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6.盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是 （
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
D
）A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
答案
6.D
解析
【分析】
本题考查浓盐酸和浓硫酸的性质，需逐一分析每个选项，结合两种酸的特性判断对错：浓盐酸具有挥发性，无吸水性；浓硫酸具有吸水性，无挥发性。同时回忆实验室制取二氧化碳的药品选择，以及白雾产生的原因，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 浓盐酸无吸水性，不能用于干燥气体；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故A错误。
B. 实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应持续，不能用于制取CO₂，故B错误。
C. 浓盐酸挥发的氯化氢气体遇水蒸气形成白雾，浓硫酸无挥发性，瓶口无白雾，故C错误。
D. 浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶剂不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水蒸气，溶质不变，溶剂增加，溶质质量分数减小，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸的性质、浓盐酸和浓硫酸的特性
【点评】
本题为初中化学基础题，考查常见酸的物理性质及用途，需准确区分浓盐酸和浓硫酸的特性，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
本题考查浓盐酸和浓硫酸的性质，需逐一分析每个选项，结合两种酸的特性判断对错：浓盐酸具有挥发性，无吸水性；浓硫酸具有吸水性，无挥发性。同时回忆实验室制取二氧化碳的药品选择，以及白雾产生的原因，最终确定正确选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 浓盐酸无吸水性，不能用于干燥气体；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故A错误。
B. 实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应持续，不能用于制取CO₂，故B错误。
C. 浓盐酸挥发的氯化氢气体遇水蒸气形成白雾，浓硫酸无挥发性，瓶口无白雾，故C错误。
D. 浓盐酸敞口放置，溶质HCl挥发，溶剂不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置，吸收空气中的水蒸气，溶质不变，溶剂增加，溶质质量分数减小，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
酸的性质、浓盐酸和浓硫酸的特性
【点评】
本题为初中化学基础题，考查常见酸的物理性质及用途，需准确区分浓盐酸和浓硫酸的特性，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
7.某同学利用稀硫酸和氢氧化钾两种溶液探究酸碱中和反应时,借用数字化传感器测得烧杯中溶液的pH变化图像如图所示。下列说法不正确的是 (
A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是$K_2SO_4$和$H_2SO_4$
B.图中b点表示酸碱恰好完全反应
C.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钾溶液中
D.由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强
A
)A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是$K_2SO_4$和$H_2SO_4$
B.图中b点表示酸碱恰好完全反应
C.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钾溶液中
D.由c点到d点的过程中溶液的酸性逐渐增强
答案
7.A
解析
【分析】
首先观察图像，初始溶液pH＞7，说明烧杯中初始为碱性的氢氧化钾溶液，随着反应进行pH逐渐降低，表明是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钾溶液中。结合各点pH判断反应进程：a点pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钾未完全反应；b点pH=7，溶液呈中性，对应酸碱恰好完全反应；c、d点pH＜7，硫酸过量，酸性逐渐增强。据此逐一分析选项正误。
【解析】
A. a点pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钾过量，反应生成K₂SO₄，因此溶质为K₂SO₄和剩余的KOH，不含H₂SO₄，该选项说法错误；
B. b点pH=7，溶液呈中性，代表酸碱恰好完全反应，该选项说法正确；
C. 初始溶液pH＞7，为氢氧化钾溶液，pH随反应进行逐渐降低，说明是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钾溶液中，该选项说法正确；
D. 从c点到d点，溶液pH持续减小，说明酸性逐渐增强，该选项说法正确。
题目要求选择不正确的说法，故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、溶液pH与酸碱性
【点评】
本题结合pH变化图像考查酸碱中和反应的核心知识点，需明确pH变化与反应进程的对应关系，准确判断各点溶液的酸碱性及溶质组成，是酸碱中和反应的典型基础题型。
【难度系数】
0.5
