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6. 下列化学反应中不是分解反应的是 (
A.氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾$+$氧气
B.石蜡$+$氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳$+$水
C.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞$+$氧气
D.过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水$+$氧气
B
)A.氯酸钾$\xrightarrow[加热]{二氧化锰}$氯化钾$+$氧气
B.石蜡$+$氧气$\xrightarrow{点燃}$二氧化碳$+$水
C.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞$+$氧气
D.过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水$+$氧气
答案
6.B
解析
【分析】
解题时首先要明确分解反应的核心定义和特征，分解反应的特点是“一变多”，即反应物只有1种，生成物为两种或两种以上。接下来我们只需要逐一统计每个选项中反应物、生成物的物质种类数，不符合“一种反应物生成多种生成物”特征的反应，就不属于分解反应，据此就能快速筛选出正确答案。
【解析】
首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，形式可总结为A→B+C+…，核心特征是“一变多”。
对各选项逐一分析：
A选项：反应物只有氯酸钾1种，生成物为氯化钾和氧气2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
B选项：反应物是石蜡和氧气共2种，生成物是二氧化碳和水2种，反应物种类不为1，不符合分解反应“一变多”的要求，不属于分解反应；
C选项：反应物只有氧化汞1种，生成物为汞和氧气2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
D选项：反应物只有过氧化氢1种，生成物为水和氧气2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
因此不是分解反应的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分解反应判断；基本反应类型
【点评】
本题属于化学基本反应类型的基础考察题，核心考点就是抓住分解反应“一变多”的核心特征，注意区分氧化反应和分解反应的分类逻辑，石蜡燃烧属于氧化反应，不属于四大基本反应类型中的分解反应，避免概念混淆即可轻松得分。
【难度系数】
0.9
解题时首先要明确分解反应的核心定义和特征，分解反应的特点是“一变多”，即反应物只有1种，生成物为两种或两种以上。接下来我们只需要逐一统计每个选项中反应物、生成物的物质种类数，不符合“一种反应物生成多种生成物”特征的反应，就不属于分解反应，据此就能快速筛选出正确答案。
【解析】
首先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，形式可总结为A→B+C+…，核心特征是“一变多”。
对各选项逐一分析：
A选项：反应物只有氯酸钾1种，生成物为氯化钾和氧气2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
B选项：反应物是石蜡和氧气共2种，生成物是二氧化碳和水2种，反应物种类不为1，不符合分解反应“一变多”的要求，不属于分解反应；
C选项：反应物只有氧化汞1种，生成物为汞和氧气2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
D选项：反应物只有过氧化氢1种，生成物为水和氧气2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
因此不是分解反应的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
分解反应判断；基本反应类型
【点评】
本题属于化学基本反应类型的基础考察题，核心考点就是抓住分解反应“一变多”的核心特征，注意区分氧化反应和分解反应的分类逻辑，石蜡燃烧属于氧化反应，不属于四大基本反应类型中的分解反应，避免概念混淆即可轻松得分。
【难度系数】
0.9
7. 下列是工业制取氧气的流程图和空气中主要成分的沸点,请回答下列问题。
空气是工业上制取大量氧气的原料,工业制氧气属于
。
