1 下列关于原子结构的说法中,错误的是
（）

A.原子是可分的
B.原子是由原子核和核外电子构成的
C.原子中一定有质子、中子和电子
D.原子里有相对较大的空间,电子在这个空间里不断运动

1.C

【分析】本题考查原子结构的基础知识，解题思路是逐一分析每个选项，结合原子的构成特点判断选项的正误，最终选出错误的说法。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：原子在化学变化中不可再分，但通过核反应等方式是可分的，因此原子是可分的，该说法正确；
B选项：原子的基本构成是原子核和核外电子，该说法正确；
C选项：并非所有原子都含有中子，例如普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，没有中子，因此原子中不一定都有中子，该说法错误；
D选项：原子内部有相对较大的空间，电子在这个空间里不断做高速运动，该说法正确。
题目要求选择错误的说法，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】原子结构、原子的构成
【点评】本题属于化学基础概念题，核心考查原子的构成特点，需要学生准确掌握原子的基本结构及特殊原子（如氢原子）的结构差异，整体难度较低，只要熟记相关知识点即可正确解答。
【难度系数】0.6

2 新情境 科技成就 “福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的原子核内含有22个质子和26个中子，则钛原子的核外电子数是 （）

A.22
B.26
C.48
D.70

2.A

【分析】
本题结合福建舰的新情境考查原子结构的基础知识点，解题思路为：先明确原子内部的核心等量关系——在原子中，核内质子数=核外电子数，中子数与核外电子数无直接等量关系，属于干扰条件；题目给出钛原子的质子数为22，直接利用上述等量关系即可求出核外电子数，进而选出正确选项。
【解析】
根据原子的构成规律，在原子中，核内质子数=核外电子数，中子数为干扰条件，与核外电子数无关。已知钛原子的原子核内质子数为22，因此钛原子的核外电子数为22，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题以我国科技成就“福建舰”为背景，考查原子结构的基础知识点，难度较低，只要掌握原子中质子数与核外电子数的等量关系，排除中子数的干扰，即可快速得出答案，属于基础题。
【难度系数】
0.9

3 [2025 宜宾]“华龙一号”核反应堆所用的燃料氦-3 原子核由 2 个质子和 1 个中子构成。用“●”“○”“●”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3 原子结构的是 （）

3.A

【分析】要判断氦-3原子的结构，需明确原子的构成规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子；原子呈电中性，因此质子数等于核外电子数。题目中明确氦-3原子核有2个质子、1个中子，结合符号含义（●表示质子，○表示中子，●表示电子），逐一分析选项即可得出结论。
【解析】根据题意，氦-3原子的原子核内有2个质子（●）和1个中子（○），原子中质子数=核外电子数，因此核外电子数应为2（●）。
选项A：原子核内有2个●（质子）、1个○（中子），核外有2个●（电子），符合氦-3原子的结构特点；
选项B：核外粒子为○（中子），不符合电子的符号，且电子数为1，错误；
选项C：核外电子数为1，不满足质子数=核外电子数的关系，错误；
选项D：原子核内质子、中子数量及核外电子数均不符合要求，错误。
【答案】A
【知识点】原子结构、质子中子电子
【点评】本题考查原子的构成，核心是掌握原子中质子数与核外电子数的关系，以及原子核的组成，属于基础概念题，难度适中。
【难度系数】0.6

4 [2025 济南调研]高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.图中“+”表示钴原子带正电
B.钴原子核外有4个电子层
C.钴在化学反应中容易得到电子
D.钴原子的中子数为27

4.B

【分析】
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内的“+数字”表示原子核带正电，数字为质子数；弧线代表电子层，弧线上的数字为该层电子数；原子整体不显电性，质子数等于核外电子数；最外层电子数决定原子得失电子的倾向，中子数需通过质量数与质子数的差值计算（本题未给出质量数，无法确定中子数）。逐一分析各选项即可得出正确答案。
【解析】
1. 分析选项A：原子结构示意图中，“+”表示原子核带正电，原子整体呈电中性，并非钴原子带正电，故A错误。
2. 分析选项B：由图可知，钴原子核外有4条弧线，对应4个电子层，故B正确。
3. 分析选项C：钴原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，而非得到电子，故C错误。
4. 分析选项D：圆圈内的数字27是钴原子的质子数，中子数=质量数-质子数，题目未给出钴原子的质量数，无法确定中子数，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布、原子构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础知识点，需掌握原子结构示意图各部分的意义、原子得失电子的规律等，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.7

5 如表列出了几种原子的构成，请填写表中空格并完成下列各题。

通过观察分析，可以总结出一些规律，如在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上：
(1) 。
(2) 。
(3) 。

(从左到右,从上到下)6 12 6 11
(1)某些原子的原子核内可能没有中子
(2)质子数不一定等于中子数
(3)不同种原子的质子数不同(合理答案均可)

【分析】要解决本题，需利用原子的基本构成规律：原子中质子数=核外电子数，原子的种类由质子数决定，中子数与质子数不一定相等。首先根据“原子中质子数等于核外电子数”填写表格空格，再通过对比表格中不同原子的质子数、中子数、核外电子数的数据，总结其他规律。
【解析】1. 填写表格空格：
碳-12的核外电子数：原子中质子数=核外电子数，碳-12质子数为6，故核外电子数=6；
碳-13的质子数：原子中质子数=核外电子数，碳-13核外电子数为6，故质子数=6；
钠的核外电子数：原子中质子数=核外电子数，钠质子数为11，故核外电子数=11；
镁的质子数：原子中质子数=核外电子数，镁核外电子数为12，故质子数=12。
2. 总结规律：
(1) 观察氢原子（质子数1，中子数0），可得：某些原子的原子核内没有中子；
(2) 对比碳-12（6质子6中子）、碳-13（6质子7中子）等，可得：质子数不一定等于中子数；
(3) 对比不同原子的质子数（氢1、碳6、钠11等），可得：不同种原子的质子数不同（合理即可）。
【答案】表格空格（对应碳-12核外电子数、碳-13质子数、钠核外电子数、镁质子数）：6、6、11、12；(1)某些原子的原子核内可能没有中子；(2)质子数不一定等于中子数；(3)不同种原子的质子数不同（合理答案均可）
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题通过表格数据考查原子的构成及粒子间的数量关系，重点考查学生的观察分析与归纳总结能力，属于基础题。
【难度系数】0.5