3. 某实验小组同学探究酸碱中和反应,向滴有酚酞溶液的稀 NaOH 溶液中加入稀盐酸,发生反应的微观过程如下图。

(1)反应结束时,溶液的 pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)由图可知,NaOH 溶液与盐酸反应的实质是。

(1)小于；(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

(1)反应前烧杯中有NaOH溶液（含Na⁺、OH⁻），滴加酚酞溶液显红色。加入稀盐酸（含H⁺、Cl⁻）后，根据微观图，反应结束时烧杯中含有Na⁺、Cl⁻、H₂O和H⁺，说明盐酸过量，溶液呈酸性，pH小于7。
(2)对比反应前后的微观粒子，反应前有H⁺、Cl⁻、Na⁺、OH⁻，反应后有Na⁺、Cl⁻、H₂O和H⁺，可知H⁺和OH⁻结合生成了H₂O，这是反应的实质。

4. 认识物质是化学研究的主要任务之一,同学们对 NaOH 展开了如下探究活动。

(1)A 试管中观察到酚酞溶液变为红色,说明氢氧化钠溶液显性。向 A 试管中继续加入稀硫酸,观察到,由此证明 NaOH 能与$ H_2SO_4$反应。
(2)B 试管中无明显现象。为证明 B 试管中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的,观察到有气泡产生。
(3)C 试管中出现蓝色沉淀,发生反应的化学方程式为。

(1)碱；溶液由红色变为无色
(2)稀盐酸（或稀硫酸等合理答案）
(3)$2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$

(1)碱性溶液能使酚酞变红，A试管中酚酞变红，说明氢氧化钠溶液显碱性。向A试管中加稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性减弱，当硫酸过量时，溶液显酸性，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故观察到溶液由红色变为无色。
(2)B试管中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象。碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，为证明反应发生，可加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等），观察到有气泡产生。
(3)C试管中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为$2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4$。

5. (2025·河南)某同学设计如下图所示装置进行实验(夹持仪器略去$,K_1、$$K_2$均关闭)。打开$ K_1,$待液体全部流下,关闭$ K_1,$观察到烧杯中的溶液变浑浊;充分反应后,打开$ K_1、$$K_2,$使液体全部流入锥形瓶,瓶中无明显现象。

(1)用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
(2)充分反应后,取锥形瓶中的溶液,测得 pH = 4。写出该溶液中溶质的成分。

(1)CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O；(2)NaCl、CaCl₂、HCl

(1)打开K₁后，稀盐酸与碳酸钠反应生成CO₂，CO₂进入烧杯与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液浑浊，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。
(2)打开K₁时，稀盐酸与碳酸钠反应生成NaCl、CO₂和H₂O，CO₂使烧杯中石灰水浑浊。充分反应后打开K₁、K₂，试管中液体（含NaCl及过量HCl）流入锥形瓶，HCl与锥形瓶中Ca(OH)₂反应生成CaCl₂和H₂O，因pH=4显酸性，HCl过量，故溶质为NaCl、CaCl₂、HCl。