空气是工业上制取大量氧气的原料,工业制氧气属于
物理
变化(填“物理”或“化学”)。将液态空气升温至$-195\ \mathrm{° C}$,收集逸出的物质,此时逸出的物质主要是氮气
;继续升温至$-183\ \mathrm{° C}$,逸出的物质主要是氧气
,此过程的微观实质是氧分子间的间隔变大
。
答案
7.物理 氮气 氧气 氧分子间的间隔变大
解析
【分析】
我们可以按照逐层递进的思路解题：首先判断变化类型，核心依据是看过程中是否有新物质生成，工业制氧气是分离空气中原本就存在的组分，没有新物质生成，可直接确定变化类别。接下来结合沸点的性质分析逸出物质：沸点越低的物质越容易从液态汽化为气态，对比氮气和氧气的沸点，氮气沸点更低，升温时会先逸出，温度升高到氧气的沸点后氧气才会逸出。最后从微观角度分析状态变化的本质，物理变化中分子本身不会改变，物质从液态变为气态的本质是分子间的间隔变大。
【解析】
1. 变化类型判断：工业制氧气采用分离液态空气法，全程仅通过控制温度分离空气中原有的氮气、氧气等组分，没有生成新物质，因此属于物理变化。
2. 不同温度下逸出物质判断：氮气的沸点约为-195.8℃，氧气的沸点约为-183℃，氮气沸点更低。升温至-195℃时，温度达到氮气的沸点，氮气优先汽化逸出，此时温度未达到氧气的沸点，氧气仍保持液态，因此逸出的主要是氮气；继续升温至-183℃时，温度达到氧气的沸点，氧气开始汽化逸出，此时逸出的物质主要是氧气。
3. 微观实质分析：该过程中氧气从液态变为气态，氧分子的种类、大小都没有发生改变，只是氧分子之间的间隔变大，实现了物质状态的转变。
【答案】
物理；氮气；氧气；氧分子间的间隔变大
【知识点】
工业制氧气原理；物理变化判断；分子基本性质
【点评】
本题是空气相关工业制备的基础考题，核心考察对分离液态空气法逻辑的理解，易错点是微观实质的描述，很多同学容易误写为分子体积变大或者生成新分子，要明确物理变化仅改变分子间隔，不会改变分子本身的结构和种类。
【难度系数】
0.8
我们可以按照逐层递进的思路解题：首先判断变化类型，核心依据是看过程中是否有新物质生成，工业制氧气是分离空气中原本就存在的组分，没有新物质生成，可直接确定变化类别。接下来结合沸点的性质分析逸出物质：沸点越低的物质越容易从液态汽化为气态，对比氮气和氧气的沸点，氮气沸点更低，升温时会先逸出，温度升高到氧气的沸点后氧气才会逸出。最后从微观角度分析状态变化的本质，物理变化中分子本身不会改变，物质从液态变为气态的本质是分子间的间隔变大。
【解析】
1. 变化类型判断：工业制氧气采用分离液态空气法，全程仅通过控制温度分离空气中原有的氮气、氧气等组分，没有生成新物质，因此属于物理变化。
2. 不同温度下逸出物质判断：氮气的沸点约为-195.8℃，氧气的沸点约为-183℃，氮气沸点更低。升温至-195℃时，温度达到氮气的沸点，氮气优先汽化逸出，此时温度未达到氧气的沸点，氧气仍保持液态，因此逸出的主要是氮气；继续升温至-183℃时，温度达到氧气的沸点，氧气开始汽化逸出，此时逸出的物质主要是氧气。
3. 微观实质分析：该过程中氧气从液态变为气态，氧分子的种类、大小都没有发生改变，只是氧分子之间的间隔变大，实现了物质状态的转变。
【答案】
物理；氮气；氧气；氧分子间的间隔变大
【知识点】
工业制氧气原理；物理变化判断；分子基本性质
【点评】
本题是空气相关工业制备的基础考题，核心考察对分离液态空气法逻辑的理解，易错点是微观实质的描述，很多同学容易误写为分子体积变大或者生成新分子，要明确物理变化仅改变分子间隔，不会改变分子本身的结构和种类。
【难度系数】
0.8
8. 根据氧气的制取和性质的相关知识(图中浓硫酸能吸收气体中的水分),回答下列问题:
(1)装置中二氧化锰的作用是
。
(2)要获得一瓶干燥的氧气,装置中导管的连接顺序为 $\mathrm{a} \to\_\_\_\_\_\_\to\mathrm{c}$。
(1)装置中二氧化锰的作用是
催化作用
。
(2)要获得一瓶干燥的氧气,装置中导管的连接顺序为 $\mathrm{a} \to\_\_\_\_\_\_\to\mathrm{c}$。
答案
8.(1)催化作用 (2)d→e→b
解析
【分析】
先梳理第一问的思考方向：回忆过氧化氢分解制氧气的反应特点，过氧化氢常温下分解速率极慢，加入二氧化锰后反应速率明显加快，且二氧化锰在反应前后质量和化学性质都不发生改变，符合催化剂的定义，由此可确定二氧化锰的作用。再梳理第二问的思考方向：要获得干燥的氧气，需要先对生成的氧气进行干燥处理，再用排空气法收集；浓硫酸干燥气体时要遵循“长进短出”的规则，保证气体和浓硫酸充分接触除水；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时同样要“长进短出”，让空气从短导管排出，顺着气流走向就能推导出导管的连接顺序。
