一、选择题(每小题 4 分，共 40 分)
1 新考法[2024 浙江杭州期中]建立模型是解决问题的一种方法。甲是 50mL、10%的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为 5%的蔗糖溶液(蔗糖溶液的密度几乎不变)。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是()

1. B 【解析】将50mL 10%蔗糖溶液稀释成5%的蔗糖溶液，则加入水的体积为50mL，而蔗糖分子在稀释前后的质量、数目不变。故选B。

2 [2024 江苏南京模拟]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是()

2. D 【解析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与试剂的位置放反了，且使用了游码，会使称量结果错误，A错误。溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，B错误。过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C错误。蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，D正确。

3 [2024 重庆开州区质检]下列有关溶液的叙述，正确的是()

A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
B.同一物质的不同溶质质量分数的溶液中，溶质质量分数大的所含的溶质质量大
C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
D.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小

3. D 【解析】在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大，选项中没有指明温度和溶质，无法比较，A错误；题干未说明溶液的质量，不能比较溶液中所含溶质质量的大小，B错误；某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变，例如恒温蒸发饱和溶液的溶剂，晶体析出后，得到的溶液为同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，C错误；饱和溶液变成不饱和溶液有三种方法，一是增加溶剂，二是减少溶液中的溶质，这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变小，第三种方法是改变温度，改变温度时，若没有晶体析出，溶液的组成不变，则溶液的溶质质量分数不改变，D正确。

4 [2025 四川成都质检]将装有碳酸饮料的瓶子打开，将碳酸饮料倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是()

A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

4. C 【解析】温度越高，气体溶解度越小；压强越小，气体溶解度越小。拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，A错误。产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，B错误。将碳酸饮料倒入装有冰块的杯中，有气泡产生，二氧化碳逸出，冒泡刚结束时，溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，C正确。将碳酸饮料倒入装有冰块的杯中，温度降低，二氧化碳的溶解度增大，但有气泡产生，说明二氧化碳溶解度减小，此现象主要是压强变化造成的，与温度无关，D错误。

5 [2025 河南周口质检]用 25%的 NaOH 溶液和 5%的 NaOH 溶液混合，要得到 10%的 NaOH 溶液，混合时两种溶液的质量比是()

A.3:1
B.1:3
C.1:5
D.5:1

5. B 【解析】设混合时25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液的质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量相等，25% × x + 5% × y = (x + y) × 10%，解得x : y = 1 : 3。故选B。

6 新考向一材多题[2025 北京海淀区质检]已知 20℃时 NaNO₃和 NaCl 的溶解度分别为 88g 和 36g。50℃时 NaCl 的溶解度为 37g。依据下列 20℃时的实验数据，完成 6~7 题。


①~④所得溶液，溶质质量分数相等的是()
A. ①②③
B. ①③④
C. ②④
D. ①②③④
7 下列说法不正确的是()
A. ②③④所得溶液是饱和溶液
B. 向②中加水，烧杯中剩余固体的质量减少
C. 将④所得溶液加热至 50℃，仍是饱和溶液
D. ④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 9:10

6. B 【解析】20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠，则20℃时，将36g硝酸钠加入100g水中，充分溶解后形成不饱和溶液，溶质质量分数为 $\frac{36g}{100g + 36g}$ × 100% ≈ 26.5%；将90g硝酸钠加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解88g硝酸钠，形成饱和溶液，溶质质量分数为 $\frac{88g}{100g + 88g}$ × 100% ≈ 46.8%。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时，将36g氯化钠加入100g水中，充分溶解后恰好形成饱和溶液，溶质质量分数为 $\frac{36g}{100g + 36g}$ × 100% ≈ 26.5%；将90g氯化钠加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液，溶质质量分数为 $\frac{36g}{100g + 36g}$ × 100% ≈ 26.5%。故选B。
7. D 【解析】④所得溶液中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，则④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为36g : 100g = 9 : 25。故选D。

8 [中]将 90g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()


A.A 点时，该溶液的溶质质量分数为 80%
B.A 点所对应的溶液属于饱和溶液

C.在 40℃时，M 物质的溶解度为 180g
D.该物质可能是氢氧化钙

8. B 【解析】A点时，M物质和50g水形成的溶液的质量为100g，该溶液的溶质质量分数为 $\frac{100g - 50g}{100g}$ × 100% = 50%，A错误。A点所示溶液的质量为100g，其中溶质的质量为100g - 50g = 50g ＜ 90g，说明有部分M物质未溶解，A点所对应的溶液为饱和溶液，B正确。B点时，溶液的质量为140g，其中溶质的质量为140g - 50g = 90g，但无法判断该溶液是否能继续溶解M物质，故无法得出40℃时M物质的溶解度，C错误。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，且氢氧化钙微溶于水，该物质不可能是氢氧化钙，D错误。