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1 [2024 牡丹江]在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（
A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
D.钱学森
C
）A.侯德榜
B.屠呦呦
C.张青莲
D.钱学森
答案
C
解析
【分析】本题考查化学史相关知识，需明确各选项中科学家的主要贡献，题目要求选出在测定相对原子质量方面有卓越贡献的科学家，因此逐一分析每个选项对应的科学家成就即可得出答案。
【解析】A选项侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，推动了纯碱工业的发展；B选项屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，获得诺贝尔奖；C选项张青莲在化学领域的卓越贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了重要贡献；D选项钱学森是我国航天事业的奠基人，主要贡献在航天工程领域。因此符合题意的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学史、相对原子质量
【点评】本题属于化学常识类基础题目，考查学生对常见科学家及其贡献的识记能力，难度较低，只要准确记忆相关化学史知识就能轻松作答。
【难度系数】0.7
【解析】A选项侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，推动了纯碱工业的发展；B选项屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，获得诺贝尔奖；C选项张青莲在化学领域的卓越贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了重要贡献；D选项钱学森是我国航天事业的奠基人，主要贡献在航天工程领域。因此符合题意的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学史、相对原子质量
【点评】本题属于化学常识类基础题目，考查学生对常见科学家及其贡献的识记能力，难度较低，只要准确记忆相关化学史知识就能轻松作答。
【难度系数】0.7
2 [2025 南京建邺二模]食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠中阳离子的结构示意图是 （
A
）答案
A
解析
【分析】首先明确氯化钠由钠离子（阳离子）和氯离子（阴离子）构成，需确定钠离子的结构特征：钠元素质子数为11，钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成，核外电子数为10，电子排布为2、8。再逐一分析各选项的质子数和核外电子数，匹配钠离子的结构。
【解析】氯化钠的主要成分为NaCl，构成粒子是Na⁺（阳离子）和Cl⁻（阴离子）。钠原子质子数为11，最外层电子数为1，易失去1个电子形成带正电的钠离子，此时钠离子核外电子数=11-1=10，电子层排布为2、8。对选项分析：A选项质子数11，核外电子数2+8=10，符合钠离子结构；B选项质子数11，核外电子数11，为钠原子；C选项质子数17，核外电子数17，为氯原子；D选项质子数17，核外电子数18，为氯离子。因此氯化钠中阳离子的结构示意图是A。
【答案】A
【知识点】离子结构示意图、原子结构
【点评】本题考查氯化钠的构成粒子及离子结构示意图的识别，核心是掌握阳离子的形成规律，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】氯化钠的主要成分为NaCl，构成粒子是Na⁺（阳离子）和Cl⁻（阴离子）。钠原子质子数为11，最外层电子数为1，易失去1个电子形成带正电的钠离子，此时钠离子核外电子数=11-1=10，电子层排布为2、8。对选项分析：A选项质子数11，核外电子数2+8=10，符合钠离子结构；B选项质子数11，核外电子数11，为钠原子；C选项质子数17，核外电子数17，为氯原子；D选项质子数17，核外电子数18，为氯离子。因此氯化钠中阳离子的结构示意图是A。
【答案】A
【知识点】离子结构示意图、原子结构
【点评】本题考查氯化钠的构成粒子及离子结构示意图的识别，核心是掌握阳离子的形成规律，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
3 [2025 枣庄调研] 如图天平右盘中“▲”为一个 C-12 原子质量的$\dfrac{1}{12}$，据图推断 A 原子的相对原子质量是（
A.$\dfrac{9}{12}$
B.108
C.9
D.12
C
）A.$\dfrac{9}{12}$
B.108
C.9
D.12
答案
C
解析
【分析】
首先根据天平平衡原理，左盘A原子的质量等于右盘9个“▲”的总质量；再结合题目信息，“▲”是C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，而相对原子质量的定义是以C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，某原子质量与该标准的比值即为相对原子质量，由此可推导A原子的相对原子质量。
【解析】
天平平衡时，左盘A原子的质量 = 右盘9个“▲”的总质量。已知每个“▲”为1个C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，根据相对原子质量的定义，A原子的相对原子质量等于9个该标准量，即$1×9=9$。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量、天平平衡原理
【点评】
本题结合天平平衡的直观形式考查相对原子质量的概念，解题关键是理解相对原子质量的标准定义，以及天平平衡时左右质量相等的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
