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5. 元素周期表是学习和研究元素的重要工具,请根据下图回答问题:
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯属于（选填“金属”或“非金属”）元素,该元素原子的核外电子数为。
（2）图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是()（多选）。
A. 原子序数:$\mathrm{Y} ＞ \mathrm{Z}$
B. Y、Z位于同一周期
C. Z和Y的化学性质相似
D. 从图中可推得X表示氧元素
（3）Z元素的原子质子数是,它在发生化学反应时容易得到电子,形成（选填“阳离子”或“阴离子”）。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息,则铯属于（选填“金属”或“非金属”）元素,该元素原子的核外电子数为。
（2）图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是()（多选）。
A. 原子序数:$\mathrm{Y} ＞ \mathrm{Z}$
B. Y、Z位于同一周期
C. Z和Y的化学性质相似
D. 从图中可推得X表示氧元素
（3）Z元素的原子质子数是,它在发生化学反应时容易得到电子,形成（选填“阳离子”或“阴离子”）。
答案
（1）金属；55
（2）BD
（3）17；阴离子
（2）BD
（3）17；阴离子
解析
（1）铯元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素；在原子中，原子序数等于原子核外电子数，图甲显示铯的原子序数为55，因此该元素原子的核外电子数为55。
（2）根据He的位置可推导元素相对位置：X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。
A. 同周期元素从左到右原子序数依次增大，因此原子序数Y＜Z，A错误；
B. Y、Z位于元素周期表的同一横行，属于同一周期，B正确；
C. Y和Z原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，C错误；
D. 结合元素周期表的排布规律，可推得X是8号氧元素，D正确。
（3）Z是17号氯元素，原子的质子数等于原子序数，因此质子数为17；该元素原子最外层电子数大于4，发生化学反应时容易得到电子，形成带负电的阴离子。
（2）根据He的位置可推导元素相对位置：X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。
A. 同周期元素从左到右原子序数依次增大，因此原子序数Y＜Z，A错误；
B. Y、Z位于元素周期表的同一横行，属于同一周期，B正确；
C. Y和Z原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，C错误；
D. 结合元素周期表的排布规律，可推得X是8号氧元素，D正确。
（3）Z是17号氯元素，原子的质子数等于原子序数，因此质子数为17；该元素原子最外层电子数大于4，发生化学反应时容易得到电子，形成带负电的阴离子。
6. 尝试挑选一种原子结构模型进行制作。
答案
可选择氧原子的核式结构模型，按照上述材料准备和步骤操作即可完成制作，制作方案不唯一，符合对应原子结构特点就合理。
解析
我们可以选择卢瑟福原子核式结构模型（以氧原子为例）进行制作，方案符合七年级原子相关知识点，操作简单：
1. 准备材料：不同尺寸的彩色泡沫球、圆形硬纸板、细铁丝、胶水、马克笔。
2. 制作流程：
① 取硬纸板中心位置，将代表质子的红色小球、代表中子的黄色小球粘在一起组成体积很小的中心集合体，作为氧原子的原子核，共设置8个质子、8个中子。
② 将细铁丝弯成2个不同半径的同心圆，固定在硬纸板上作为核外电子的运动轨道。
③ 取8个代表电子的蓝色小球，2个粘在内圈轨道，6个粘在外圈轨道，对应氧原子核外第一层2个电子、第二层6个电子的排布特点。
④ 最后用马克笔在对应位置标注各部分名称，模型就制作完成。
该模型直观体现了原子由居于中心的原子核和核外电子构成的核心特点，符合七年级的知识要求。
1. 准备材料：不同尺寸的彩色泡沫球、圆形硬纸板、细铁丝、胶水、马克笔。
2. 制作流程：
① 取硬纸板中心位置，将代表质子的红色小球、代表中子的黄色小球粘在一起组成体积很小的中心集合体，作为氧原子的原子核，共设置8个质子、8个中子。