【解析】
(1) 过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为反应的催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率，反应前后自身的质量和化学性质不变，作用是催化作用。
(2) 生成的氧气从导管a导出后，首先通入浓硫酸中干燥，洗气时气体要从长导管d进入浓硫酸，充分吸收水分后从短导管e导出；干燥后的氧气进入空集气瓶用向上排空气法收集，由于氧气密度大于空气，要从长导管b通入集气瓶底部，将瓶内空气从短导管c排出，因此连接顺序为a→d→e→b→c，即a之后依次连接d、e、b再到c。
【答案】
(1) 催化作用 (2) d→e→b
【知识点】
过氧化氢制氧气、气体干燥、多功能瓶使用
【点评】
本题围绕氧气制取的基础实验展开，核心考察催化剂的作用和多功能瓶的操作规则，易错点是容易混淆洗气、排空气收集气体时的导管进出口顺序，牢记“洗气、收集密度大于空气的气体都要长进短出”的规律即可规避错误。
【难度系数】
0.7
先梳理第一问的思考方向：回忆过氧化氢分解制氧气的反应特点，过氧化氢常温下分解速率极慢，加入二氧化锰后反应速率明显加快，且二氧化锰在反应前后质量和化学性质都不发生改变，符合催化剂的定义，由此可确定二氧化锰的作用。再梳理第二问的思考方向：要获得干燥的氧气，需要先对生成的氧气进行干燥处理，再用排空气法收集；浓硫酸干燥气体时要遵循“长进短出”的规则，保证气体和浓硫酸充分接触除水；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时同样要“长进短出”，让空气从短导管排出，顺着气流走向就能推导出导管的连接顺序。
【解析】
(1) 过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为反应的催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率，反应前后自身的质量和化学性质不变，作用是催化作用。
(2) 生成的氧气从导管a导出后，首先通入浓硫酸中干燥，洗气时气体要从长导管d进入浓硫酸，充分吸收水分后从短导管e导出；干燥后的氧气进入空集气瓶用向上排空气法收集，由于氧气密度大于空气，要从长导管b通入集气瓶底部，将瓶内空气从短导管c排出，因此连接顺序为a→d→e→b→c，即a之后依次连接d、e、b再到c。
【答案】
(1) 催化作用 (2) d→e→b
【知识点】
过氧化氢制氧气、气体干燥、多功能瓶使用
【点评】
本题围绕氧气制取的基础实验展开，核心考察催化剂的作用和多功能瓶的操作规则，易错点是容易混淆洗气、排空气收集气体时的导管进出口顺序，牢记“洗气、收集密度大于空气的气体都要长进短出”的规律即可规避错误。
【难度系数】
0.7
9. 下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作,请回答下列问题。
(1)C图中,木炭在氧气中燃烧发生的现象是
(2)B图中,用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的
。
(1)C图中,木炭在氧气中燃烧发生的现象是
放出热量,发出白光
;燃烧停止后,取出坩埚钳,往集气瓶里加入少量的澄清石灰水,振荡,发生的现象是澄清石灰水变浑浊
。(2)B图中,用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的
外焰
部分迅速烧红;C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是防止氧气逸出
。
答案
9.(1)放出热量,发出白光 澄清石灰水变浑浊 (2)外焰 防止氧气逸出
解析
【分析】
这道题围绕木炭在氧气中燃烧的基础实验展开，我们可以顺着实验操作的逻辑一步步推导：首先回忆物质在氧气中燃烧的常见现象，木炭在纯氧中燃烧比在空气中剧烈，对应第一空的现象；木炭燃烧的产物是二氧化碳，结合二氧化碳的特性就能得出澄清石灰水的变化。第二问回忆酒精灯的火焰分层特点，温度最高的部分用来加热木炭能快速烧红；再结合氧气的物理性质，思考盖玻璃片的作用，就能得出是避免氧气逸出，保证实验顺利进行。
【解析】
(1) 木炭在氧气中剧烈燃烧，会发出明亮的白光，同时释放大量的热量；木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳可以和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，因此振荡后可以观察到澄清石灰水变浑浊。
