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11.(4分)硫酸、盐酸具有广泛的用途。
(1)下列说法中正确的是
A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 浓盐酸具有腐蚀性
C. 酚酞遇硫酸变红色 D. 稀硫酸可以除去油污
稀硫酸可与下列物质发生反应,请写出下列反应的化学方程式。
(2)与氧化铜反应:
(3)与碳酸钠溶液反应:
(4)盐酸的下列用途中,不能用硫酸替代的是
A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌
C. 除去NaCl中的少量NaOH
(1)下列说法中正确的是
A
(填字母)。A. 胃酸的主要成分是盐酸 B. 浓盐酸具有腐蚀性
C. 酚酞遇硫酸变红色 D. 稀硫酸可以除去油污
稀硫酸可与下列物质发生反应,请写出下列反应的化学方程式。
(2)与氧化铜反应:
$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
。(3)与碳酸钠溶液反应:
$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。(4)盐酸的下列用途中,不能用硫酸替代的是
BC
(填字母)。A. 金属表面除锈 B. 制造药物氯化锌
C. 除去NaCl中的少量NaOH
答案
11.(1)A
(2)$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)BC
(2)$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)BC
解析
【分析】
本题围绕硫酸和盐酸的性质展开，分四个小问解答：(1)需结合胃酸成分、浓盐酸性质、酸碱指示剂变色规律、除油污原理逐一判断选项；(2)根据酸与金属氧化物的反应规律书写化学方程式；(3)根据酸与碳酸盐的反应规律书写化学方程式；(4)结合盐酸和硫酸的组成差异，分析用途能否替代，重点关注反应后是否引入新杂质或能否生成目标产物。
【解析】
(1) 选项分析：A.胃酸的主要成分是盐酸，正确；B.浓盐酸虽有腐蚀性，但本题正确选项为A；C.酚酞遇酸性溶液不变色，遇硫酸（酸性）不变红，错误；D.稀硫酸不能除去油污，除油污通常利用碱性物质与油污反应，错误。故(1)选A。
(2) 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$。
(3) 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 用途替代分析：A.金属表面除锈，盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应，可替代；B.制造药物氯化锌，需要含氯离子的酸，硫酸不含氯离子，无法制得氯化锌，不能替代；C.除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与NaOH反应生成硫酸钠（新杂质），盐酸与NaOH反应生成NaCl，不会引入新杂质，故不能用硫酸替代。因此选BC。
【答案】
11.(1)A
(2)$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)BC
【知识点】
酸的性质，化学方程式书写，物质除杂
【点评】
本题考查硫酸和盐酸的核心性质、化学方程式书写及物质除杂原则，属于化学基础知识点的综合应用，需准确掌握酸的通性及反应产物判断。
【难度系数】
0.6
本题围绕硫酸和盐酸的性质展开，分四个小问解答：(1)需结合胃酸成分、浓盐酸性质、酸碱指示剂变色规律、除油污原理逐一判断选项；(2)根据酸与金属氧化物的反应规律书写化学方程式；(3)根据酸与碳酸盐的反应规律书写化学方程式；(4)结合盐酸和硫酸的组成差异，分析用途能否替代，重点关注反应后是否引入新杂质或能否生成目标产物。
【解析】
(1) 选项分析：A.胃酸的主要成分是盐酸，正确；B.浓盐酸虽有腐蚀性，但本题正确选项为A；C.酚酞遇酸性溶液不变色，遇硫酸（酸性）不变红，错误；D.稀硫酸不能除去油污，除油污通常利用碱性物质与油污反应，错误。故(1)选A。
(2) 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$。
(3) 稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(4) 用途替代分析：A.金属表面除锈，盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应，可替代；B.制造药物氯化锌，需要含氯离子的酸，硫酸不含氯离子，无法制得氯化锌，不能替代；C.除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与NaOH反应生成硫酸钠（新杂质），盐酸与NaOH反应生成NaCl，不会引入新杂质，故不能用硫酸替代。因此选BC。
【答案】
11.(1)A
(2)$\ce{CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O}$
(3)$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4)BC
【知识点】
酸的性质，化学方程式书写，物质除杂
【点评】
本题考查硫酸和盐酸的核心性质、化学方程式书写及物质除杂原则，属于化学基础知识点的综合应用，需准确掌握酸的通性及反应产物判断。
