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8. 现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种物质，它们有如图所示的关系（“→”指向的是生成物），其中 A 是一种暗紫色固体，D 能使带火星的木条复燃。下列说法中，不正确的是 （
A.若 F 常温下为液体，则 E 为双氧水
B.反应③一定为化合反应
C.若 B 在反应②中起催化作用，则 B 是二氧化锰
D.若 H 为白色固体，则 G 可能为红磷
B
）A.若 F 常温下为液体，则 E 为双氧水
B.反应③一定为化合反应
C.若 B 在反应②中起催化作用，则 B 是二氧化锰
D.若 H 为白色固体，则 G 可能为红磷
答案
8.B D能使带火星的木条复燃,则D为氧气;A是一种暗紫色固体,且A在加热条件下生成B、C、D,高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,则A为高锰酸钾。反应②中,反应前后均有B,则B为催化剂,若F常温下为液体,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,则E为过氧化氢溶液,俗名为双氧水,A正确;化合反应是指由多种物质生成一种物质的反应,若反应③中H只是其中一种生成物,则不属于化合反应,B不正确;若B在反应②中起催化作用,再结合前面分析可知,则B为二氧化锰,C正确;若H为白色固体,红磷在氧气中燃烧生成白色的五氧化二磷固体,则G可能为红磷,D正确。
解析
【分析】
这是一道典型的物质推断选择题，解题时先抓题目给出的特征信息作为突破口：首先D能使带火星的木条复燃，可直接确定D是氧气；A是暗紫色固体，加热能分解生成三种产物，符合高锰酸钾受热分解的性质，可直接确定A是高锰酸钾。再结合框图特征：反应②前后都出现物质B，说明B是该反应的催化剂，之后结合每个选项给出的限定条件逐一验证描述是否正确，最终选出不正确的说法。
【解析】
解：第一步先推导核心已知物质：
1. 由D能使带火星的木条复燃，可知D为氧气；
2. A是暗紫色固体，加热条件下分解生成B、C、D（氧气），对应反应为高锰酸钾受热分解：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，因此A为高锰酸钾。
逐一分析选项：
选项A：若F常温下为液体，反应②中B作为催化剂，E分解生成B、氧气、液体F，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应，因此E为双氧水，该说法正确。
选项B：化合反应的定义是两种及以上物质反应只生成一种物质的反应，反应③是氧气和G反应生成H，该反应不一定只生成一种物质，例如蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，因此反应③不一定为化合反应，该说法错误。
选项C：若B在反应②中起催化作用，结合高锰酸钾分解的产物，可作为过氧化氢分解反应催化剂的物质为二氧化锰，因此B是二氧化锰，该说法正确。
选项D：若H为白色固体，红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，因此G可能为红磷，该说法正确。
综上，不正确的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
氧气的特性，高锰酸钾分解，化合反应判断
【点评】
本题围绕初中化学氧气的制备与性质相关反应设置推断，以特征物质的特殊性质作为解题突破口，易错点是容易误认为所有物质和氧气的反应都属于化合反应，忽略生成物为多种的氧化反应不属于化合反应的情况，要求学生准确掌握化合反应的定义，熟悉氧气相关的常见反应。
【难度系数】
0.6
这是一道典型的物质推断选择题，解题时先抓题目给出的特征信息作为突破口：首先D能使带火星的木条复燃，可直接确定D是氧气；A是暗紫色固体，加热能分解生成三种产物，符合高锰酸钾受热分解的性质，可直接确定A是高锰酸钾。再结合框图特征：反应②前后都出现物质B，说明B是该反应的催化剂，之后结合每个选项给出的限定条件逐一验证描述是否正确，最终选出不正确的说法。
【解析】
解：第一步先推导核心已知物质：
1. 由D能使带火星的木条复燃，可知D为氧气；
2. A是暗紫色固体，加热条件下分解生成B、C、D（氧气），对应反应为高锰酸钾受热分解：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，因此A为高锰酸钾。
逐一分析选项：
选项A：若F常温下为液体，反应②中B作为催化剂，E分解生成B、氧气、液体F，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应，因此E为双氧水，该说法正确。