首先根据天平平衡原理，左盘A原子的质量等于右盘9个“▲”的总质量；再结合题目信息，“▲”是C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，而相对原子质量的定义是以C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$为标准，某原子质量与该标准的比值即为相对原子质量，由此可推导A原子的相对原子质量。
【解析】
天平平衡时，左盘A原子的质量 = 右盘9个“▲”的总质量。已知每个“▲”为1个C-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，根据相对原子质量的定义，A原子的相对原子质量等于9个该标准量，即$1×9=9$。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量、天平平衡原理
【点评】
本题结合天平平衡的直观形式考查相对原子质量的概念，解题关键是理解相对原子质量的标准定义，以及天平平衡时左右质量相等的关系，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
4 下列有关离子的叙述不正确的是（
A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.原子得到或失去电子后形成离子
C.原子形成离子后，无法再转化为原子
D.离子是带电的微观粒子
C
）A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.原子得到或失去电子后形成离子
C.原子形成离子后，无法再转化为原子
D.离子是带电的微观粒子
答案
C
解析
【分析】
本题考查离子的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合离子的定义、形成及原子与离子的转化关系判断正误。需明确：构成物质的微观粒子包含离子；离子由原子得失电子形成；原子和离子可相互转化；离子是带电的微观粒子，据此找出错误叙述。
【解析】
A选项：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，例如氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该选项叙述正确。
B选项：原子通过得失电子形成离子，原子失电子带正电形成阳离子，得电子带负电形成阴离子，该选项叙述正确。
C选项：原子形成离子后，可通过得失电子再转化为原子，例如钠离子（Na⁺）得到1个电子可转化为钠原子，因此“无法再转化为原子”的叙述错误。
D选项：离子是带电的原子或原子团，属于带电的微观粒子，该选项叙述正确。
本题要求选择叙述不正确的选项，故答案为C。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、原子与离子的转化
【点评】
本题围绕离子的基础概念设置选项，考查学生对离子的形成、性质及原子与离子转化关系的掌握，属于化学学科中物质构成的基础知识点，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
本题考查离子的相关知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合离子的定义、形成及原子与离子的转化关系判断正误。需明确：构成物质的微观粒子包含离子；离子由原子得失电子形成；原子和离子可相互转化；离子是带电的微观粒子，据此找出错误叙述。
【解析】
A选项：构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，例如氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该选项叙述正确。
B选项：原子通过得失电子形成离子，原子失电子带正电形成阳离子，得电子带负电形成阴离子，该选项叙述正确。
C选项：原子形成离子后，可通过得失电子再转化为原子，例如钠离子（Na⁺）得到1个电子可转化为钠原子，因此“无法再转化为原子”的叙述错误。
D选项：离子是带电的原子或原子团，属于带电的微观粒子，该选项叙述正确。
本题要求选择叙述不正确的选项，故答案为C。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、原子与离子的转化
【点评】
本题围绕离子的基础概念设置选项，考查学生对离子的形成、性质及原子与离子转化关系的掌握，属于化学学科中物质构成的基础知识点，难度较低，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.6
5 手机中使用的是锂离子电池，已知锂离子$(\ce{Li+})$的原子核中质子数为3，相对原子质量为7。下列关于锂离子的说法中，正确的是（
A.核外电子数为3
B.原子核内正电荷数为1
C.粒子结构示意图为
D.原子核内中子数为4
D
）A.核外电子数为3
B.原子核内正电荷数为1
C.粒子结构示意图为
D.原子核内中子数为4
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确原子、离子的构成及各粒子间的数量关系：①原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数 - 所带正电荷数；②相对原子质量≈质子数+中子数。结合题目中锂离子（$\ce{Li+}$）的质子数为3、相对原子质量为7，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据原子与离子的数量关系，逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{Li+}$是带1个单位正电荷的阳离子，质子数为3，因此核外电子数=质子数 - 所带正电荷数=3-1=2，不是3，故A错误；
2. 选项B：原子核内的正电荷数等于质子数，$\ce{Li+}$的质子数为3，因此原子核内正电荷数为3，不是1，故B错误；
