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1.根据化学方程式进行计算的依据是（）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应物、生成物各物质之间的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应物、生成物各物质之间的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
答案
C
解析
【分析】本题考查根据化学方程式进行计算的依据，解题时需回忆化学方程式的意义，明确化学方程式的核心作用，逐一分析选项，找出符合计算依据的内容。首先，化学方程式的意义包含表示反应过程、反应物生成物及反应条件、粒子个数比、质量比，而计算的依据是各物质间的质量关系，据此判断选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学方程式表示化学反应的过程，这是化学方程式的意义之一，但并非计算的依据，故A错误；
B选项：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，这也是化学方程式的意义，但与计算依据无关，故B错误；
C选项：化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，即各物质间的质量关系，这正是根据化学方程式进行计算的核心依据，故C正确；
D选项：化学方程式中反应物的总质量等于生成物的总质量，但并非各反应物质量比等于各生成物质量比，该说法错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】本题属于化学基础概念题，重点考查对化学方程式意义的理解，尤其是质量关系在计算中的作用，难度较低，需准确掌握相关概念。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A选项：化学方程式表示化学反应的过程，这是化学方程式的意义之一，但并非计算的依据，故A错误；
B选项：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，这也是化学方程式的意义，但与计算依据无关，故B错误；
C选项：化学方程式中各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，即各物质间的质量关系，这正是根据化学方程式进行计算的核心依据，故C正确；
D选项：化学方程式中反应物的总质量等于生成物的总质量，但并非各反应物质量比等于各生成物质量比，该说法错误，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式计算的依据
【点评】本题属于化学基础概念题，重点考查对化学方程式意义的理解，尤其是质量关系在计算中的作用，难度较低，需准确掌握相关概念。
【难度系数】0.8
2.我国大推力运载火箭“长征五号”的推进剂为液氢和液氧。若“长征五号”携带30 t液氢燃料，为使推进剂恰好完全反应，则加注液氧的质量为()
A.240 t
B.120 t
C.15 t
D.60 t
A.240 t
B.120 t
C.15 t
D.60 t
答案
A
解析
【分析】要解决这道题，需利用氢气与氧气反应的化学方程式，根据反应中各物质的质量比计算所需液氧的质量。首先写出氢气燃烧的化学方程式，确定$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比，再代入已知液氢的质量，通过比例式求出液氧质量，最后匹配选项。
【解析】解：液氢和液氧反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×2):32 = 4:32 = 1:8$
设需要加注液氧的质量为$x$，则：
$\frac{1}{8} = \frac{30\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = 30\ \mathrm{t}×8 = 240\ \mathrm{t}$
因此加注液氧的质量为240 t，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式的计算，氢气的化学性质
【点评】本题是初中化学基础的化学方程式计算题型，核心是掌握反应中各物质的质量比关系，计算步骤清晰，难度较低，属于学生应掌握的基础应用。
【难度系数】0.7
【解析】解：液氢和液氧反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
反应中$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为：$(2×2):32 = 4:32 = 1:8$
设需要加注液氧的质量为$x$，则：
$\frac{1}{8} = \frac{30\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = 30\ \mathrm{t}×8 = 240\ \mathrm{t}$
因此加注液氧的质量为240 t，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式的计算，氢气的化学性质
【点评】本题是初中化学基础的化学方程式计算题型，核心是掌握反应中各物质的质量比关系，计算步骤清晰，难度较低，属于学生应掌握的基础应用。
【难度系数】0.7
3. 提升题 化学反应 $\ce{A_{2} + 2B = 2AB}$ 中，$\ce{A_{2}}$ 与 $\ce{B}$ 反应的质量关系如下图所示。现将13 g $\ce{A_{2}}$ 和 10 g $\ce{B}$ 充分反应，则生成的 $\ce{AB}$ 的质量为()
A.23 g
B.20 g
C.14 g
D.17 g
A.23 g