选项B：化合反应的定义是两种及以上物质反应只生成一种物质的反应，反应③是氧气和G反应生成H，该反应不一定只生成一种物质，例如蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，因此反应③不一定为化合反应，该说法错误。
选项C：若B在反应②中起催化作用，结合高锰酸钾分解的产物，可作为过氧化氢分解反应催化剂的物质为二氧化锰，因此B是二氧化锰，该说法正确。
选项D：若H为白色固体，红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，因此G可能为红磷，该说法正确。
综上，不正确的是选项B。
【答案】
B
【知识点】
氧气的特性，高锰酸钾分解，化合反应判断
【点评】
本题围绕初中化学氧气的制备与性质相关反应设置推断，以特征物质的特殊性质作为解题突破口，易错点是容易误认为所有物质和氧气的反应都属于化合反应，忽略生成物为多种的氧化反应不属于化合反应的情况，要求学生准确掌握化合反应的定义，熟悉氧气相关的常见反应。
【难度系数】
0.6
9. 某化学小组的同学利用如图所示的实验装置来测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。已知:生石灰与水反应放出大量的热。下列关于该实验的说法,正确的是
（
① 向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度,引燃白磷 ② 白磷燃烧会产生大量的白雾 ③ 白磷的量不足,会使测定的结果偏大 ④ 实验中可观察到注射器的活塞先向右移动,后向左移动
⑤ 若试管净容积为 50 mL,则反应后冷却至室温,活塞停在 40 mL 刻度线附近
A.①②③
B.①④⑤
C.②③⑤
D.③④⑤
（
B
）① 向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度,引燃白磷 ② 白磷燃烧会产生大量的白雾 ③ 白磷的量不足,会使测定的结果偏大 ④ 实验中可观察到注射器的活塞先向右移动,后向左移动
⑤ 若试管净容积为 50 mL,则反应后冷却至室温,活塞停在 40 mL 刻度线附近
A.①②③
B.①④⑤
C.②③⑤
D.③④⑤
答案
9.B 生石灰与水反应放出大量的热,则向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度,引燃白磷,故①正确;白磷燃烧生成五氧化二磷固体,产生大量白烟,故②错误;白磷的量不足,则不能完全消耗试管内的氧气,会导致测定的结果偏小,故③错误;实验中白磷燃烧放热,试管内气体先膨胀,由于氧气被消耗,冷却后压强减小,因此注射器的活塞先向右移动,后向左移动,故④正确;空气中氧气体积约占总体积的1/5,试管净容积为50 mL,则白磷燃烧消耗氧气的体积约为50 mL×1/5=10 mL,则注射器内剩余水的体积约为50 mL-10 mL=40 mL,所以活塞最终停在40 mL刻度线附近,故⑤正确。
解析
【分析】
我们解答这道题时，要结合测定空气中氧气含量的核心原理，逐个验证5个说法的正误：首先结合生石灰和水反应放热的性质，判断加水的作用；再回忆白磷燃烧的产物状态，区分烟和雾的差异判断现象描述是否正确；接着从氧气是否被完全消耗的角度，分析白磷量不足对实验结果的误差影响；之后分燃烧放热、冷却耗氧两个阶段分析装置内的压强变化，推导注射器活塞的移动规律；最后利用空气中氧气体积约占1/5的结论，计算试管内氧气体积，推导活塞最终停留的刻度，最终汇总所有正确说法匹配对应选项即可。
【解析】
我们逐一分析每个说法：
1. ①：生石灰与水反应会释放大量的热，白磷着火点较低，向烧杯中加水可以利用反应放热升高体系温度，达到白磷的着火点从而引燃白磷，该说法正确。
2. ②：白磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，实验现象是产生大量白烟，雾是小液滴聚集形成的，不存在白雾，该说法错误。
3. ③：若白磷的量不足，无法将试管内的氧气完全消耗，最终测得的氧气体积会偏小，测定结果偏小而非偏大，该说法错误。
4. ④：白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀、压强增大，会推动注射器活塞先向右移动；反应结束冷却至室温后，装置内氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，活塞又会向左移动，该说法正确。
5. ⑤：空气中氧气体积约占总体积的1/5，试管净容积为50mL，其中氧气的体积为$50\mathrm{mL} × \frac{1}{5}=10\mathrm{mL}$，冷却后装置内气体减少的体积等于消耗的氧气体积，因此活塞最终停在$50\mathrm{mL}-10\mathrm{mL}=40\mathrm{mL}$刻度线附近，该说法正确。
综上①④⑤正确，对应选项B。