(2) 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰的温度最高，因此将木炭放在外焰部分可以迅速被烧红；由于氧气密度比空气大，且木炭燃烧放热会使瓶内气体受热膨胀逸散，在集气瓶口盖上玻璃片可以有效防止瓶内的氧气逸出，保证木炭能在充足的氧气中完成燃烧实验。
【答案】
(1)放出热量，发出白光；澄清石灰水变浑浊 (2)外焰；防止氧气逸出
【知识点】
木炭燃烧现象，二氧化碳检验，酒精灯使用
【点评】
本题是初中化学氧气性质章节的经典基础实验题，重点考察实验现象记忆和实验操作细节的原理理解，难度较低，需要学生准确区分木炭在空气和氧气中燃烧的不同现象，牢记基础实验操作的目的，夯实气体性质相关的基础知识。
【难度系数】
0.8
这道题围绕木炭在氧气中燃烧的基础实验展开，我们可以顺着实验操作的逻辑一步步推导：首先回忆物质在氧气中燃烧的常见现象，木炭在纯氧中燃烧比在空气中剧烈，对应第一空的现象；木炭燃烧的产物是二氧化碳，结合二氧化碳的特性就能得出澄清石灰水的变化。第二问回忆酒精灯的火焰分层特点，温度最高的部分用来加热木炭能快速烧红；再结合氧气的物理性质，思考盖玻璃片的作用，就能得出是避免氧气逸出，保证实验顺利进行。
【解析】
(1) 木炭在氧气中剧烈燃烧，会发出明亮的白光，同时释放大量的热量；木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳可以和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，因此振荡后可以观察到澄清石灰水变浑浊。
(2) 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰的温度最高，因此将木炭放在外焰部分可以迅速被烧红；由于氧气密度比空气大，且木炭燃烧放热会使瓶内气体受热膨胀逸散，在集气瓶口盖上玻璃片可以有效防止瓶内的氧气逸出，保证木炭能在充足的氧气中完成燃烧实验。
【答案】
(1)放出热量，发出白光；澄清石灰水变浑浊 (2)外焰；防止氧气逸出
【知识点】
木炭燃烧现象，二氧化碳检验，酒精灯使用
【点评】
本题是初中化学氧气性质章节的经典基础实验题，重点考察实验现象记忆和实验操作细节的原理理解，难度较低，需要学生准确区分木炭在空气和氧气中燃烧的不同现象，牢记基础实验操作的目的，夯实气体性质相关的基础知识。
【难度系数】
0.8
10. 小明为了探究温度对${H_{2}O_{2}}$分解反应速率的影响,借助如图所示的实验装置(夹持装置略去)进行了三次实验,三次实验的部分设计如表所示:
(1)表格中的空格处填
(2)在两次实验中,可通过
(3)若用$m_{1}$、$m_{2}$、$m_{3}$分别表示甲、乙、丙三组最终制得氧气的质量,写出$m_{1}$、$m_{2}$、$m_{3}$的大小关系:
(4)实验丙中水浴温度控制在$80\ \mathrm{° C}$时,测定的反应速率会比真实值大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有
。
(5)实验结束后若要将${MnO_{2}}$从混合物中分离出来,可采取的方法是
。
(6)为证明二氧化锰是催化剂,反应结束后需收集滤渣,除了检测其化学性质是否变化,还需进行的实验操作是
。
(1)表格中的空格处填
0.5
。(2)在两次实验中,可通过
相同的时间内注射器内的气体的体积
来比较${H_{2}O_{2}}$分解反应速率的大小。(3)若用$m_{1}$、$m_{2}$、$m_{3}$分别表示甲、乙、丙三组最终制得氧气的质量,写出$m_{1}$、$m_{2}$、$m_{3}$的大小关系:
$m_{1}=m_{2}=m_{3}$
。(4)实验丙中水浴温度控制在$80\ \mathrm{° C}$时,测定的反应速率会比真实值大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有
温度较高时水蒸发成水蒸气
。
(5)实验结束后若要将${MnO_{2}}$从混合物中分离出来,可采取的方法是
过滤、洗涤、干燥
。
(6)为证明二氧化锰是催化剂,反应结束后需收集滤渣,除了检测其化学性质是否变化,还需进行的实验操作是
用天平测量二氧化锰的质量
。
答案
10.(1)0.5 (2)相同的时间内注射器内的气体的体积 (3)$m_{1}=m_{2}=m_{3}$ (4)温度较高时水蒸发成水蒸气 (5)过滤、洗涤、干燥 (6)用天平测量二氧化锰的质量
解析
【分析】
这是一道化学探究实验题，核心思路是利用控制变量法探究温度对过氧化氢分解速率的影响：首先明确探究单一变量（温度）时，其余所有可能影响反应的变量都要保持完全一致，以此推导第一空的数值；接着结合实验装置的特点，梳理反应速率的比较方法；再根据催化剂只改变化学反应速率、不改变生成物总质量的规律推导三组氧气质量的关系；之后结合高温条件的特点分析测量速率偏大的额外干扰因素；最后结合二氧化锰难溶于水的性质、催化剂“一变两不变”的定义完成剩余问题的推导。