3. 选项C：题目中的粒子结构示意图，原子核电荷数为+3，核外电子总数为2+1=3，这是锂原子的结构；而锂离子是锂原子失去1个电子形成的，核外电子数应为2，结构示意图应为$\ce{+3}$，核外电子排布为2，故C错误；
4. 选项D：根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=相对原子质量 - 质子数=7-3=4，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、离子、相对原子质量
【点评】
本题考查原子、离子的基本构成及粒子间的数量关系，属于化学基础题，需准确掌握质子数、核电荷数、核外电子数、中子数的计算方法，难度不大。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确原子、离子的构成及各粒子间的数量关系：①原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数 - 所带正电荷数；②相对原子质量≈质子数+中子数。结合题目中锂离子（$\ce{Li+}$）的质子数为3、相对原子质量为7，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
根据原子与离子的数量关系，逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{Li+}$是带1个单位正电荷的阳离子，质子数为3，因此核外电子数=质子数 - 所带正电荷数=3-1=2，不是3，故A错误；
2. 选项B：原子核内的正电荷数等于质子数，$\ce{Li+}$的质子数为3，因此原子核内正电荷数为3，不是1，故B错误；
3. 选项C：题目中的粒子结构示意图，原子核电荷数为+3，核外电子总数为2+1=3，这是锂原子的结构；而锂离子是锂原子失去1个电子形成的，核外电子数应为2，结构示意图应为$\ce{+3}$，核外电子排布为2，故C错误；
4. 选项D：根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=相对原子质量 - 质子数=7-3=4，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
原子结构、离子、相对原子质量
【点评】
本题考查原子、离子的基本构成及粒子间的数量关系，属于化学基础题，需准确掌握质子数、核电荷数、核外电子数、中子数的计算方法，难度不大。
【难度系数】
0.7
6 [2024 南京段考]现有镁、铁、铝、锌四种金属各1 g,所含原子个数最少的金属是 （
A.镁
B.铁
C.铝
D.锌
D
）A.镁
B.铁
C.铝
D.锌
答案
D
解析
【分析】
要解决相同质量金属中原子个数最少的问题，需明确：当金属质量相同时，原子个数与金属的相对原子质量成反比，原子个数计算公式为：原子个数=金属质量÷金属的相对原子质量，因此相对原子质量越大，相同质量下所含原子个数越少，只需对比四种金属的相对原子质量即可得出结论。
【解析】
设四种金属质量均为1g，根据原子个数公式：原子个数=金属质量÷相对原子质量，可知质量固定为1g时，原子个数与相对原子质量成反比，即相对原子质量越大，原子个数越少。
四种金属的相对原子质量分别为：镁（Mg）约24，铁（Fe）约56，铝（Al）约27，锌（Zn）约65。
对比可知，锌的相对原子质量最大，因此1g锌所含原子个数最少。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量应用；原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量与原子个数的关系，属于基础题型，掌握“相同质量下，相对原子质量越大原子个数越少”的规律，熟记常见金属的相对原子质量即可快速解题。
【难度系数】
0.3
要解决相同质量金属中原子个数最少的问题，需明确：当金属质量相同时，原子个数与金属的相对原子质量成反比，原子个数计算公式为：原子个数=金属质量÷金属的相对原子质量，因此相对原子质量越大，相同质量下所含原子个数越少，只需对比四种金属的相对原子质量即可得出结论。
【解析】
设四种金属质量均为1g，根据原子个数公式：原子个数=金属质量÷相对原子质量，可知质量固定为1g时，原子个数与相对原子质量成反比，即相对原子质量越大，原子个数越少。
四种金属的相对原子质量分别为：镁（Mg）约24，铁（Fe）约56，铝（Al）约27，锌（Zn）约65。
对比可知，锌的相对原子质量最大，因此1g锌所含原子个数最少。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量应用；原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量与原子个数的关系，属于基础题型，掌握“相同质量下，相对原子质量越大原子个数越少”的规律，熟记常见金属的相对原子质量即可快速解题。
【难度系数】
0.3
7 请写出构成物质的粒子并各举一例加以说明。
(1)
(2)
(3)
(1)
分子:氧气是由氧分子构成的
。(2)
原子:镁是由镁原子构成的
。(3)
离子:氯化钾是由钾离子和氯离子构成的(合理答案均可)
。答案
(1) 分子:氧气是由氧分子构成的
(2) 原子:镁是由镁原子构成的
(3) 离子:氯化钾是由钾离子和氯离子构成的(合理答案均可)
(2) 原子:镁是由镁原子构成的
(3) 离子:氯化钾是由钾离子和氯离子构成的(合理答案均可)
解析
【分析】首先回忆初中化学中构成物质的基本粒子，主要有分子、原子、离子三类；接着分别为每类粒子选取常见的对应物质举例，确保例子符合该粒子构成物质的规律，即可完成填空。
【解析】根据构成物质的粒子知识，构成物质的粒子包括分子、原子、离子，对应举例如下：(1) 分子是构成物质的一种粒子，例如氧气由氧分子构成；(2) 原子也是构成物质的粒子，例如金属镁由镁原子直接构成；(3) 离子是带电的原子或原子团，由离子构成的物质如氯化钾，由钾离子和氯离子构成。