【答案】B
【知识点】空气中氧气含量测定，白磷燃烧现象，生石灰与水反应
【点评】
本题是经典空气中氧气体积分数测定实验的创新改进题，用生石灰遇水放热的方式替代传统点燃操作，综合考察了实验引燃原理、现象辨析、误差分析、密闭体系压强变化判断、氧气体积计算多个考点，易错点是混淆烟和雾的概念、搞反活塞移动的先后方向，需要学生完整理解实验全程的动态变化逻辑。
【难度系数】
0.6
我们解答这道题时，要结合测定空气中氧气含量的核心原理，逐个验证5个说法的正误：首先结合生石灰和水反应放热的性质，判断加水的作用；再回忆白磷燃烧的产物状态，区分烟和雾的差异判断现象描述是否正确；接着从氧气是否被完全消耗的角度，分析白磷量不足对实验结果的误差影响；之后分燃烧放热、冷却耗氧两个阶段分析装置内的压强变化，推导注射器活塞的移动规律；最后利用空气中氧气体积约占1/5的结论，计算试管内氧气体积，推导活塞最终停留的刻度，最终汇总所有正确说法匹配对应选项即可。
【解析】
我们逐一分析每个说法：
1. ①：生石灰与水反应会释放大量的热，白磷着火点较低，向烧杯中加水可以利用反应放热升高体系温度，达到白磷的着火点从而引燃白磷，该说法正确。
2. ②：白磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，实验现象是产生大量白烟，雾是小液滴聚集形成的，不存在白雾，该说法错误。
3. ③：若白磷的量不足，无法将试管内的氧气完全消耗，最终测得的氧气体积会偏小，测定结果偏小而非偏大，该说法错误。
4. ④：白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀、压强增大，会推动注射器活塞先向右移动；反应结束冷却至室温后，装置内氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，活塞又会向左移动，该说法正确。
5. ⑤：空气中氧气体积约占总体积的1/5，试管净容积为50mL，其中氧气的体积为$50\mathrm{mL} × \frac{1}{5}=10\mathrm{mL}$，冷却后装置内气体减少的体积等于消耗的氧气体积，因此活塞最终停在$50\mathrm{mL}-10\mathrm{mL}=40\mathrm{mL}$刻度线附近，该说法正确。
综上①④⑤正确，对应选项B。
【答案】B
【知识点】空气中氧气含量测定，白磷燃烧现象，生石灰与水反应
【点评】
本题是经典空气中氧气体积分数测定实验的创新改进题，用生石灰遇水放热的方式替代传统点燃操作，综合考察了实验引燃原理、现象辨析、误差分析、密闭体系压强变化判断、氧气体积计算多个考点，易错点是混淆烟和雾的概念、搞反活塞移动的先后方向，需要学生完整理解实验全程的动态变化逻辑。
【难度系数】
0.6
10.［2025东莞段考］下列曲线图能正确反映对应变化关系的是
（
（第10题图）
A.图甲:加热一定量高锰酸钾固体
B.图乙:加热高锰酸钾时试管中固体质量变化
C.图丙:完全分解等质量、等浓度的过氧化氢溶液
D.图丁:向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
（
D
）（第10题图）
A.图甲:加热一定量高锰酸钾固体
B.图乙:加热高锰酸钾时试管中固体质量变化
C.图丙:完全分解等质量、等浓度的过氧化氢溶液
D.图丁:向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
答案
10.D 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应前二氧化锰质量为0,随着反应的发生,二氧化锰质量逐渐增大,直至完全反应,A错误;加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于有气体产生,所以固体质量逐渐减小,由于生成的锰酸钾和二氧化锰是固体,所以最终固体质量不为0,B错误;加入二氧化锰的过氧化氢分解速率快,斜率较大,最终产生氧气质量相等,C错误;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气,产生氧气的质量随着反应的过氧化氢质量增大而增大,D正确。
解析
【分析】
这是一道化学反应对应曲线的正误判断题，解题的核心思路是按照“明确反应原理→核对图像三要素（起点、变化趋势、终点）→逐一排除错误选项”的逻辑推导：首先先回忆每个选项对应的化学反应的反应物、生成物状态和反应条件，再分别对照图像的横纵坐标含义，判断初始状态下纵坐标的数值是否合理、反应过程中数值的变化趋势是否符合反应规律、反应完全后最终的数值是否符合事实，把不符合的选项逐一排除，就能得到正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：加热高锰酸钾的反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应开始前体系中不存在二氧化锰，且高锰酸钾需要加热到一定温度才会分解，二氧化锰质量不会从反应一开始就大于0，图像不符合反应事实，A错误。
