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1. A 根据化学方程式不能获得的信息有
（
A.化学反应发生的条件
B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
D.化学反应的反应物和生成物
（
B
）A.化学反应发生的条件
B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比
D.化学反应的反应物和生成物
答案
1.B
解析
【分析】
要解决本题，需先明确化学方程式的意义：化学方程式可表示反应物、生成物、反应条件，还能通过相对分子质量与化学计量数的乘积得到各物质的质量比，以及微观粒子个数比；而化学反应的快慢需通过实验测定，无法从化学方程式中直接获取。接下来逐一分析选项，找出不能从化学方程式中获得的信息。
【解析】
化学方程式的核心意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质的质量比（由相对分子质量×化学计量数的比值确定）；③表示各物质的粒子个数比。据此分析选项：
A. 化学反应发生的条件，化学方程式中会明确标注（如“点燃”“△”等），可获得，不符合题意；
B. 化学反应的快慢需通过实验测定，化学方程式无法体现该信息，不能获得，符合题意；
C. 反应物和生成物的质量比，可通过化学方程式中各物质的相对质量与化学计量数的乘积计算得出，可获得，不符合题意；
D. 化学反应的反应物和生成物，化学方程式左右两边分别对应反应物和生成物，可明确得知，不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，要求学生准确区分化学方程式能提供与不能提供的信息，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需先明确化学方程式的意义：化学方程式可表示反应物、生成物、反应条件，还能通过相对分子质量与化学计量数的乘积得到各物质的质量比，以及微观粒子个数比；而化学反应的快慢需通过实验测定，无法从化学方程式中直接获取。接下来逐一分析选项，找出不能从化学方程式中获得的信息。
【解析】
化学方程式的核心意义包括：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质的质量比（由相对分子质量×化学计量数的比值确定）；③表示各物质的粒子个数比。据此分析选项：
A. 化学反应发生的条件，化学方程式中会明确标注（如“点燃”“△”等），可获得，不符合题意；
B. 化学反应的快慢需通过实验测定，化学方程式无法体现该信息，不能获得，符合题意；
C. 反应物和生成物的质量比，可通过化学方程式中各物质的相对质量与化学计量数的乘积计算得出，可获得，不符合题意；
D. 化学反应的反应物和生成物，化学方程式左右两边分别对应反应物和生成物，可明确得知，不符合题意。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学学科的核心基础知识点，要求学生准确区分化学方程式能提供与不能提供的信息，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.7
2. A 下列对“$C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}$”这一反应的理解，不正确的是（
A.反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B.每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C.每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D.在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是$1:1:1$
D
）A.反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B.每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C.每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D.在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是$1:1:1$
答案
2.D
解析
【分析】
要判断对化学方程式“$C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}$”的理解是否正确，需明确化学方程式的三层核心意义：①质的意义（反应物、生成物、反应条件）；②粒子个数比意义；③质量比意义。逐一分析选项，找出不符合意义的选项即可。
【解析】
化学方程式的意义：
1. 质的意义：表示反应物、生成物及反应条件，该反应明确表示碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，故A选项正确；
2. 粒子个数比意义：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数比，该反应中C、$O_{2}$、$CO_{2}$的化学计量数均为1，即每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，故B选项正确；
3. 质量比意义：各物质的质量比等于相对原子质量（或相对分子质量）与化学计量数的乘积之比，C的相对原子质量为12，$O_{2}$的相对分子质量为$16×2=32$，$CO_{2}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，故质量比为$12:32:44$，即每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，C选项正确；
D选项中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44=3:8:11$，并非$1:1:1$，故D选项错误。本题要求选不正确的，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点，需准确区分粒子个数比与质量比的计算逻辑，避免混淆比例关系，是学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.6
要判断对化学方程式“$C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}$”的理解是否正确，需明确化学方程式的三层核心意义：①质的意义（反应物、生成物、反应条件）；②粒子个数比意义；③质量比意义。逐一分析选项，找出不符合意义的选项即可。
【解析】
化学方程式的意义：
1. 质的意义：表示反应物、生成物及反应条件，该反应明确表示碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，故A选项正确；
2. 粒子个数比意义：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数比，该反应中C、$O_{2}$、$CO_{2}$的化学计量数均为1，即每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，故B选项正确；
3. 质量比意义：各物质的质量比等于相对原子质量（或相对分子质量）与化学计量数的乘积之比，C的相对原子质量为12，$O_{2}$的相对分子质量为$16×2=32$，$CO_{2}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，故质量比为$12:32:44$，即每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，C选项正确；
D选项中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为$12:32:44=3:8:11$，并非$1:1:1$，故D选项错误。本题要求选不正确的，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点，需准确区分粒子个数比与质量比的计算逻辑，避免混淆比例关系，是学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.6
3. $A$ （2024·江苏徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为$CO_{2} + 4H_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{4} + 2X$。下列说法正确的是（
A.$\mathrm{X}$的化学式为$H_{2}O_{2}$
B.甲烷中碳、氢元素的质量比为$3:1$
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的$CO_{2}$和$H_{2}$的质量比为$22:1$
