17. 下表为元素周期表的部分内容，请回答下列问题。

（1）第一周期各原子结构的共同之处是。
（2）地壳中含量最多的非金属元素的原子在元素周期表中位于第号。
（3）第3号元素的原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子是。

17.（1）原子只有一个电子层 （2）8 （3）失去 锂离子（$\ce{Li^{+}}$）

【分析】
解题时需结合原子结构示意图的特点、地壳中元素含量、元素周期表的相关知识来分析：（1）观察第一周期原子的电子层数找共同之处；（2）先确定地壳中含量最多的非金属元素，再对应其原子序数；（3）根据原子最外层电子数判断得失电子情况，进而确定形成的离子。
【解析】
（1）观察第一周期的氢（H）和氦（He）的原子结构示意图，可知它们的电子层数均为1层，因此第一周期各原子结构的共同之处是原子只有一个电子层。
（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素的原子序数为8，因此其原子在元素周期表中位于第8号。
（3）第3号元素是锂（Li），其原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为$\ce{Li^{+}}$。
【答案】
（1）原子只有一个电子层；（2）8；（3）失去；锂离子（$\ce{Li^{+}}$）
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、离子的形成
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构的基础应用，属于基础题型，需要学生掌握原子结构示意图的含义、地壳中元素含量规律以及离子形成的判断方法。
【难度系数】
0.8

18. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）。

（1）变化Ⅰ表示的是（选填“物理”或“化学”）变化过程，将甲中缺少的微粒示意图补画出来：。此过程中，没有发生变化的最小微观粒子是（填微粒符号）。变化Ⅰ表示的宏观事实是。
（2）乙表示的微观粒子是（填微粒符号）。
（3）变化Ⅱ表示的是（选填“物理”或“化学”）变化过程，其表示的微观事实是，宏观事实是。

18.（1）化学 [图1] H、O 氢气和氧气在一定条件下反应生成水 （2）$\ce{H_{2}O}$ （3）物理 水分子间的间隔变小 水蒸气降温后变为液态

【分析】
判断变化类型的核心是看是否有新物质生成（化学变化有新分子，物理变化分子本身不变）。变化Ⅰ中，甲的微粒为氢分子，乙的微粒为水分子，有新分子生成，属于化学变化；根据反应前后原子守恒，可确定甲中缺少的氧分子；化学变化中的最小粒子是原子；变化Ⅱ中，乙和丙的分子均为水分子，仅分子间隔改变，属于物理变化，对应宏观的状态变化。
【解析】
（1）变化Ⅰ：甲中为氢分子（$\ce{H_{2}}$），乙中为水分子（$\ce{H_{2}O}$），有新物质生成，属于化学变化。根据反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，乙中有4个$\ce{H_{2}O}$分子，需要4个$\ce{H}$原子（来自4个$\ce{H_{2}}$）和4个$\ce{O}$原子（即2个$\ce{O_{2}}$分子），甲中已有4个$\ce{H_{2}}$，缺少1个$\ce{O_{2}}$分子（补画由2个氧原子构成的分子）。化学变化中，原子是最小粒子，即$\ce{H}$、$\ce{O}$原子；宏观事实是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
（2）乙中的每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，符号为$\ce{H_{2}O}$。
（3）变化Ⅱ：水分子本身未改变，仅分子间间隔变小，属于物理变化；微观事实是水分子间的间隔减小，宏观事实是水蒸气降温后变为液态水。
【答案】
（1）化学；补画1个由2个氧原子构成的分子；$\ce{H}$、$\ce{O}$；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 （2）$\ce{H_{2}O}$ （3）物理；水分子间的间隔变小；水蒸气降温后变为液态水
【知识点】
化学变化判断；微观粒子；物质的状态变化
【点评】
本题通过微观示意图考查化学变化与物理变化的本质区别，需从微观角度分析物质构成和变化，理解宏观与微观的联系，难度适中。
【难度系数】
0.5