2. 选项B：加热高锰酸钾时，虽然生成的氧气会逸出导致试管内固体质量不断减小，但反应后剩余的锰酸钾、二氧化锰均为固体，最终固体质量不可能降为0，图像不符合反应事实，B错误。
3. 选项C：等质量、等浓度的过氧化氢溶液完全分解，无论是否添加二氧化锰催化剂，最终生成氧气的总质量完全相等；但催化剂会加快反应速率，加催化剂的曲线斜率更大、反应耗时更短，若图像中两条曲线速率完全一致则不符合事实，C错误。
4. 选项D：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，向二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液时，每一份过氧化氢都会分解生成对应的氧气，生成氧气的质量会随加入过氧化氢的质量增大而持续上升，图像完全符合反应规律，D正确。
【答案】
D
【知识点】
高锰酸钾分解反应；过氧化氢分解反应；化学图像分析
【点评】
本题是氧气制备板块的经典图像基础题，重点考察学生对常见分解反应的物质质量变化规律的掌握，只要抓住图像判断的“起点、趋势、终点”三个核心要素，结合反应实际过程逐一排查就能顺利选出正确答案，能够很好地巩固学生对制氧反应定量特征的理解。
【难度系数】
0.7
这是一道化学反应对应曲线的正误判断题，解题的核心思路是按照“明确反应原理→核对图像三要素（起点、变化趋势、终点）→逐一排除错误选项”的逻辑推导：首先先回忆每个选项对应的化学反应的反应物、生成物状态和反应条件，再分别对照图像的横纵坐标含义，判断初始状态下纵坐标的数值是否合理、反应过程中数值的变化趋势是否符合反应规律、反应完全后最终的数值是否符合事实，把不符合的选项逐一排除，就能得到正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：加热高锰酸钾的反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，反应开始前体系中不存在二氧化锰，且高锰酸钾需要加热到一定温度才会分解，二氧化锰质量不会从反应一开始就大于0，图像不符合反应事实，A错误。
2. 选项B：加热高锰酸钾时，虽然生成的氧气会逸出导致试管内固体质量不断减小，但反应后剩余的锰酸钾、二氧化锰均为固体，最终固体质量不可能降为0，图像不符合反应事实，B错误。
3. 选项C：等质量、等浓度的过氧化氢溶液完全分解，无论是否添加二氧化锰催化剂，最终生成氧气的总质量完全相等；但催化剂会加快反应速率，加催化剂的曲线斜率更大、反应耗时更短，若图像中两条曲线速率完全一致则不符合事实，C错误。
4. 选项D：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，向二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液时，每一份过氧化氢都会分解生成对应的氧气，生成氧气的质量会随加入过氧化氢的质量增大而持续上升，图像完全符合反应规律，D正确。
【答案】
D
【知识点】
高锰酸钾分解反应；过氧化氢分解反应；化学图像分析
【点评】
本题是氧气制备板块的经典图像基础题，重点考察学生对常见分解反应的物质质量变化规律的掌握，只要抓住图像判断的“起点、趋势、终点”三个核心要素，结合反应实际过程逐一排查就能顺利选出正确答案，能够很好地巩固学生对制氧反应定量特征的理解。
【难度系数】
0.7
二、非选择题（共60分）
11. (16分)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。如图Ⅰ所示为探究氧气化学性质的实验。
（第11题图）
（1）请分别写出红磷、铁丝燃烧的文字（或符号）表达式：______、______。
（2）甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，但其目的各不相同。装置丙中加少量水的目的是________。
（3）写出甲实验中的实验现象：______；丙实验过程中没有观察到明显的火星四射现象，可能的原因是________。
（4）数字化实验中利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。如图Ⅱ所示为利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析：
① $t_1\ \mathrm{s}$后的一段时间内瓶内压强增大，其原因是________。
② 根据$t_2\ \mathrm{s}$的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的________。
