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1.我国是最早对锌精矿(主要成分是ZnS)用火法炼锌冶炼的国家。ZnS中Zn元素的化合价为+2，则硫元素的化合价为（
A.0
B.+1
C.+2
D.-2
D
）A.0
B.+1
C.+2
D.-2
答案
1.D
解析
【分析】
本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是利用“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”的规则，已知ZnS中Zn的化合价，设硫元素化合价为未知数，代入规则计算即可得出结果。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设ZnS中硫元素的化合价为$ x $，已知Zn元素的化合价为$ +2 $，则可列等式：$(+2) + x = 0$，解得$ x = -2 $，因此硫元素的化合价为$-2$。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化合物化合价规则
【点评】
本题为化学基础题，核心考查化合价的基本计算方法，只要掌握化合物中正负化合价代数和为零的规则即可解答，是化学入门阶段的常见题型。
【难度系数】
0.9
本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是利用“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”的规则，已知ZnS中Zn的化合价，设硫元素化合价为未知数，代入规则计算即可得出结果。
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设ZnS中硫元素的化合价为$ x $，已知Zn元素的化合价为$ +2 $，则可列等式：$(+2) + x = 0$，解得$ x = -2 $，因此硫元素的化合价为$-2$。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化合物化合价规则
【点评】
本题为化学基础题，核心考查化合价的基本计算方法，只要掌握化合物中正负化合价代数和为零的规则即可解答，是化学入门阶段的常见题型。
【难度系数】
0.9
2. 2025年5月15日是我国第32个“防治碘缺乏病日”，宣传主题为“持续科学补碘 推动健康发展”。食用加碘精制盐是将碘酸钾($\ce{KIO_3}$)按一定比例加入食盐中配制而成的。碘酸钾中碘元素的化合价为 （
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5
D
）A.+1
B.+2
C.+3
D.+5
答案
2.D
解析
【分析】
求化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合常见元素的固定化合价（钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价），通过设未知数列方程即可求解碘元素的化合价。
【解析】
设碘酸钾（$\ce{KIO_3}$）中碘元素的化合价为$x$。根据化合物中正负化合价代数和为0，结合已知化合价：钾元素为+1价，氧元素为-2价，可得方程：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，计算得$1 + x -6 =0$，解得$x=+5$。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题为化学基础题型，核心考查化合价代数和规则的应用，结合常见元素化合价即可快速得出结果，难度较低，是必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9
求化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，结合常见元素的固定化合价（钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价），通过设未知数列方程即可求解碘元素的化合价。
【解析】
设碘酸钾（$\ce{KIO_3}$）中碘元素的化合价为$x$。根据化合物中正负化合价代数和为0，结合已知化合价：钾元素为+1价，氧元素为-2价，可得方程：$(+1) + x + 3×(-2) = 0$，计算得$1 + x -6 =0$，解得$x=+5$。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、常见元素化合价
【点评】
本题为化学基础题型，核心考查化合价代数和规则的应用，结合常见元素化合价即可快速得出结果，难度较低，是必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9
3. 一种新型氮化碳($C_3N_4$)材料，它比金刚石还坚硬，可做切割工具。在$C_3N_4$中，C的化合价为+4，则N的化合价是 （
A.+5
B.+3
C.-3
D.-2
C
）A.+5
B.+3
C.-3
D.-2
答案
3.C
解析
【分析】
要计算化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则。已知C₃N₄中C的化合价为+4，设N的化合价为未知数，根据代数和为0的原则列出方程，求解后对应选项即可得出答案。
【解析】
设N元素的化合价为$ x $。
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：
$ 3×(+4) + 4x = 0 $
计算得：$ 12 + 4x = 0 $
移项求解：$ 4x = -12 $，$ x = -3 $
即N的化合价为-3，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合价规则
【点评】
本题考查化学基础知识点的应用，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算元素化合价，题目难度低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
要计算化合物中某元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则。已知C₃N₄中C的化合价为+4，设N的化合价为未知数，根据代数和为0的原则列出方程，求解后对应选项即可得出答案。
【解析】
设N元素的化合价为$ x $。
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得：
$ 3×(+4) + 4x = 0 $
计算得：$ 12 + 4x = 0 $
移项求解：$ 4x = -12 $，$ x = -3 $
即N的化合价为-3，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
化合价计算、化合价规则
【点评】
本题考查化学基础知识点的应用，核心是利用化合物中正负化合价代数和为0的规则计算元素化合价，题目难度低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
4. 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是（
A.20：11
B.20：7
C.5：7
D.16：11
B
）A.20：11
B.20：7
C.5：7
D.16：11
答案
