必备知识
请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
酸的化学性质
1. 酸和酸碱指示剂的反应。
2. 酸和某些活泼金属反应生成①。

3. 酸和某些金属氧化物的反应。

4. 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)等，它们都具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有⑩。

2. 氢气
4. H⁺(或氢离子)

【分析】
要解决这两个填空，需回忆酸的化学性质相关知识点：1. 酸与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，据此确定第2点的产物；2. 酸具有相似化学性质的原因是其溶液中都含有相同的阳离子，据此确定第4点的内容。
【解析】
1. 酸和某些活泼金属反应时，会发生置换反应，生成对应的盐和氢气，因此第2点的①处应填氢气；
2. 常见的酸（如盐酸、硫酸）在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），这是它们具有相似化学性质的原因，因此第4点的⑩处应填H⁺（或氢离子）。
【答案】
①氢气；⑩H⁺(或氢离子)
【知识点】
酸的化学性质、酸的通性
【点评】
本题考查酸的基础化学性质，属于教材必备识记内容，是学习酸相关知识的基础，难度较低。
【难度系数】
0.9

1.回顾教材第八单元内容,铁与稀盐酸、稀硫酸反应,除产生氢气外,生成物还有(填物质的名称)和(填物质的名称),在二者的化合物中铁元素的化合价为,溶液为色;而在氧化铁中,铁元素的化合价为,与稀盐酸、稀硫酸反应,除产生水外,生成物还有(填物质的名称)和(填物质的名称),溶液为色。

1. 氯化亚铁 硫酸亚铁 +2 浅绿 +3 氯化铁 硫酸铁 黄

【分析】
这道题考查铁单质、铁的氧化物与稀酸反应的产物，以及铁元素的化合价和对应溶液的颜色。解题思路：首先明确铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成的是亚铁盐（铁元素显+2价），对应名称为氯化亚铁、硫酸亚铁，亚铁盐溶液呈浅绿色；其次，氧化铁（铁元素显+3价）与稀酸反应生成铁盐，对应氯化铁、硫酸铁，铁盐溶液呈黄色，需区分铁单质和铁的氧化物与酸反应的差异，准确记忆相关性质。
【解析】
1. 铁与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，铁与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，两个反应均生成亚铁盐，铁元素化合价为+2，对应氯化亚铁、硫酸亚铁，溶液为浅绿色；
2. 氧化铁与稀盐酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，氧化铁与稀硫酸反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$，两个反应生成铁盐，铁元素化合价为+3，对应氯化铁、硫酸铁，溶液为黄色。
【答案】
氯化亚铁 硫酸亚铁 +2 浅绿 +3 氯化铁 硫酸铁 黄
【知识点】
金属的化学性质、酸的化学性质、铁的化合物性质
【点评】
本题为教材基础知识点考查，聚焦铁与稀酸反应的产物、铁元素化合价及溶液颜色，需准确记忆相关反应规律，难度较低。
【难度系数】
0.6

2. 将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式是。过一会儿，又看到，反应的化学方程式是。

2. 铁锈慢慢消失,铁钉表面变得光滑,无色溶液逐渐变为黄色 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 铁钉表面有气泡产生,溶液由黄色逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

【分析】本题考查酸的化学性质，生锈铁钉的主要成分是表面的铁锈（Fe₂O₃）和内部的铁单质。稀盐酸会先与金属氧化物（铁锈）反应，待铁锈完全反应后，过量的稀盐酸再与铁单质反应，因此需分两个阶段分析反应现象和对应的化学方程式。
【解析】第一步，铁锈（主要成分为Fe₂O₃）与稀盐酸反应，生成氯化铁（FeCl₃，溶液呈黄色）和水，因此观察到铁锈慢慢消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；第二步，铁锈反应完后，内部的铁与过量稀盐酸反应，生成氯化亚铁（FeCl₂，溶液呈浅绿色）和氢气，因此观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
【答案】铁锈慢慢消失，铁钉表面变得光滑，无色溶液逐渐变为黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
【知识点】酸的化学性质、金属与酸反应
【点评】本题是酸的化学性质的基础应用，需明确生锈铁钉的成分，掌握酸与金属氧化物、金属反应的现象及产物，分阶段分析反应顺序是解题关键，属于初中化学的高频基础题。
【难度系数】0.6

3. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)仪器①的名称是。

(2)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①②中均可观察到的现象是,仪器②中发生反应的化学方程式是。

3.(1)试管
(2)a 节约试剂等
(3)澄清石灰水
(4)红棕色铁锈消失,溶液逐渐变为黄色 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

【分析】
本题围绕酸的化学性质相关实验展开，需逐一分析各问题：
1. 仪器识别：根据实验Ⅲ的装置，仪器①是实验室常用反应容器，对应名称为试管；
2. 酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红，遇酚酞溶液不变色，因此实验Ⅰ中a穴溶液变红；点滴板试剂用量少，优点是节约试剂，且便于对比观察现象；
3. 碳酸根检验：石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，故验证碳酸根需用澄清石灰水；
4. 酸与金属氧化物反应：红棕色氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应，均会出现红棕色固体消失、溶液变黄的现象；仪器②中是稀硫酸与氧化铁反应，据此书写化学方程式。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的反应容器，名称为试管；
(2) 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，因此溶液变红的是a；点滴板的优点是节约试剂（合理即可）；
(3) 碳酸根离子与酸反应生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，因此试剂X为澄清石灰水；
(4) 红棕色氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应，现象均为红棕色铁锈消失，溶液逐渐变为黄色；仪器②中稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) 试管
(2) a；节约试剂（合理即可）
(3) 澄清石灰水
(4) 红棕色铁锈消失，溶液逐渐变为黄色；$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O}$
【知识点】
酸的化学性质；常见仪器名称；化学方程式书写
【点评】
本题考查酸的化学性质相关基础实验，涵盖仪器识别、指示剂变色、碳酸根检验、酸与金属氧化物反应等核心基础知识点，难度较低，适合巩固初中化学酸的相关性质应用。
【难度系数】
0.3