。
【难度系数】
0.7
本题围绕二氧化碳的制备与低碳理念展开，需逐一分析各问题：
1. 识别仪器：装置A中①是用于固定实验装置的常见铁架台；
2. CO₂的收集与制取：CO₂密度比空气大，用万能瓶C收集时需遵循“长进短出”原则，故气体从长管a端通入；实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂，据此书写对应化学方程式；
3. 装置B的优点：装置B中铜丝网可放置固体药品，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入上方塑料瓶，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应发生，因此除废物利用外，还可随时控制反应的发生与停止；
4. 低碳理念：低碳核心是减少CO₂排放，分析各选项：双面用纸减少纸张消耗、多乘公交减少燃油消耗，均符合；一次性餐具增加资源浪费与碳排放，不符合。
【解析】
(1) 仪器①是用于固定实验装置的铁架台；
(2) CO₂密度比空气大，用装置C收集时，气体应从长管a端通入，空气从短管b排出；实验室制取CO₂的反应物为大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{2HCl +CaCO_{3} = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；
(3) 装置B中，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压至上瓶，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固液接触，反应开始，因此除废物利用外，还可随时控制反应的发生与停止；
(4) 选项A双面使用纸张，减少树木砍伐，间接减少CO₂排放；选项B多乘公交车出行，减少私家车使用，降低化石燃料消耗，减少CO₂排放；选项C多用一次性餐具，增加资源消耗与碳排放，不符合低碳理念，故选AB。
【答案】
(1) 铁架台
(2) a；$\ce{2HCl +CaCO_{3} = CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(3) 可随时控制反应的发生与停止
(4) AB
【知识点】
常见实验仪器、二氧化碳的制取与收集、低碳生活
【点评】
本题结合碳中和热点，考查基础实验知识与环保理念，题目难度不大，注重知识的应用与联系实际，有助于学生理解化学与生活的关联。
【难度系数】
0.7