【答案】(1) 分子:氧气是由氧分子构成的 (2) 原子:镁是由镁原子构成的 (3) 离子:氯化钾是由钾离子和氯离子构成的(合理答案均可)
【知识点】构成物质的粒子 分子、原子、离子
【点评】本题考查初中化学基础知识点，属于识记类题目，难度较低，学生只需掌握构成物质的基本粒子类型及对应实例即可轻松解答。
【难度系数】0.8
【解析】根据构成物质的粒子知识，构成物质的粒子包括分子、原子、离子，对应举例如下：(1) 分子是构成物质的一种粒子，例如氧气由氧分子构成；(2) 原子也是构成物质的粒子，例如金属镁由镁原子直接构成；(3) 离子是带电的原子或原子团，由离子构成的物质如氯化钾，由钾离子和氯离子构成。
【答案】(1) 分子:氧气是由氧分子构成的 (2) 原子:镁是由镁原子构成的 (3) 离子:氯化钾是由钾离子和氯离子构成的(合理答案均可)
【知识点】构成物质的粒子 分子、原子、离子
【点评】本题考查初中化学基础知识点，属于识记类题目，难度较低，学生只需掌握构成物质的基本粒子类型及对应实例即可轻松解答。
【难度系数】0.8
8 [2024 黄石大冶段考]“天宫课堂”中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆原子的核电荷数为 40，1 个锆原子的质量约为 $1.51× 10^{-25}\ \mathrm{kg}$，1 个碳-12 原子的质量约为 $1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$。求：
（1）锆原子的相对原子质量。（写出计算过程，结果保留整数）
（2）锆原子核内的中子数为
（1）锆原子的相对原子质量。（写出计算过程，结果保留整数）
（2）锆原子核内的中子数为
51
，核外电子数为40
。答案
（1）解:1个锆原子的质量约为$1.51×10^{-25}\ \mathrm{kg}$,1个碳-12原子的质量约为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$,则锆原子的相对原子质量为$\dfrac{1.51×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\dfrac{1}{12}}≈91$。
答:锆原子的相对原子质量约为91。
（2）51 40
【解析】锆原子的核电荷数为40,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则该原子的质子数和核外电子数均为40;相对原子质量≈质子数+中子数,则锆原子核内的中子数为91-40=51。
答:锆原子的相对原子质量约为91。
（2）51 40
【解析】锆原子的核电荷数为40,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则该原子的质子数和核外电子数均为40;相对原子质量≈质子数+中子数,则锆原子核内的中子数为91-40=51。
解析
【分析】
本题需分两步解答：第一步，利用相对原子质量的计算公式，代入已知的锆原子和碳-12原子的质量，计算锆原子的相对原子质量；第二步，依据原子的结构规律（核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数），结合已知的核电荷数和算出的相对原子质量，求出中子数和核外电子数。
【解析】
（1）根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子实际质量×\frac{1}{12}}$，代入数据计算：
锆原子的相对原子质量 = $\frac{1.51×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}≈91$。
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，已知锆原子的核电荷数为40，因此核外电子数为40；又因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量 - 质子数=91-40=51。
【答案】
（1）锆原子的相对原子质量约为91；（2）51；40
【知识点】
相对原子质量计算、原子结构中粒子数的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的计算及原子结构的基础规律，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】
0.7
本题需分两步解答：第一步，利用相对原子质量的计算公式，代入已知的锆原子和碳-12原子的质量，计算锆原子的相对原子质量；第二步，依据原子的结构规律（核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数），结合已知的核电荷数和算出的相对原子质量，求出中子数和核外电子数。
【解析】
（1）根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量 = $\frac{某原子的实际质量}{碳-12原子实际质量×\frac{1}{12}}$，代入数据计算：
锆原子的相对原子质量 = $\frac{1.51×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}×\frac{1}{12}}≈91$。
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，已知锆原子的核电荷数为40，因此核外电子数为40；又因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量 - 质子数=91-40=51。
【答案】
（1）锆原子的相对原子质量约为91；（2）51；40
【知识点】
相对原子质量计算、原子结构中粒子数的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的计算及原子结构的基础规律，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，适合学生巩固基础。
【难度系数】
0.7
