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6 [2025 南通海安段考]某原子的核内质子数为 18,中子数比电子数多 4,则该原子中所含微粒总数为（
A.62
B.58
C.40
D.22
B
）A.62
B.58
C.40
D.22
答案
6.B
解析
【分析】首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；原子呈电中性，因此核内质子数等于核外电子数。解题时，先利用质子数求出电子数，再根据中子数与电子数的关系算出中子数，最后将质子、中子、电子三种微粒的数量相加，即可得到微粒总数。
【解析】原子中，质子数=核外电子数，已知该原子质子数为18，故电子数=18；又中子数比电子数多4，因此中子数=18+4=22；该原子所含微粒总数=质子数+中子数+电子数=18+22+18=58。
【答案】B
【知识点】原子的构成、原子中微粒的数量关系
【点评】本题考查原子的基本构成及各微粒的数量规律，核心是掌握“原子中质子数等于核外电子数”这一基础知识点，属于概念类基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】原子中，质子数=核外电子数，已知该原子质子数为18，故电子数=18；又中子数比电子数多4，因此中子数=18+4=22；该原子所含微粒总数=质子数+中子数+电子数=18+22+18=58。
【答案】B
【知识点】原子的构成、原子中微粒的数量关系
【点评】本题考查原子的基本构成及各微粒的数量规律，核心是掌握“原子中质子数等于核外电子数”这一基础知识点，属于概念类基础题，难度较低。
【难度系数】0.8
7 下列关于原子核的叙述中,正确的是（
① 通常由中子和电子构成 ② 通常由质子和中子构成 ③ 带正电荷 ④ 不显电性 ⑤ 不能再分
⑥ 体积大约相当于原子的体积 ⑦ 质量大约相当于原子的质量
A.③④
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.②③⑦
D
）① 通常由中子和电子构成 ② 通常由质子和中子构成 ③ 带正电荷 ④ 不显电性 ⑤ 不能再分
⑥ 体积大约相当于原子的体积 ⑦ 质量大约相当于原子的质量
A.③④
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.②③⑦
答案
7.D
解析
【分析】
要判断关于原子核叙述的正确性，需逐一回忆原子核的核心知识：①构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成（氢原子核仅含质子，题目表述“通常”符合一般情况）；②电荷：质子带正电、中子不带电，故原子核带正电；③可分性：原子核可分为质子和中子，还能进一步细分；④体积：原子核体积仅占原子体积的极小部分；⑤质量：原子质量主要集中在原子核（电子质量可忽略）。据此逐一判断各叙述的对错，再匹配选项。
【解析】
逐一分析各叙述：
1. ①：原子核由质子和中子构成，不含电子，错误；
2. ②：原子核通常由质子和中子构成，符合一般情况，正确；
3. ③：质子带正电，中子不带电，原子核整体带正电荷，正确；
4. ④：原子核带正电，并非不显电性，错误；
5. ⑤：原子核可分为质子和中子，能再分，错误；
6. ⑥：原子核体积远小于原子体积，错误；
7. ⑦：原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，故原子核质量约等于原子质量，正确。
正确叙述为②③⑦，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；原子核的结构
【点评】
本题考查原子核的基础性质，属于化学学科的识记类基础题，需准确掌握原子核的构成、电荷、体积、质量等核心知识点，难度不大。
【难度系数】
0.5
要判断关于原子核叙述的正确性，需逐一回忆原子核的核心知识：①构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成（氢原子核仅含质子，题目表述“通常”符合一般情况）；②电荷：质子带正电、中子不带电，故原子核带正电；③可分性：原子核可分为质子和中子，还能进一步细分；④体积：原子核体积仅占原子体积的极小部分；⑤质量：原子质量主要集中在原子核（电子质量可忽略）。据此逐一判断各叙述的对错，再匹配选项。
【解析】
逐一分析各叙述：
1. ①：原子核由质子和中子构成，不含电子，错误；
2. ②：原子核通常由质子和中子构成，符合一般情况，正确；
3. ③：质子带正电，中子不带电，原子核整体带正电荷，正确；
4. ④：原子核带正电，并非不显电性，错误；
5. ⑤：原子核可分为质子和中子，能再分，错误；
6. ⑥：原子核体积远小于原子体积，错误；
