4. 实验小组同学用压强传感器研究等量水或${NaOH}$溶液分别吸收${CO_{2}}$的效果,实验装置及测定结果如图所示。回答下列问题。


(1)曲线Ⅰ是和的综合结果。
(2)对比曲线I和曲线Ⅱ,说明吸收${CO_{2}}$的效果更好,容器内气压下降得更低,所发生反应的化学方程式为。
(3)(作图)如果选择等量饱和石灰水吸收${CO_{2}}$,请将形成的曲线画在图2中。

4.(1)二氧化碳溶于水 二氧化碳和水反应 (2)NaOH溶液 2NaOH+CO₂=
Na₂CO₃+H₂O (3)如图所示:

1. 课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。
【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。

甲组学生:取少量固体溶于水,加入几滴无色酚酞溶液,溶液变为红色,再滴加稀盐酸,至溶液刚好由红色变成无色,得溶液A。
乙组学生:取少量固体溶于水,滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀,过滤,得滤液B,发生反应的化学方程式为①。
【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。
甲组学生:用${pH}$计测定A溶液${pH=6.91}$,说明酸过量了。
乙组学生:向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀,则滤液B中②过量了。

【反思与评价】通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③,如果用${pH}$计测定溶液酸碱度会更准确;由于操作不准确引入了杂质④(填化学式)。如果用定量的方法就更好了。
【实验活动三】定量除杂。
丙组学生:将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体(其中含氢氧化钡17.100 g),配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤g恰好除杂。
将稀盐酸一次性倒入C中,充分搅拌,得溶液D,用${pH}$计测定D溶液的${pH=7.09}$。
【分析交流】D溶液的${pH}$大于7,说明酸少了。同学们回忆操作过程,排除了液滴飞溅的可能性,还可能的原因是⑥。改正的方法应该是⑦。
最终测得溶液的${pH=7.001}$,以此证实了同学们的分析是正确的。

1.①MgCl₂+Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+BaCl₂ ②MgCl₂ ③酚酞 ④HCl ⑤100
⑥烧杯壁上有少量稀盐酸残留 ⑦用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯,并将所
有洗涤液倒入混合溶液D混匀