③ $t_3\ \mathrm{s}$后压强上升至约原压强，$t_3\ \mathrm{s}$时对应的操作是________。
11. (16分)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。如图Ⅰ所示为探究氧气化学性质的实验。
（第11题图）
（1）请分别写出红磷、铁丝燃烧的文字（或符号）表达式：______、______。
（2）甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水，但其目的各不相同。装置丙中加少量水的目的是________。
（3）写出甲实验中的实验现象：______；丙实验过程中没有观察到明显的火星四射现象，可能的原因是________。
（4）数字化实验中利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，相较于传统实验，可以对实验过程中的数据进行详细记录并图表化，更利于后期的数据分析。如图Ⅱ所示为利用数字化实验仪器测定空气中氧气含量的示意图及压强图，请你根据所学知识进行分析：
① $t_1\ \mathrm{s}$后的一段时间内瓶内压强增大，其原因是________。
② 根据$t_2\ \mathrm{s}$的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的________。
③ $t_3\ \mathrm{s}$后压强上升至约原压强，$t_3\ \mathrm{s}$时对应的操作是________。
答案
11.（1）红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷(或P+O₂$\stackrel{点燃}{→}$P₂O₅) 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁(或Fe+O₂$\stackrel{点燃}{→}$Fe₃O₄)
（2）防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底
（3）剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体 氧气浓度不够(合理答案均可)
（4）① 红磷燃烧放热导致压强增大的幅度大于红磷燃烧消耗氧气导致压强减小的幅度 ② 五分之一 ③ 打开弹簧夹
〔解析〕（4）图像解读：
① $t_1$ s后的一段时间内,红磷燃烧放热,使装置内气体膨胀,压强变大且压强增大的幅度大于红磷燃烧消耗氧气导致压强减小的幅度。② $t_2$ s时压强约为80 kPa,反应前压强约为100 kPa,说明该反应消耗了装置内20%的氧气,即氧气的体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$。③ $t_3$ s后压强上升至约原压强,是由于水倒流入集气瓶内,故$t_3$ s对应的操作为打开弹簧夹。
解析
【分析】
这道题围绕氧气相关的基础化学实验展开，解题时可以按小问逐个梳理思路：
1. 第(1)问回忆红磷、铁丝在氧气中燃烧的反应物、反应条件、生成物，直接写出对应的文字或符号表达式即可。
2. 第(2)问区分三个实验瓶底加水的不同作用：甲是吸收二氧化硫防污染，乙是吸收五氧化二磷同时降温，丙是铁丝燃烧，反应生成高温熔融物，对应水的作用是防止瓶底炸裂。
3. 第(3)问先回忆硫在氧气中燃烧的完整现象，再从铁丝燃烧的反应条件入手，分析没出现火星四射的可能原因，比如氧气纯度不足、铁丝未除锈等合理答案都可以。
4. 第(4)问结合测定空气中氧气含量的压强变化逻辑分析：燃烧放热会让气体膨胀压强上升，消耗氧气会让压强下降，t1阶段放热的影响大于耗氧的影响所以压强升高；初始压强100kPa，冷却后t2压强为80kPa，减少的20kPa对应氧气的体积占比，刚好是1/5；t3后压强回升到接近初始值，对应打开弹簧夹，水倒流入瓶内的操作。
【解析】
(1) 红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，对应表达式符合反应事实即可。
(2) 铁丝燃烧生成的高温四氧化三铁熔融物溅落，会使集气瓶瓶底受热不均发生炸裂，预先加少量水可以起到降温缓冲的作用，避免瓶底炸裂。
(3) 甲中是硫在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；铁丝未出现火星四射，常见原因有氧气浓度不足、铁丝表面有铁锈未打磨、火柴引燃后过早伸入瓶内消耗过多氧气等，合理即可。
(4) ① t1时刻红磷被点燃，燃烧放出大量热，装置内气体受热膨胀，压强增大的幅度大于红磷燃烧消耗氧气导致的压强减小的幅度，因此瓶内压强短时间上升。
② 反应前瓶内压强为100kPa，t2时刻装置冷却至室温，压强为80kPa，减少的20kPa对应被消耗的氧气的分压，因此氧气约占空气体积的20%，即五分之一。
