1. 下图是探究酸的化学性质的实验,请回答下列问题。

(1)A 中反应的化学方程式是。
(2)向 B 试管中滴加少量稀盐酸时观察到的现象是;反应的化学方程式为;当稀盐酸过量时又观察到。
(3)试管 C 中的现象是黑色固体溶解,溶液变蓝色;反应的化学方程式为。
(4)写出试管 D 中反应的化学方程式;写出它在生活中的一个用途:。

(1)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
(2)铁锈逐渐减少，溶液变黄；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有气泡产生
(3)CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(4)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；除铁锈（合理即可）

(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。
(2)B中生锈铁钉主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，开始观察到铁锈逐渐减少，溶液变黄，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；盐酸过量时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。
(3)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O。
(4)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；生活中可用于除铁锈（合理即可）。

2. 归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了碱的四条性质如下图(即碱能与四类物质发生化学反应)。请回答下列问题。

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式:。
(3)反应③如果选用向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是。
(4)利用反应④可以用氢氧化钠溶液吸收某气体 X,写出符合反应的化学方程式:。

(1)溶液变红；(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O（合理即可）；(3)产生蓝色沉淀；(4)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）

(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故现象为溶液变红。
(2)反应②是碱与酸的反应，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O（合理即可）。
(3)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故现象为产生蓝色沉淀。
(4)反应④是碱与某些非金属氧化物的反应，氢氧化钠可吸收二氧化碳，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（或吸收二氧化硫：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，合理即可）。