4.B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知参加反应的A的质量为20g，生成C的质量为16g、D的质量为11g，先计算出参加反应的B的质量，再计算参加反应的A和B的质量比，即可得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 16g + 11g - 20g = 7g。则参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，难度较低，只要准确理解质量守恒定律的内涵，正确计算参加反应的物质质量，就能快速得出结果，属于化学学科中常见的基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 16g + 11g - 20g = 7g。则参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，难度较低，只要准确理解质量守恒定律的内涵，正确计算参加反应的物质质量，就能快速得出结果，属于化学学科中常见的基础题型。
【难度系数】0.8
5. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，化学式为$\ce{C_{6}H_{13}NO_{2}}$。下列关于亮氨酸的说法错误的是（
A.亮氨酸由四种元素组成
B.亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为$6:13:1:2$
C.1个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸属于化合物
B
）A.亮氨酸由四种元素组成
B.亮氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为$6:13:1:2$
C.1个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸属于化合物
答案
5.B
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，需掌握化学式的意义、元素质量比与原子个数比的区别、化合物的定义。解题时需逐一分析每个选项，判断其正确性，找出说法错误的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：亮氨酸的化学式为$\ce{C_{6}H_{13}NO_{2}}$，包含C、H、N、O四种元素，因此亮氨酸由四种元素组成，该说法正确。
选项B：元素质量比是各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，亮氨酸中C、H、N、O的质量比为$(12×6):(1×13):14:(16×2)=72:13:14:32$，而$6:13:1:2$是亮氨酸中各原子的个数比，并非质量比，该说法错误。
选项C：1个亮氨酸分子中原子总数为$6+13+1+2=22$，因此1个亮氨酸分子由22个原子构成，该说法正确。
选项D：化合物是由不同种元素组成的纯净物，亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，属于化合物，该说法正确。
综上，说法错误的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、化合物的概念
【点评】
本题为化学式相关的基础题型，重点考查对化学式意义的理解，需注意区分原子个数比与元素质量比，避免概念混淆，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查化学式的相关知识，需掌握化学式的意义、元素质量比与原子个数比的区别、化合物的定义。解题时需逐一分析每个选项，判断其正确性，找出说法错误的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：亮氨酸的化学式为$\ce{C_{6}H_{13}NO_{2}}$，包含C、H、N、O四种元素，因此亮氨酸由四种元素组成，该说法正确。
选项B：元素质量比是各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，亮氨酸中C、H、N、O的质量比为$(12×6):(1×13):14:(16×2)=72:13:14:32$，而$6:13:1:2$是亮氨酸中各原子的个数比，并非质量比，该说法错误。
选项C：1个亮氨酸分子中原子总数为$6+13+1+2=22$，因此1个亮氨酸分子由22个原子构成，该说法正确。
选项D：化合物是由不同种元素组成的纯净物，亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，属于化合物，该说法正确。
综上，说法错误的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比计算、化合物的概念
【点评】
本题为化学式相关的基础题型，重点考查对化学式意义的理解，需注意区分原子个数比与元素质量比，避免概念混淆，难度适中。
【难度系数】
0.7
6.“绿色奥运”，拒绝兴奋剂。乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其化学式为$\ce{C_{20}H_{32}O}$，下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是 （
A.乙基雌烯醇中氧元素的质量分数最小
B.1个分子中含有16个$\ce{H_{2}}$分子
C.分子中C、H两种元素的质量比为5：8
D.乙基雌烯醇由53个原子构成
化学 九年级 全一册
A
）A.乙基雌烯醇中氧元素的质量分数最小
B.1个分子中含有16个$\ce{H_{2}}$分子
C.分子中C、H两种元素的质量比为5：8
D.乙基雌烯醇由53个原子构成
化学 九年级 全一册
答案
6.A
解析
【分析】本题是关于化学式的综合判断题，解题思路是：先明确乙基雌烯醇的化学式为$\ce{C_{20}H_{32}O}$，再结合化学式的宏观与微观意义、元素质量比和质量分数的计算方法，逐一分析每个选项的正误，最终确定正确答案。
【解析】乙基雌烯醇的化学式为$\ce{C_{20}H_{32}O}$，其相对分子质量为$12×20 + 1×32 + 16×1 = 288$。
1. 选项A：计算各元素的相对质量总和：C为$12×20=240$，H为$1×32=32$，O为$16×1=16$。元素质量分数=（该元素相对质量÷相对分子质量）×100%，氧元素的相对质量最小，因此氧元素的质量分数最小，A正确。
2. 选项B：分子由原子构成，1个乙基雌烯醇分子中含有32个氢原子，不含$\ce{H_{2}}$分子，B错误。
3. 选项C：C、H元素的质量比为$240:32 = 15:2$，5:8是C、H原子个数比（$20:32=5:8$），并非元素质量比，C错误。
4. 选项D：乙基雌烯醇是宏观物质，由乙基雌烯醇分子构成，1个乙基雌烯醇分子由$20+32+1=53$个原子构成，不能表述为“乙基雌烯醇由53个原子构成”，D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量计算
【点评】本题考查化学式的基础应用，需区分宏观与微观表述，掌握元素质量比、质量分数的计算，易错点是混淆原子个数比与元素质量比，属于九年级化学的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】乙基雌烯醇的化学式为$\ce{C_{20}H_{32}O}$，其相对分子质量为$12×20 + 1×32 + 16×1 = 288$。
1. 选项A：计算各元素的相对质量总和：C为$12×20=240$，H为$1×32=32$，O为$16×1=16$。元素质量分数=（该元素相对质量÷相对分子质量）×100%，氧元素的相对质量最小，因此氧元素的质量分数最小，A正确。
2. 选项B：分子由原子构成，1个乙基雌烯醇分子中含有32个氢原子，不含$\ce{H_{2}}$分子，B错误。
3. 选项C：C、H元素的质量比为$240:32 = 15:2$，5:8是C、H原子个数比（$20:32=5:8$），并非元素质量比，C错误。
4. 选项D：乙基雌烯醇是宏观物质，由乙基雌烯醇分子构成，1个乙基雌烯醇分子由$20+32+1=53$个原子构成，不能表述为“乙基雌烯醇由53个原子构成”，D错误。
【答案】A
【知识点】化学式的意义、元素质量计算
【点评】本题考查化学式的基础应用，需区分宏观与微观表述，掌握元素质量比、质量分数的计算，易错点是混淆原子个数比与元素质量比，属于九年级化学的基础题型。
【难度系数】0.6