B.20 g
C.14 g
D.17 g
答案
B
解析
【分析】首先从图像中提取A₂和B反应的质量关系：当参加反应的$\ce{A_{2}}$质量为4g时，参加反应的$\ce{B}$质量为4g，因此反应中$\ce{A_{2}}$与$\ce{B}$的质量比为$4g:4g=1:1$。接下来判断13g $\ce{A_{2}}$和10g $\ce{B}$反应时的过量情况：根据质量比1:1，10g $\ce{B}$只能消耗10g $\ce{A_{2}}$，$\ce{A_{2}}$剩余$13g-10g=3g$，$\ce{B}$完全反应。最后依据质量守恒定律，生成物$\ce{AB}$的质量等于参加反应的反应物质量之和。
【解析】由图像可知，反应中$\ce{A_{2}}$与$\ce{B}$的质量比为$1:1$。将13g $\ce{A_{2}}$和10g $\ce{B}$充分反应时，$\ce{B}$完全反应，参加反应的$\ce{A_{2}}$质量为10g。根据质量守恒定律，生成$\ce{AB}$的质量为参加反应的$\ce{A_{2}}$与$\ce{B}$的质量之和，即$10g+10g=20g$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、图像数据分析
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中确定反应物的质量比，再判断反应物的过量情况，最终利用质量守恒计算生成物质量，是基础的化学计算题型。
【难度系数】0.5
【解析】由图像可知，反应中$\ce{A_{2}}$与$\ce{B}$的质量比为$1:1$。将13g $\ce{A_{2}}$和10g $\ce{B}$充分反应时，$\ce{B}$完全反应，参加反应的$\ce{A_{2}}$质量为10g。根据质量守恒定律，生成$\ce{AB}$的质量为参加反应的$\ce{A_{2}}$与$\ce{B}$的质量之和，即$10g+10g=20g$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、图像数据分析
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中确定反应物的质量比，再判断反应物的过量情况，最终利用质量守恒计算生成物质量，是基础的化学计算题型。
【难度系数】0.5
4.我国科学家为实现碳中和，在$\ce{CO_{2}}$转化再利用方面进行了大量的研究，转化$\ce{CO_{2}}$的一种方法是$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal[一定温度]{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。下列关于该反应的说法正确的是()
A.反应前后分子个数不变
B.两种反应物$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比是$22:3$
C.反应前后催化剂的质量和性质不变
D.每$2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$参加反应时，会生成$18\ \mathrm{g}$水
A.反应前后分子个数不变
B.两种反应物$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}}$的质量比是$22:3$
C.反应前后催化剂的质量和性质不变
D.每$2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$参加反应时，会生成$18\ \mathrm{g}$水
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合化学方程式的意义、催化剂的性质及根据化学方程式的计算来分析每个选项：先明确反应的化学方程式，计算反应前后分子总数、反应物质量比，判断催化剂的性质，再通过比例计算生成水的质量，逐一验证选项的正确性。
【解析】
反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal[一定温度]{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
选项A：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$1+1=2$，分子个数减少，A错误；
选项B：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$，$\ce{H_{2}}$的总相对质量为$3×2=6$，两种反应物的质量比为$44:6=22:3$，B正确；
选项C：催化剂在反应前后质量和化学性质不变，并非所有性质不变（物理性质可能改变），C错误；
选项D：设$2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$反应生成水的质量为$x$，根据方程式，$\frac{6}{18}=\frac{2\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=6\ \mathrm{g}$，并非$18\ \mathrm{g}$，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、催化剂的特征、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合碳中和背景，考查化学方程式的基础应用，涵盖分子数变化、反应物质量比、催化剂性质及生成物质量计算，属于化学核心基础知识点的考查，难度较低，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需结合化学方程式的意义、催化剂的性质及根据化学方程式的计算来分析每个选项：先明确反应的化学方程式，计算反应前后分子总数、反应物质量比，判断催化剂的性质，再通过比例计算生成水的质量，逐一验证选项的正确性。