③ t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压作用下倒流入集气瓶内，瓶内气体被水压缩，压强回升至接近外界大气压，因此压强上升至约原压强。
【答案】
11.（1）红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷(或P+O₂$\stackrel{点燃}{→}$P₂O₅) 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁(或Fe+O₂$\stackrel{点燃}{→}$Fe₃O₄)
（2）防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底
（3）剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体 氧气浓度不够(合理答案均可)
（4）① 红磷燃烧放热导致压强增大的幅度大于红磷燃烧消耗氧气导致压强减小的幅度 ② 五分之一 ③ 打开弹簧夹
【知识点】
氧气的化学性质；空气组成测定；实验操作注意事项
【点评】
本题既覆盖了氧气燃烧实验的基础知识点，包括反应表达式书写、实验现象记忆、操作注意事项区分，又结合数字化实验的压强曲线进行原理分析，由浅入深考察学生对经典实验的理解程度，避免死记硬背，能有效检验学生对实验逻辑的掌握情况。
【难度系数】
0.6
这道题围绕氧气相关的基础化学实验展开，解题时可以按小问逐个梳理思路：
1. 第(1)问回忆红磷、铁丝在氧气中燃烧的反应物、反应条件、生成物，直接写出对应的文字或符号表达式即可。
2. 第(2)问区分三个实验瓶底加水的不同作用：甲是吸收二氧化硫防污染，乙是吸收五氧化二磷同时降温，丙是铁丝燃烧，反应生成高温熔融物，对应水的作用是防止瓶底炸裂。
3. 第(3)问先回忆硫在氧气中燃烧的完整现象，再从铁丝燃烧的反应条件入手，分析没出现火星四射的可能原因，比如氧气纯度不足、铁丝未除锈等合理答案都可以。
4. 第(4)问结合测定空气中氧气含量的压强变化逻辑分析：燃烧放热会让气体膨胀压强上升，消耗氧气会让压强下降，t1阶段放热的影响大于耗氧的影响所以压强升高；初始压强100kPa，冷却后t2压强为80kPa，减少的20kPa对应氧气的体积占比，刚好是1/5；t3后压强回升到接近初始值，对应打开弹簧夹，水倒流入瓶内的操作。
【解析】
(1) 红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，对应表达式符合反应事实即可。
(2) 铁丝燃烧生成的高温四氧化三铁熔融物溅落，会使集气瓶瓶底受热不均发生炸裂，预先加少量水可以起到降温缓冲的作用，避免瓶底炸裂。
(3) 甲中是硫在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；铁丝未出现火星四射，常见原因有氧气浓度不足、铁丝表面有铁锈未打磨、火柴引燃后过早伸入瓶内消耗过多氧气等，合理即可。
(4) ① t1时刻红磷被点燃，燃烧放出大量热，装置内气体受热膨胀，压强增大的幅度大于红磷燃烧消耗氧气导致的压强减小的幅度，因此瓶内压强短时间上升。
② 反应前瓶内压强为100kPa，t2时刻装置冷却至室温，压强为80kPa，减少的20kPa对应被消耗的氧气的分压，因此氧气约占空气体积的20%，即五分之一。
③ t3时刻打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压作用下倒流入集气瓶内，瓶内气体被水压缩，压强回升至接近外界大气压，因此压强上升至约原压强。
【答案】
11.（1）红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷(或P+O₂$\stackrel{点燃}{→}$P₂O₅) 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁(或Fe+O₂$\stackrel{点燃}{→}$Fe₃O₄)
（2）防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底
（3）剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体 氧气浓度不够(合理答案均可)
（4）① 红磷燃烧放热导致压强增大的幅度大于红磷燃烧消耗氧气导致压强减小的幅度 ② 五分之一 ③ 打开弹簧夹
【知识点】
氧气的化学性质；空气组成测定；实验操作注意事项
【点评】
本题既覆盖了氧气燃烧实验的基础知识点，包括反应表达式书写、实验现象记忆、操作注意事项区分，又结合数字化实验的压强曲线进行原理分析，由浅入深考察学生对经典实验的理解程度，避免死记硬背，能有效检验学生对实验逻辑的掌握情况。
【难度系数】
0.6