7. ⑦：原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，故原子核质量约等于原子质量，正确。
正确叙述为②③⑦，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成；原子核的结构
【点评】
本题考查原子核的基础性质，属于化学学科的识记类基础题，需准确掌握原子核的构成、电荷、体积、质量等核心知识点，难度不大。
【难度系数】
0.5
8 新素养 科学思维 如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
B
）A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
答案
8.B
解析
【分析】首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质子（对应图中a）和不带电的中子（对应图中c）组成，核外带负电的粒子是电子（对应图中b）。解题时需结合各粒子的性质分析选项：决定原子种类的是质子数，原子呈电中性则质子数等于电子数，原子质量主要集中在原子核（质子和中子）上。
【解析】步骤1：确定粒子对应类型：a为质子（带正电），b为电子（带负电），c为中子（不带电）。
步骤2：逐一分析选项：
选项A：决定原子种类的是质子数（a），不是电子（b），故A错误；
选项B：原子呈电中性，因此质子数（a）与电子数（b）一定相等，数目相同，故B正确；
选项C：原子中质子数（a）和中子数（c）不一定相等，如普通氢原子只有质子无中子，故C错误；
选项D：原子质量主要集中在原子核（质子a和中子c）上，电子b质量可忽略，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构、原子种类的决定因素、原子的电性
【点评】本题考查原子构成的基础知识点，需明确质子、中子、电子的带电特点及数量关系，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】步骤1：确定粒子对应类型：a为质子（带正电），b为电子（带负电），c为中子（不带电）。
步骤2：逐一分析选项：
选项A：决定原子种类的是质子数（a），不是电子（b），故A错误；
选项B：原子呈电中性，因此质子数（a）与电子数（b）一定相等，数目相同，故B正确；
选项C：原子中质子数（a）和中子数（c）不一定相等，如普通氢原子只有质子无中子，故C错误；
选项D：原子质量主要集中在原子核（质子a和中子c）上，电子b质量可忽略，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构、原子种类的决定因素、原子的电性
【点评】本题考查原子构成的基础知识点，需明确质子、中子、电子的带电特点及数量关系，属于常规基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
9 [2025 吕梁调研]已知如图为氖、钠、氧、硫四种原子的结构示意图。请回答下列问题。
(1) $x=$
(2) 上述四种原子中,属于金属原子的是
(3) 上述四种原子中,化学性质相似的是
(4) 根据原子结构示意图,不能直接获得的信息是
① 核电荷数
② 中子数
③ 电子层数
④ 最外层电子数
(1) $x=$
11
；$y=$6
。(2) 上述四种原子中,属于金属原子的是
钠
,属于稀有气体原子的是氖
。(3) 上述四种原子中,化学性质相似的是
氧原子和硫原子
。(4) 根据原子结构示意图,不能直接获得的信息是
②
(填序号)。① 核电荷数
② 中子数
③ 电子层数
④ 最外层电子数
答案
(1)11 6
(2)钠 氖
(3)氧原子和硫原子
(4)②
(2)钠 氖
(3)氧原子和硫原子
(4)②
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子结构示意图的核心规律：原子中质子数=核外电子数；金属原子最外层电子数一般少于4，稀有气体原子最外层为8电子（氦为2）稳定结构；元素化学性质由最外层电子数决定；原子结构示意图可获取核电荷数、电子层数、最外层电子数，无法直接得到中子数。据此逐一分析各问题：
1. 求x和y：利用原子中质子数等于核外电子数计算；
2. 判断原子类别：根据最外层电子数区分金属原子、稀有气体原子；
3. 判断化学性质相似的原子：依据最外层电子数相同则化学性质相似；
4. 分析原子结构示意图能获取的信息：明确各部分含义，确定无法得到的信息。
【解析】
(1) 原子中质子数=核外电子数，钠原子的核外电子数为2+8+1=11，因此x=11；氧原子的质子数为8，核外电子总数为8，即2+y=8，解得y=6。
(2) 金属原子的最外层电子数一般少于4，四种原子中钠原子最外层电子数为1，属于金属原子；稀有气体原子的最外层电子数为8（稳定结构），氖原子最外层电子数为8，属于稀有气体原子。