【解析】
反应的化学方程式为：$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal[一定温度]{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
选项A：反应前分子总数为$1+3=4$，反应后分子总数为$1+1=2$，分子个数减少，A错误；
选项B：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$44$，$\ce{H_{2}}$的总相对质量为$3×2=6$，两种反应物的质量比为$44:6=22:3$，B正确；
选项C：催化剂在反应前后质量和化学性质不变，并非所有性质不变（物理性质可能改变），C错误；
选项D：设$2\ \mathrm{g}\ \ce{H_{2}}$反应生成水的质量为$x$，根据方程式，$\frac{6}{18}=\frac{2\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=6\ \mathrm{g}$，并非$18\ \mathrm{g}$，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义、催化剂的特征、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合碳中和背景，考查化学方程式的基础应用，涵盖分子数变化、反应物质量比、催化剂性质及生成物质量计算，属于化学核心基础知识点的考查，难度较低，需准确掌握相关概念。
【难度系数】
0.7
5.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
（）
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为$1:2$
B.乙中碳、氧元素质量比为$1:2$
C.生成甲与乙的分子个数比为$1:1$
D.46 g甲酸完全分解生成氢气的质量为g
（）
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为$1:2$
B.乙中碳、氧元素质量比为$1:2$
C.生成甲与乙的分子个数比为$1:1$
D.46 g甲酸完全分解生成氢气的质量为g
答案
C；2
解析
【分析】首先根据微观示意图的图例确定各粒子对应的原子，进而得出各物质的化学式，写出反应的化学方程式；再逐一分析选项，结合化学式计算、化学方程式的意义判断选项正误，最后计算生成氢气的质量。
【解析】1. 确定物质化学式：根据图例，小白圆为氢原子、斜线圆为氧原子、大白圆为碳原子，因此反应物甲酸的化学式为$\ce{HCOOH}$，生成物甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，反应的化学方程式为$\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件}H_{2}\uparrow + CO_{2}\uparrow}$。
2. 分析选项：
A选项：甲酸（$\ce{HCOOH}$）中氢原子数为2，氧原子数为2，氢、氧原子个数比为$2:2=1:1$，不是$1:2$，错误。
B选项：乙为$\ce{CO_{2}}$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8$，不是$1:2$，错误。
C选项：由化学方程式可知，生成甲（$\ce{H_{2}}$）与乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为$1:1$，正确。
D选项：甲酸的相对分子质量为$12+1×2+16×2=46$，则46g甲酸的物质的量为1mol，根据方程式，1mol甲酸分解生成1mol $\ce{H_{2}}$，$\ce{H_{2}}$的质量为$1\ \mathrm{mol}×2\ \mathrm{g/mol}=2\ \mathrm{g}$。
【答案】C；2
【知识点】微观示意图、化学方程式、化学式计算
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学核心基础知识，需准确识别粒子对应物质、正确书写化学方程式，结合化学式计算分析选项，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】1. 确定物质化学式：根据图例，小白圆为氢原子、斜线圆为氧原子、大白圆为碳原子，因此反应物甲酸的化学式为$\ce{HCOOH}$，生成物甲为$\ce{H_{2}}$，乙为$\ce{CO_{2}}$，反应的化学方程式为$\ce{HCOOH\xlongequal{一定条件}H_{2}\uparrow + CO_{2}\uparrow}$。
2. 分析选项：
A选项：甲酸（$\ce{HCOOH}$）中氢原子数为2，氧原子数为2，氢、氧原子个数比为$2:2=1:1$，不是$1:2$，错误。
B选项：乙为$\ce{CO_{2}}$，碳、氧元素质量比为$12:(16×2)=3:8$，不是$1:2$，错误。
C选项：由化学方程式可知，生成甲（$\ce{H_{2}}$）与乙（$\ce{CO_{2}}$）的分子个数比为$1:1$，正确。
D选项：甲酸的相对分子质量为$12+1×2+16×2=46$，则46g甲酸的物质的量为1mol，根据方程式，1mol甲酸分解生成1mol $\ce{H_{2}}$，$\ce{H_{2}}$的质量为$1\ \mathrm{mol}×2\ \mathrm{g/mol}=2\ \mathrm{g}$。
【答案】C；2
【知识点】微观示意图、化学方程式、化学式计算
【点评】本题通过微观粒子模型考查化学核心基础知识，需准确识别粒子对应物质、正确书写化学方程式，结合化学式计算分析选项，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.6