【解析】
(1) 探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响时，需严格遵循控制变量原则，除温度外其余变量（如H₂O₂体积、浓度，MnO₂质量）都要和其余实验组保持一致，甲、乙组的MnO₂质量均为0.5g，因此空格处填0.5。
(2) 该实验装置中生成的氧气会推动注射器活塞移动，因此可以通过测量相同时间内注射器内收集到的气体体积，直观比较H₂O₂分解反应速率的大小，相同时间内气体体积越大，说明反应速率越快。
(3) 三组实验中H₂O₂的总物质的量完全相等，根据质量守恒定律，催化剂仅改变反应速率、不会改变最终生成氧气的总质量，温度也不影响反应完全后产物的质量，因此三组最终制得的氧气质量完全相等。
(4) 当水浴温度为80℃时，除了锥形瓶内原有气体受热膨胀外，部分液态水会受热蒸发成为水蒸气，混入收集的气体中，导致测得的气体总体积偏大，最终计算得到的反应速率比真实值更大。
(5) MnO₂难溶于水，反应后的混合物是二氧化锰和水溶液的固液体系，因此先通过过滤将二氧化锰从体系中分离，再洗涤除去其表面附着的可溶性杂质，最后干燥除去残留水分，即可得到纯净的二氧化锰。
(6) 催化剂的核心特征是“一变两不变”：改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质均不发生改变，因此除了检测滤渣的化学性质是否变化外，还需要用天平测量反应前后二氧化锰的质量，确认其质量没有发生改变。
【答案】
(1) 0.5 (2) 相同的时间内注射器内的气体的体积 (3)$m_{1}=m_{2}=m_{3}$ (4) 温度较高时水蒸发成水蒸气 (5) 过滤、洗涤、干燥 (6) 用天平测量二氧化锰的质量
【知识点】
控制变量法；催化剂性质；固液分离操作
【点评】
本题围绕过氧化氢分解的探究实验展开，既考察了控制变量实验的核心设计逻辑，也巩固了催化剂的定义、基础物质分离操作等核心知识点，同时引导学生注意高温实验中水蒸气这类容易被忽略的干扰因素，整体贴合基础实验的考察要求。
【难度系数】
0.7
这是一道化学探究实验题，核心思路是利用控制变量法探究温度对过氧化氢分解速率的影响：首先明确探究单一变量（温度）时，其余所有可能影响反应的变量都要保持完全一致，以此推导第一空的数值；接着结合实验装置的特点，梳理反应速率的比较方法；再根据催化剂只改变化学反应速率、不改变生成物总质量的规律推导三组氧气质量的关系；之后结合高温条件的特点分析测量速率偏大的额外干扰因素；最后结合二氧化锰难溶于水的性质、催化剂“一变两不变”的定义完成剩余问题的推导。
【解析】
(1) 探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响时，需严格遵循控制变量原则，除温度外其余变量（如H₂O₂体积、浓度，MnO₂质量）都要和其余实验组保持一致，甲、乙组的MnO₂质量均为0.5g，因此空格处填0.5。
(2) 该实验装置中生成的氧气会推动注射器活塞移动，因此可以通过测量相同时间内注射器内收集到的气体体积，直观比较H₂O₂分解反应速率的大小，相同时间内气体体积越大，说明反应速率越快。
(3) 三组实验中H₂O₂的总物质的量完全相等，根据质量守恒定律，催化剂仅改变反应速率、不会改变最终生成氧气的总质量，温度也不影响反应完全后产物的质量，因此三组最终制得的氧气质量完全相等。
(4) 当水浴温度为80℃时，除了锥形瓶内原有气体受热膨胀外，部分液态水会受热蒸发成为水蒸气，混入收集的气体中，导致测得的气体总体积偏大，最终计算得到的反应速率比真实值更大。
(5) MnO₂难溶于水，反应后的混合物是二氧化锰和水溶液的固液体系，因此先通过过滤将二氧化锰从体系中分离，再洗涤除去其表面附着的可溶性杂质，最后干燥除去残留水分，即可得到纯净的二氧化锰。
(6) 催化剂的核心特征是“一变两不变”：改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质均不发生改变，因此除了检测滤渣的化学性质是否变化外，还需要用天平测量反应前后二氧化锰的质量，确认其质量没有发生改变。
【答案】
(1) 0.5 (2) 相同的时间内注射器内的气体的体积 (3)$m_{1}=m_{2}=m_{3}$ (4) 温度较高时水蒸发成水蒸气 (5) 过滤、洗涤、干燥 (6) 用天平测量二氧化锰的质量
【知识点】
控制变量法；催化剂性质；固液分离操作
【点评】
本题围绕过氧化氢分解的探究实验展开，既考察了控制变量实验的核心设计逻辑，也巩固了催化剂的定义、基础物质分离操作等核心知识点，同时引导学生注意高温实验中水蒸气这类容易被忽略的干扰因素，整体贴合基础实验的考察要求。
【难度系数】
0.7