首先观察图像，初始溶液pH＞7，说明烧杯中初始为碱性的氢氧化钾溶液，随着反应进行pH逐渐降低，表明是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钾溶液中。结合各点pH判断反应进程：a点pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钾未完全反应；b点pH=7，溶液呈中性，对应酸碱恰好完全反应；c、d点pH＜7，硫酸过量，酸性逐渐增强。据此逐一分析选项正误。
【解析】
A. a点pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钾过量，反应生成K₂SO₄，因此溶质为K₂SO₄和剩余的KOH，不含H₂SO₄，该选项说法错误；
B. b点pH=7，溶液呈中性，代表酸碱恰好完全反应，该选项说法正确；
C. 初始溶液pH＞7，为氢氧化钾溶液，pH随反应进行逐渐降低，说明是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钾溶液中，该选项说法正确；
D. 从c点到d点，溶液pH持续减小，说明酸性逐渐增强，该选项说法正确。
题目要求选择不正确的说法，故答案为A。
【答案】
A
【知识点】
酸碱中和反应、溶液pH与酸碱性
【点评】
本题结合pH变化图像考查酸碱中和反应的核心知识点，需明确pH变化与反应进程的对应关系，准确判断各点溶液的酸碱性及溶质组成，是酸碱中和反应的典型基础题型。
【难度系数】
0.5
8.将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是$\ce{Fe_{2}O_{3}}$)放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（
A.ab段的化学反应:$\ce{2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}↑}$
B.bc段的化学反应:$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度
D.反应过程中,溶液的pH逐渐减小
C
）A.ab段的化学反应:$\ce{2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}↑}$
B.bc段的化学反应:$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
C.影响cd段压强变化的主要因素是温度
D.反应过程中,溶液的pH逐渐减小
答案
8.C
解析
【分析】首先明确生锈铁钉与稀盐酸的反应顺序：铁锈（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）先与稀盐酸反应，该反应无气体生成，压强变化小；铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应生成氢气，压强增大；反应结束后，容器温度逐渐冷却至室温，压强减小，最终稳定。结合曲线各段变化逐一分析选项：
ab段压强几乎不变，对应无气体生成的反应；
bc段压强上升，对应生成气体的反应；
cd段压强下降，对应反应结束后温度降低的阶段；
反应过程中溶液酸性随盐酸消耗减弱，pH会变化。
【解析】逐一分析选项：
A选项：ab段压强几乎不变，说明无气体生成，反应为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，而非铁与盐酸反应（铁与盐酸反应生成$\ce{H_{2}}$，会使压强增大），故A错误；
B选项：bc段压强上升，说明有气体生成，反应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与盐酸的反应（该反应无气体，对应ab段），故B错误；
C选项：铁与盐酸反应放热，bc段压强增大是因为生成$\ce{H_{2}}$且温度升高；cd段反应结束，温度逐渐冷却至室温，压强随温度降低而减小，因此影响cd段压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D选项：反应过程中，稀盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，而非减小，故D错误。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属与酸反应、溶液pH变化
【点评】本题结合压强变化曲线考查生锈铁钉与稀盐酸的反应，需明确反应顺序、反应的气体生成特点及温度对压强的影响，是典型的化学图像分析题，需理清各阶段反应的本质。
【难度系数】0.5
ab段压强几乎不变，对应无气体生成的反应；
bc段压强上升，对应生成气体的反应；
cd段压强下降，对应反应结束后温度降低的阶段；
反应过程中溶液酸性随盐酸消耗减弱，pH会变化。
【解析】逐一分析选项：
A选项：ab段压强几乎不变，说明无气体生成，反应为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，而非铁与盐酸反应（铁与盐酸反应生成$\ce{H_{2}}$，会使压强增大），故A错误；
B选项：bc段压强上升，说明有气体生成，反应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$与盐酸的反应（该反应无气体，对应ab段），故B错误；
C选项：铁与盐酸反应放热，bc段压强增大是因为生成$\ce{H_{2}}$且温度升高；cd段反应结束，温度逐渐冷却至室温，压强随温度降低而减小，因此影响cd段压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D选项：反应过程中，稀盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，而非减小，故D错误。
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、金属与酸反应、溶液pH变化
【点评】本题结合压强变化曲线考查生锈铁钉与稀盐酸的反应，需明确反应顺序、反应的气体生成特点及温度对压强的影响，是典型的化学图像分析题，需理清各阶段反应的本质。
【难度系数】0.5
9. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是 （
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子