6.中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。
（1）电解水时，若产生10 L氧气，则产生氢气的体积为 L。
（2）若需制取3.2 kg氧气，理论上至少需要水的质量是多少？（写出计算过程）
（1）电解水时，若产生10 L氧气，则产生氢气的体积为 L。
（2）若需制取3.2 kg氧气，理论上至少需要水的质量是多少？（写出计算过程）
答案
解：
(1) $\boldsymbol{20}$
(2) 设理论上至少需要水的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
$\ \ 36\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$\ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3.2\ \mathrm{kg}$
$\dfrac{36}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{kg}}$
$x=\dfrac{36×3.2\ \mathrm{kg}}{32}=3.6\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要水的质量为3.6 kg。
(1) $\boldsymbol{20}$
(2) 设理论上至少需要水的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
$\ \ 36\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$\ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3.2\ \mathrm{kg}$
$\dfrac{36}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{kg}}$
$x=\dfrac{36×3.2\ \mathrm{kg}}{32}=3.6\ \mathrm{kg}$
答：理论上至少需要水的质量为3.6 kg。
解析
【分析】
本题围绕电解水的反应展开，分为两小问。第（1）问需利用电解水时氢气与氧气的体积比关系求解；第（2）问需根据电解水的化学方程式，通过已知氧气的质量计算所需水的质量，核心是掌握电解水的反应规律和化学方程式计算的规范步骤。
【解析】
（1）电解水的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，生成氢气和氧气的体积比为$2:1$。已知产生氧气的体积为$10\ \mathrm{L}$，则产生氢气的体积为$10\ \mathrm{L} × 2 = 20\ \mathrm{L}$。
（2）设理论上至少需要水的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ \ 36\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
对应质量：$\ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3.2\ \mathrm{kg}$
列比例式：$\dfrac{36}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{kg}}$
解得：$x=\dfrac{36×3.2\ \mathrm{kg}}{32}=3.6\ \mathrm{kg}$
【答案】
（1）$20$；（2）$3.6\ \mathrm{kg}$
【知识点】
电解水的原理、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合实际情境考查电解水的基础知识点和化学计算，难度适中，需牢记电解水的体积比规律，以及化学方程式计算的规范步骤，是化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题围绕电解水的反应展开，分为两小问。第（1）问需利用电解水时氢气与氧气的体积比关系求解；第（2）问需根据电解水的化学方程式，通过已知氧气的质量计算所需水的质量，核心是掌握电解水的反应规律和化学方程式计算的规范步骤。
【解析】
（1）电解水的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，生成氢气和氧气的体积比为$2:1$。已知产生氧气的体积为$10\ \mathrm{L}$，则产生氢气的体积为$10\ \mathrm{L} × 2 = 20\ \mathrm{L}$。
（2）设理论上至少需要水的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ \ 36\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
对应质量：$\ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3.2\ \mathrm{kg}$
列比例式：$\dfrac{36}{32}=\dfrac{x}{3.2\ \mathrm{kg}}$
解得：$x=\dfrac{36×3.2\ \mathrm{kg}}{32}=3.6\ \mathrm{kg}$
【答案】
（1）$20$；（2）$3.6\ \mathrm{kg}$
【知识点】
电解水的原理、根据化学方程式的计算
【点评】
本题结合实际情境考查电解水的基础知识点和化学计算，难度适中，需牢记电解水的体积比规律，以及化学方程式计算的规范步骤，是化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.6