(3) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。
(4) 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数，弧线表示电子层数，最外层弧线上的数字表示最外层电子数，无法直接获得中子数，故选②。
【答案】
(1)11；6 (2)钠；氖 (3)氧原子和硫原子 (4)②
【知识点】
原子结构示意图、元素分类、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为化学入门阶段的基础题，考查原子结构示意图的核心知识点，涵盖原子中质子数与核外电子数的关系、元素分类、化学性质的决定因素等，需熟练掌握原子结构示意图的含义及相关规律。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需掌握原子结构示意图的核心规律：原子中质子数=核外电子数；金属原子最外层电子数一般少于4，稀有气体原子最外层为8电子（氦为2）稳定结构；元素化学性质由最外层电子数决定；原子结构示意图可获取核电荷数、电子层数、最外层电子数，无法直接得到中子数。据此逐一分析各问题：
1. 求x和y：利用原子中质子数等于核外电子数计算；
2. 判断原子类别：根据最外层电子数区分金属原子、稀有气体原子；
3. 判断化学性质相似的原子：依据最外层电子数相同则化学性质相似；
4. 分析原子结构示意图能获取的信息：明确各部分含义，确定无法得到的信息。
【解析】
(1) 原子中质子数=核外电子数，钠原子的核外电子数为2+8+1=11，因此x=11；氧原子的质子数为8，核外电子总数为8，即2+y=8，解得y=6。
(2) 金属原子的最外层电子数一般少于4，四种原子中钠原子最外层电子数为1，属于金属原子；稀有气体原子的最外层电子数为8（稳定结构），氖原子最外层电子数为8，属于稀有气体原子。
(3) 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似。
(4) 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数，弧线表示电子层数，最外层弧线上的数字表示最外层电子数，无法直接获得中子数，故选②。
【答案】
(1)11；6 (2)钠；氖 (3)氧原子和硫原子 (4)②
【知识点】
原子结构示意图、元素分类、化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题为化学入门阶段的基础题，考查原子结构示意图的核心知识点，涵盖原子中质子数与核外电子数的关系、元素分类、化学性质的决定因素等，需熟练掌握原子结构示意图的含义及相关规律。
【难度系数】
0.7
10 [2025 福州期中]为了揭示原子结构的奥秘,人类经历了漫长的探索。
材料一:1808 年,道尔顿在原子论中提出:物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二:1897 年,汤姆孙发现原子内有带负电的粒子,否定了“原子不可再分”。
材料三:1909 年,卢瑟福进行了$α$粒子($α$粒子由 2 个质子和 2 个中子构成)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数$α$粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数$α$粒子却发生了较大角度的偏转,并且有极少数$α$粒子的偏转角度超过$90°$,像是被金箔弹了回来。
(1)汤姆孙发现的带负电的粒子是
(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由
(3)当$α$粒子轰击金箔时,图乙所示的运动轨迹不可能出现的是
材料一:1808 年,道尔顿在原子论中提出:物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二:1897 年,汤姆孙发现原子内有带负电的粒子,否定了“原子不可再分”。
材料三:1909 年,卢瑟福进行了$α$粒子($α$粒子由 2 个质子和 2 个中子构成)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数$α$粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,但是有少数$α$粒子却发生了较大角度的偏转,并且有极少数$α$粒子的偏转角度超过$90°$,像是被金箔弹了回来。
(1)汤姆孙发现的带负电的粒子是
电子
。(2)卢瑟福实验中使用的金箔是由
原子
(填“分子”“原子”或“离子”)构成的;通过卢瑟福实验,可推出的原子结构模型为图甲中的C