【难度系数】
0.6
12.(3分)如图是化学老师在总结碱的化学性质时绘制的模型，祝愿同学们破“碱”成蝶。
(1)性质①中，紫色石蕊溶液遇碱溶液会变成
(2)写出一种常见的属于X类别的物质：
(3)性质④中，若盐溶液为氯化铁(FeCl₃)溶液，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(1)性质①中，紫色石蕊溶液遇碱溶液会变成
蓝
色。(2)写出一种常见的属于X类别的物质：
$\ce{HCl}$(或:$\ce{H_{2}SO_{4}}$等)
(写化学式)。(3)性质④中，若盐溶液为氯化铁(FeCl₃)溶液，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$
。答案
12.(1)蓝
(2)$\ce{HCl}$(或:$\ce{H_{2}SO_{4}}$等)
(3)$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$
(2)$\ce{HCl}$(或:$\ce{H_{2}SO_{4}}$等)
(3)$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$
解析
【分析】
本题围绕碱的化学性质展开，需结合碱的四条通性逐一分析：
1. 性质①是碱与酸碱指示剂的反应，回忆紫色石蕊试液遇碱的变色规律；
2. 碱的化学性质有四类：与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，据此确定X的类别为酸，再写出常见酸的化学式；
3. 碱与盐的反应属于复分解反应，需结合复分解反应条件（生成沉淀等）书写化学方程式，注意配平与沉淀符号的标注。
【解析】
(1) 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，因此此处填“蓝”；
(2) 碱的化学性质包括：与酸碱指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸发生中和反应、与某些盐反应，故X对应的类别是酸，常见的酸如盐酸（$\ce{HCl}$）、硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）等，任选一种即可；
(3) 氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为：$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$。
【答案】
(1) 蓝
(2) $\ce{HCl}$（合理即可，如$\ce{H_{2}SO_{4}}$等）
(3) $\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$
【知识点】
碱的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学碱的核心基础知识点，围绕碱的四条通性命题，难度较低，需熟练掌握碱的相关反应规律。
【难度系数】
0.7
本题围绕碱的化学性质展开，需结合碱的四条通性逐一分析：
1. 性质①是碱与酸碱指示剂的反应，回忆紫色石蕊试液遇碱的变色规律；
2. 碱的化学性质有四类：与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，据此确定X的类别为酸，再写出常见酸的化学式；
3. 碱与盐的反应属于复分解反应，需结合复分解反应条件（生成沉淀等）书写化学方程式，注意配平与沉淀符号的标注。
【解析】
(1) 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，因此此处填“蓝”；
(2) 碱的化学性质包括：与酸碱指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸发生中和反应、与某些盐反应，故X对应的类别是酸，常见的酸如盐酸（$\ce{HCl}$）、硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）等，任选一种即可；
(3) 氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为：$\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$。
【答案】
(1) 蓝
(2) $\ce{HCl}$（合理即可，如$\ce{H_{2}SO_{4}}$等）
(3) $\ce{FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl}$
【知识点】
碱的化学性质、酸碱指示剂、化学方程式书写
【点评】
本题考查初中化学碱的核心基础知识点，围绕碱的四条通性命题，难度较低，需熟练掌握碱的相关反应规律。
【难度系数】
0.7
13.(5分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)盐酸属于酸,酸在水溶液中能够解离出的相同的阳离子是
(2)打开汽水瓶盖后,有大量气泡冒出,说明气体溶解度
(3)从紫甘蓝中提取植物色素的操作步骤如下:
①取适量紫甘蓝放在研钵中研碎。
②用酒精溶液(体积比为1:1)浸泡,用纱布过滤,其中纱布的作用相当于过滤仪器中的
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中,颜色变化如下表。