② 将细铁丝弯成2个不同半径的同心圆，固定在硬纸板上作为核外电子的运动轨道。
③ 取8个代表电子的蓝色小球，2个粘在内圈轨道，6个粘在外圈轨道，对应氧原子核外第一层2个电子、第二层6个电子的排布特点。
④ 最后用马克笔在对应位置标注各部分名称，模型就制作完成。
该模型直观体现了原子由居于中心的原子核和核外电子构成的核心特点，符合七年级的知识要求。
1. 臭氧（$\ce{O_{3}}$）、二氧化氯（$\ce{ClO_{2}}$）、过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$）都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）。
A.氧分子
B.氧离子
C.氧气
D.氧元素
A.氧分子
B.氧离子
C.氧气
D.氧元素
答案
D
解析
首先明确三种物质都是独立的纯净物：A. 只有氧气这种物质中才含有氧分子，三种给定物质都不含氧分子；B. 三种物质都由对应分子构成，不存在氧离子；C. 三种是不同的纯净物，均不含有氧气这种物质；D. 从宏观元素组成角度，结合三种物质的化学式可知，它们的组成中都包含氧元素，该说法正确。
2. 北京冬奥会首次采用氢气作为火炬燃料，以最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。下列叙述正确的是（）。
氧原子
氢原子
A.该反应的产物是水和氢气
B.反应前后所有元素的化合价均不变
C.参加反应的氢气和氧气分子个数比为$3:1$
D.反应前后原子的种类和数量都没有发生改变
氧原子
氢原子
A.该反应的产物是水和氢气
B.反应前后所有元素的化合价均不变
C.参加反应的氢气和氧气分子个数比为$3:1$
D.反应前后原子的种类和数量都没有发生改变
答案
D
解析
结合微观示意图逐一分析选项：
1. A选项：该反应是氢气和氧气反应生成水，产物只有水，不存在氢气，A错误。
2. B选项：反应前氢气、氧气都是单质，氢、氧元素化合价都为0，反应后生成化合物水，氢、氧元素化合价均发生改变，B错误。
3. C选项：图示中反应后剩余1个未参与反应的氢分子，实际参加反应的氢分子为2个、氧分子为1个，二者分子个数比为2:1，不是3:1，C错误。
4. D选项：化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类和数量都没有发生改变，D正确。
1. A选项：该反应是氢气和氧气反应生成水，产物只有水，不存在氢气，A错误。
2. B选项：反应前氢气、氧气都是单质，氢、氧元素化合价都为0，反应后生成化合物水，氢、氧元素化合价均发生改变，B错误。
3. C选项：图示中反应后剩余1个未参与反应的氢分子，实际参加反应的氢分子为2个、氧分子为1个，二者分子个数比为2:1，不是3:1，C错误。
4. D选项：化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类和数量都没有发生改变，D正确。
3. 茶叶中含有丰富的茶碱（化学式$\ce{C_{7}H_{8}N_{4}O_{2}}$），适量饮茶有益身体健康。下列有关茶碱的叙述，正确的是（）。
A.相对分子质量为180克
B.每个分子由21个原子构成
C.茶碱中含有$\ce{O_{2}}$分子
D.氢和氮元素的质量比为$2:1$
A.相对分子质量为180克
B.每个分子由21个原子构成
C.茶碱中含有$\ce{O_{2}}$分子
D.氢和氮元素的质量比为$2:1$
答案
B
解析
我们逐个分析选项：
1. 选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，该选项错误。
2. 选项B：1个茶碱分子中原子总数为7+8+4+2=21，即每个分子由21个原子构成，该选项正确。
3. 选项C：茶碱是纯净物，只含茶碱分子，不含$\ce{O_{2}}$分子，该选项错误。
4. 选项D：茶碱中氢和氮元素的质量比为$(1×8):(14×4)=8:56=1:7$，不是$2:1$，该选项错误。
最终只有B选项叙述正确。
1. 选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“克”，该选项错误。
2. 选项B：1个茶碱分子中原子总数为7+8+4+2=21，即每个分子由21个原子构成，该选项正确。
3. 选项C：茶碱是纯净物，只含茶碱分子，不含$\ce{O_{2}}$分子，该选项错误。
4. 选项D：茶碱中氢和氮元素的质量比为$(1×8):(14×4)=8:56=1:7$，不是$2:1$，该选项错误。
最终只有B选项叙述正确。