(填字母)。(3)当$α$粒子轰击金箔时,图乙所示的运动轨迹不可能出现的是
BC
(填字母)。答案
(1)电子
(2)原子 C
(3)BC
【解析】(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子,根据原子的构成可知带负电的粒子为电子。(2)金箔是由金属原子直接构成的;大多数α粒子不改变运动方向就可以顺利穿过,说明原子内部有较大的空间;有少数α粒子发生偏转,说明原子内部有带正电荷的粒子;有极少数α粒子的偏转角度超过90°,像是被金箔弹了回来,说明原子内部存在质量较大的部分。通过卢瑟福实验,说明原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的,可推出的原子结构模型为C。(3)α粒子由2个质子和2个中子构成,带正电,原子核也带正电,故当α粒子轰击金箔时,不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹,故图乙所示的运动轨迹中不可能出现的是BC。
(2)原子 C
(3)BC
【解析】(1)汤姆孙发现原子内有带负电的粒子,根据原子的构成可知带负电的粒子为电子。(2)金箔是由金属原子直接构成的;大多数α粒子不改变运动方向就可以顺利穿过,说明原子内部有较大的空间;有少数α粒子发生偏转,说明原子内部有带正电荷的粒子;有极少数α粒子的偏转角度超过90°,像是被金箔弹了回来,说明原子内部存在质量较大的部分。通过卢瑟福实验,说明原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的,可推出的原子结构模型为C。(3)α粒子由2个质子和2个中子构成,带正电,原子核也带正电,故当α粒子轰击金箔时,不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹,故图乙所示的运动轨迹中不可能出现的是BC。
解析
【分析】
本题围绕原子结构的探索历程展开，需结合原子结构发现史、物质的构成以及α粒子散射实验的结论解题。第(1)问回忆汤姆孙的发现；第(2)问先明确金属单质的构成，再根据卢瑟福实验现象推导原子结构模型；第(3)问利用同种电荷相互排斥的原理判断α粒子的运动轨迹是否合理。
【解析】
(1) 汤姆孙发现原子内带负电的粒子，根据原子的构成可知，该粒子为电子。
(2) 金属于金属单质，金属单质由原子直接构成；卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子沿原方向前进，说明原子内部有较大空间；少数α粒子偏转，说明原子内部有带正电的粒子；极少数α粒子被弹回，说明原子内部存在质量大、体积小的原子核，因此原子结构模型为中心有原子核、核外有较大空间的C。
(3) α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此α粒子不会靠近原子核，图乙中轨迹B、C是靠近或指向原子核的，不可能出现，故答案为BC。
【答案】
(1)电子；(2)原子、C；(3)BC
【知识点】
原子结构的发现、原子的构成、α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构探索过程中的核心知识点，涵盖原子构成粒子、物质构成类型以及α粒子散射实验的结论，属于基础题型，需学生准确记忆相关史实和实验结论。
【难度系数】
0.6
本题围绕原子结构的探索历程展开，需结合原子结构发现史、物质的构成以及α粒子散射实验的结论解题。第(1)问回忆汤姆孙的发现；第(2)问先明确金属单质的构成，再根据卢瑟福实验现象推导原子结构模型；第(3)问利用同种电荷相互排斥的原理判断α粒子的运动轨迹是否合理。
【解析】
(1) 汤姆孙发现原子内带负电的粒子，根据原子的构成可知，该粒子为电子。
(2) 金属于金属单质，金属单质由原子直接构成；卢瑟福α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子沿原方向前进，说明原子内部有较大空间；少数α粒子偏转，说明原子内部有带正电的粒子；极少数α粒子被弹回，说明原子内部存在质量大、体积小的原子核，因此原子结构模型为中心有原子核、核外有较大空间的C。
(3) α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此α粒子不会靠近原子核，图乙中轨迹B、C是靠近或指向原子核的，不可能出现，故答案为BC。
【答案】
(1)电子；(2)原子、C；(3)BC
【知识点】
原子结构的发现、原子的构成、α粒子散射实验
【点评】
本题考查原子结构探索过程中的核心知识点，涵盖原子构成粒子、物质构成类型以及α粒子散射实验的结论，属于基础题型，需学生准确记忆相关史实和实验结论。
【难度系数】
0.6
