9 [2024 黑龙江大庆期中，较难]t℃时，向 x 克 KNO₃不饱和溶液中，加入 a 克 KNO₃或蒸发掉 b 克水，恢复到 t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是()

A.若原溶液中溶质质量分数为$\frac{50a}{a + b}\%$，则 x = 2b
B.t℃时，KNO₃的溶解度为$\frac{100a}{b}$
C.t℃时，配制的 KNO₃溶液中溶质的质量分数一定等于$\frac{100a}{a + b}\%$
D.若原不饱和溶液蒸发掉 2b g 水，恢复到原温度，能析出 2a g KNO₃

9. A 【解析】加入a g KNO₃或蒸发掉b g水后溶液达到饱和，说明t℃时，b g水中最多溶解a g KNO₃，则t℃时，$\frac{S}{100g}$ = $\frac{a g}{b g}$，S = $\frac{100a}{b}$g，饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac{100a}{a + b}$%，蒸发掉b g水后形成饱和溶液，溶液中溶质的质量不变，可得x g × $\frac{50a}{a + b}$% = (x - b)g × $\frac{100a}{a + b}$%，x = 2b，A正确。由上述分析可知，t℃时，KNO₃的溶解度为 $\frac{100a}{b}$g，溶解度有单位“g”，B不正确。t℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 $\frac{100a}{a + b}$%，配成的溶液中溶质质量分数应该小于或等于饱和溶液中溶质的质量分数，C不正确。原不饱和溶液蒸发掉b g水时刚好形成饱和溶液，此时无固体析出，再继续蒸发掉b g水，析出溶质的质量就是溶解于b g水中的溶质的质量，为a g，D不正确。

10 [2024 河北石家庄期末，较难]甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()


A.M 点表示在 t₁℃时，乙和丙的溶解度相等

B.N 点表示 t₁℃时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或增加溶质的方式变为饱和溶液
C.t₃℃时，将 40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 80g
D.甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲

10. B 【解析】由题图可知，M点表示在t₁℃时，乙和丙的溶解度相等，A正确；丙的溶解度随温度升高而减小，N点表示t₁℃时丙物质的不饱和溶液，可通过升温或增加溶质的方式变为饱和溶液，B错误；t₃℃时，甲的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g甲，则50g水中最多溶解30g甲，t₃℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g，C正确；甲降温后溶解度减小，丙降温后溶解度增大，甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲，D正确。

二、填空题(共 16 分)
11新考向跨学科[2025 吉林长春质检，中]实验室有 A、B 两瓶硝酸钾溶液(室温 30℃)，溶质质量分数分别为 8%和 25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。
【查阅资料】0℃时，硝酸钾的溶解度为 13.3g。
【方案一】分别取适量的 A、B 两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析，(填“甲”或“乙”)烧杯中溶液是溶质质量分数为 25%的硝酸钾溶液。

【方案二】取等质量的 A、B 两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两烧杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液。
【方案三】取等质量的 A、B 两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现现象的即为溶质质量分数为 25%的硝酸钾溶液。

11. 【方案一】乙 【方案二】8% 【方案三】析出晶体 【解析】【方案一】据图分析，由于溶液密度越大，密度计浸入其中的体积越小，因此乙烧杯中溶液是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。【方案二】溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液能够继续溶解较多的硝酸钾，因此得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液。【方案三】0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为11.7%，该温度下，溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中的硝酸钾会析出，对应试管中会出现析出晶体现象。

12[2025 河北邢台模拟，中]盐穴是盐矿开采后留下的矿洞，体积巨大且密封良好。盐穴储气是一种地下储能技术，储气时采集盐水(主要含有 NaCl 和少量 MgSO₄)，注水时排天然气，原理如图甲所示。NaCl 和 MgSO₄的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题。

(1)天然气的主要成分是。
(2)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是。实验室中除去粗盐中泥沙的主要步骤依次是、过滤、蒸发。
(3)t℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数约为(百分号前保留一位小数)。
(4)如图丙所示，将装有 NaOH 固体的小试管放入盛有某温度 X 的饱和溶液的烧杯中，然后向小试管中滴入少量的水，发现烧杯中出现浑浊，则 X 为(填“NaCl”或“MgSO₄”)。

12. (1) 甲烷 (2) 蒸发结晶 溶解 (3) 33.3% (4) MgSO₄ 【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷。(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，可采取的提纯方法是蒸发结晶；实验室中除去粗盐中泥沙的主要步骤依次是溶解、过滤、蒸发。(3)t℃时，硫酸镁的溶解度为50g，则该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为 $\frac{50g}{50g + 100g}$ × 100% ≈ 33.3%。(4)将装有NaOH固体的小试管放入盛有某温度X的饱和溶液的烧杯中，然后向小试管中滴入少量的水，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，由题图乙可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故X是MgSO₄。