C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
A
）A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B.离子是带电的微观粒子，带电的微观粒子一定是离子
C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
答案
9.A
解析
【分析】
本题考查化学基本概念的推理判断，需依据各相关化学概念逐一分析选项，排除错误推理，选出合理选项。
【解析】
A选项：酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，该推理合理；
B选项：带电的微观粒子包括离子、质子、电子等，并非只有离子，因此带电的微观粒子不一定是离子，推理错误；
C选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧元素的化合物若由三种及以上元素组成（如KMnO₄）则不属于氧化物，推理错误；
D选项：能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液（如某些盐溶液也呈酸性），推理错误。
综上，合理的推理是A选项。
【答案】
A
【知识点】
酸碱指示剂、氧化物概念、离子概念
【点评】
本题为化学基础概念辨析题，需准确掌握各核心概念的定义，避免概念混淆，考查学生对基础概念的理解应用能力。
【难度系数】
0.7
本题考查化学基本概念的推理判断，需依据各相关化学概念逐一分析选项，排除错误推理，选出合理选项。
【解析】
A选项：酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，该推理合理；
B选项：带电的微观粒子包括离子、质子、电子等，并非只有离子，因此带电的微观粒子不一定是离子，推理错误；
C选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含氧元素的化合物若由三种及以上元素组成（如KMnO₄）则不属于氧化物，推理错误；
D选项：能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液，但不一定是酸溶液（如某些盐溶液也呈酸性），推理错误。
综上，合理的推理是A选项。
【答案】
A
【知识点】
酸碱指示剂、氧化物概念、离子概念
【点评】
本题为化学基础概念辨析题，需准确掌握各核心概念的定义，避免概念混淆，考查学生对基础概念的理解应用能力。
【难度系数】
0.7
10.如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（
A.a不可能是无色酚酞溶液
B.b可能是氧化物
C.c可能是单质
D.d可能是单质
D
）A.a不可能是无色酚酞溶液
B.b可能是氧化物
C.c可能是单质
D.d可能是单质
答案
10.D
解析
【分析】首先明确初中化学常见溶液的颜色对应离子：含Fe³+的溶液呈黄色，含Fe²+的溶液呈浅绿色，含Cu²+的溶液呈蓝色；酸能使紫色石蕊溶液变红，遇无色酚酞溶液不变色。已知X是稀盐酸或稀硫酸，结合各转化逐一分析选项：
1. 选项A：若a是无色酚酞溶液，酸遇酚酞不变色，无法得到红色溶液，故a不可能是酚酞，A正确；
2. 选项B：黄色溶液含Fe³+，酸可与氧化铁（氧化物）反应生成铁盐（黄色溶液），故b可能是氧化物，B正确；
3. 选项C：浅绿色溶液含Fe²+，酸可与铁单质反应生成亚铁盐（浅绿色溶液），故c可能是单质，C正确；
4. 选项D：蓝色溶液含Cu²+，铜单质金属活动性弱于氢，无法与稀盐酸、稀硫酸反应生成铜盐，故d不可能是单质，D错误，符合题意。
【解析】已知X为稀盐酸或稀硫酸，结合反应规律分析：
对于选项A：酸遇无色酚酞溶液不变色，无法形成红色溶液，因此a不可能是无色酚酞溶液，A叙述正确；
对于选项B：酸与氧化铁（氧化物）反应生成黄色的铁盐溶液，因此b可能是氧化物，B叙述正确；
对于选项C：酸与铁单质反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，因此c可能是单质，C叙述正确；
对于选项D：铜单质的金属活动性在氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成蓝色的铜盐溶液，因此d不可能是单质，D叙述错误。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、金属活动性顺序、常见溶液颜色
【点评】本题结合初中常见溶液颜色特征，考查酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，需熟悉各离子对应的溶液颜色及相关反应，是初中化学的常规题型。
【难度系数】0.5
1. 选项A：若a是无色酚酞溶液，酸遇酚酞不变色，无法得到红色溶液，故a不可能是酚酞，A正确；
2. 选项B：黄色溶液含Fe³+，酸可与氧化铁（氧化物）反应生成铁盐（黄色溶液），故b可能是氧化物，B正确；
3. 选项C：浅绿色溶液含Fe²+，酸可与铁单质反应生成亚铁盐（浅绿色溶液），故c可能是单质，C正确；
4. 选项D：蓝色溶液含Cu²+，铜单质金属活动性弱于氢，无法与稀盐酸、稀硫酸反应生成铜盐，故d不可能是单质，D错误，符合题意。
【解析】已知X为稀盐酸或稀硫酸，结合反应规律分析：
对于选项A：酸遇无色酚酞溶液不变色，无法形成红色溶液，因此a不可能是无色酚酞溶液，A叙述正确；
对于选项B：酸与氧化铁（氧化物）反应生成黄色的铁盐溶液，因此b可能是氧化物，B叙述正确；
对于选项C：酸与铁单质反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，因此c可能是单质，C叙述正确；
对于选项D：铜单质的金属活动性在氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成蓝色的铜盐溶液，因此d不可能是单质，D叙述错误。
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、金属活动性顺序、常见溶液颜色
【点评】本题结合初中常见溶液颜色特征，考查酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，需熟悉各离子对应的溶液颜色及相关反应，是初中化学的常规题型。
【难度系数】0.5