| 物质 | 白醋 | 石灰水 | 蒸馏水 |
|--------|------|--------|--------|
| 显色情况 | 红色 | 绿色 | 蓝色 |
紫甘蓝的汁液
④写出石灰水中溶质的化学式:
(1)盐酸属于酸,酸在水溶液中能够解离出的相同的阳离子是
$\ce{H^{+}}$
(填离子符号)。(2)打开汽水瓶盖后,有大量气泡冒出,说明气体溶解度
随着压强的减小而减小
(填变化规律)。(3)从紫甘蓝中提取植物色素的操作步骤如下:
①取适量紫甘蓝放在研钵中研碎。
②用酒精溶液(体积比为1:1)浸泡,用纱布过滤,其中纱布的作用相当于过滤仪器中的
滤纸
,取液备用。③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中,颜色变化如下表。
| 物质 | 白醋 | 石灰水 | 蒸馏水 |
|--------|------|--------|--------|
| 显色情况 | 红色 | 绿色 | 蓝色 |
紫甘蓝的汁液
可以
(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。④写出石灰水中溶质的化学式:
$\ce{Ca(OH)_{2}}$
。答案
13.(1)$\ce{H^{+}}$
(2)随着压强的减小而减小
(3)②滤纸 ③可以 ④$\ce{Ca(OH)_{2}}$
(2)随着压强的减小而减小
(3)②滤纸 ③可以 ④$\ce{Ca(OH)_{2}}$
解析
【分析】
本题考查水和溶液的相关基础知识点，需逐一分析每个小问：
1. 回忆酸的定义，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，据此解答第一问；
2. 气体溶解度受压强影响，结合打开汽水瓶盖的压强变化和气泡冒出的现象，分析溶解度的变化规律；
3. 结合过滤操作的原理，判断纱布的作用；再根据酸碱指示剂的定义，判断紫甘蓝汁液是否符合要求；最后明确石灰水的溶质，写出对应化学式。
【解析】
(1) 酸是电离时生成的阳离子全部为$\ce{H^{+}}$的化合物，因此酸在水溶液中解离出的相同阳离子是$\ce{H^{+}}$；
(2) 气体溶解度随压强增大而增大、随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后，瓶内压强减小，气体溶解度降低，所以有大量气泡冒出，说明气体溶解度随着压强的减小而减小；
(3) ② 过滤操作中，滤纸用于分离不溶性固体和液体，纱布在此处的作用与滤纸相同，相当于过滤仪器中的滤纸；
③ 酸碱指示剂是能在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色的物质，紫甘蓝汁液在白醋（酸性）中显红色、石灰水（碱性）中显绿色、蒸馏水（中性）中显蓝色，三种不同颜色，因此可以作酸碱指示剂；
④ 石灰水是氢氧化钙的水溶液，其溶质为氢氧化钙，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
【答案】
13.(1)$\ce{H^{+}}$；(2)随着压强的减小而减小；(3)②滤纸；③可以；④$\ce{Ca(OH)_{2}}$
【知识点】
酸的解离、气体溶解度、酸碱指示剂
【点评】
本题围绕水和溶液的基础知识点展开，涵盖酸的通性、气体溶解度影响因素、过滤操作、酸碱指示剂判断及溶质化学式书写，均为化学核心基础内容，侧重对概念的理解与应用，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题考查水和溶液的相关基础知识点，需逐一分析每个小问：
1. 回忆酸的定义，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，据此解答第一问；
2. 气体溶解度受压强影响，结合打开汽水瓶盖的压强变化和气泡冒出的现象，分析溶解度的变化规律；
3. 结合过滤操作的原理，判断纱布的作用；再根据酸碱指示剂的定义，判断紫甘蓝汁液是否符合要求；最后明确石灰水的溶质，写出对应化学式。
【解析】
(1) 酸是电离时生成的阳离子全部为$\ce{H^{+}}$的化合物，因此酸在水溶液中解离出的相同阳离子是$\ce{H^{+}}$；
(2) 气体溶解度随压强增大而增大、随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后，瓶内压强减小，气体溶解度降低，所以有大量气泡冒出，说明气体溶解度随着压强的减小而减小；
(3) ② 过滤操作中，滤纸用于分离不溶性固体和液体，纱布在此处的作用与滤纸相同，相当于过滤仪器中的滤纸；
③ 酸碱指示剂是能在酸性、碱性、中性溶液中显示不同颜色的物质，紫甘蓝汁液在白醋（酸性）中显红色、石灰水（碱性）中显绿色、蒸馏水（中性）中显蓝色，三种不同颜色，因此可以作酸碱指示剂；
④ 石灰水是氢氧化钙的水溶液，其溶质为氢氧化钙，化学式为$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
【答案】
13.(1)$\ce{H^{+}}$；(2)随着压强的减小而减小；(3)②滤纸；③可以；④$\ce{Ca(OH)_{2}}$
【知识点】
酸的解离、气体溶解度、酸碱指示剂
【点评】
本题围绕水和溶液的基础知识点展开，涵盖酸的通性、气体溶解度影响因素、过滤操作、酸碱指示剂判断及溶质化学式书写，均为化学核心基础内容，侧重对概念的理解与应用，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