B
）A.$\mathrm{X}$的化学式为$H_{2}O_{2}$
B.甲烷中碳、氢元素的质量比为$3:1$
C.反应前后分子的数目不变
D.参加反应的$CO_{2}$和$H_{2}$的质量比为$22:1$
答案
3.B
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律、化学式计算及化学方程式的意义，需逐一分析各选项：①利用反应前后原子种类、数目不变确定X的化学式；②根据化学式计算元素质量比；③对比反应前后化学式前的系数判断分子数目变化；④计算参加反应物质的质量比，逐一排除错误选项得出答案。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前原子：C：1，O：2，H：8；反应后CH₄中含C：1，H：4，因此2个X分子中含O：2，H：4，故X的化学式为H₂O，而非H₂O₂，A错误。
2. 选项B：甲烷（CH₄）中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=12:4=3:1，B正确。
3. 选项C：反应前分子总数为1（CO₂）+4（H₂）=5，反应后分子总数为1（CH₄）+2（X）=3，分子数目发生改变，C错误。
4. 选项D：参加反应的CO₂和H₂的质量比为(12+16×2):(4×1×2)=44:8=11:2，而非22:1，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、化学方程式的意义
【点评】
本题为初中化学基础综合题，涵盖质量守恒定律应用、元素质量比计算、分子数目判断及反应物质量比计算，知识点均为核心基础内容，需学生熟练掌握相关定律与公式，细心分析即可得分。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律、化学式计算及化学方程式的意义，需逐一分析各选项：①利用反应前后原子种类、数目不变确定X的化学式；②根据化学式计算元素质量比；③对比反应前后化学式前的系数判断分子数目变化；④计算参加反应物质的质量比，逐一排除错误选项得出答案。
【解析】
解：逐一分析各选项：
1. 选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前原子：C：1，O：2，H：8；反应后CH₄中含C：1，H：4，因此2个X分子中含O：2，H：4，故X的化学式为H₂O，而非H₂O₂，A错误。
2. 选项B：甲烷（CH₄）中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=12:4=3:1，B正确。
3. 选项C：反应前分子总数为1（CO₂）+4（H₂）=5，反应后分子总数为1（CH₄）+2（X）=3，分子数目发生改变，C错误。
4. 选项D：参加反应的CO₂和H₂的质量比为(12+16×2):(4×1×2)=44:8=11:2，而非22:1，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学式计算、化学方程式的意义
【点评】
本题为初中化学基础综合题，涵盖质量守恒定律应用、元素质量比计算、分子数目判断及反应物质量比计算，知识点均为核心基础内容，需学生熟练掌握相关定律与公式，细心分析即可得分。
【难度系数】
0.7
4. $A$ 图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （
A.$C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}$
B.$2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}$
C.$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O$
D.$CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O$
C
）A.$C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}$
B.$2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}$
C.$2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O$
D.$CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O$
答案
4.C
解析
【分析】
要选出符合条件的化学方程式，需结合题目给出的四个要求逐一验证：①反应条件为点燃；②各物质的分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（多变一）；④各物质的质量比为1:8:9。按顺序排除不符合的选项即可。
【解析】
1. 先判断反应类型：化合反应是两种及以上物质生成一种物质的反应。选项D的生成物有2种，不属于化合反应，排除D；
2. 再验证分子个数比：题目要求分子个数比为2:1:2。选项A的分子个数比为1:1:1，不符合，排除A；
3. 最后验证质量比：
选项B：反应2CO + O₂$\xlongequal{\mathrm{点燃}}$2CO₂，各物质质量比为(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11，不符合1:8:9，排除；
选项C：反应2H₂ + O₂$\xlongequal{\mathrm{点燃}}$2H₂O，各物质质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9，完全符合所有条件。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应
【点评】
本题从反应条件、分子个数比、反应类型、质量比四个角度考查对化学方程式的理解，需逐步排除错误选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
要选出符合条件的化学方程式，需结合题目给出的四个要求逐一验证：①反应条件为点燃；②各物质的分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（多变一）；④各物质的质量比为1:8:9。按顺序排除不符合的选项即可。
【解析】
1. 先判断反应类型：化合反应是两种及以上物质生成一种物质的反应。选项D的生成物有2种，不属于化合反应，排除D；
2. 再验证分子个数比：题目要求分子个数比为2:1:2。选项A的分子个数比为1:1:1，不符合，排除A；
3. 最后验证质量比：
选项B：反应2CO + O₂$\xlongequal{\mathrm{点燃}}$2CO₂，各物质质量比为(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11，不符合1:8:9，排除；
选项C：反应2H₂ + O₂$\xlongequal{\mathrm{点燃}}$2H₂O，各物质质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9，完全符合所有条件。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、化合反应
【点评】
本题从反应条件、分子个数比、反应类型、质量比四个角度考查对化学方程式的理解，需逐步排除错误选项，难度适中。
【难度系数】
0.5
5.$B$ 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 $aA+B\xlongequal{\;\;}C+D$ 中,下列说法正确的是（
A.化学计量数$a$与$b$之和一定等于$c$与$d$之和
B.若取 $x\mathrm{g}\ A$ 和 $x\mathrm{g}\ B$ 反应,生成$C$和$D$的质量总和不一定是$2x\mathrm{g}$
C.反应物$A$和$B$的质量比一定等于生成物$C$和$D$的质量比
D.该反应是分解反应
B
）A.化学计量数$a$与$b$之和一定等于$c$与$d$之和
B.若取 $x\mathrm{g}\ A$ 和 $x\mathrm{g}\ B$ 反应,生成$C$和$D$的质量总和不一定是$2x\mathrm{g}$
C.反应物$A$和$B$的质量比一定等于生成物$C$和$D$的质量比
D.该反应是分解反应
答案
5.B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用及反应类型的判断，需结合质量守恒定律的核心内涵、化学计量数的含义、反应类型的定义逐一分析选项，明确各选项的正误依据。
【解析】
1. 分析选项A：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，并非化学计量数之和相等。例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应物化学计量数之和为$2+1=3$，生成物化学计量数之和为$2$，二者不相等，故A错误。
2. 分析选项B：若取$x\mathrm{g}\ A$和$x\mathrm{g}\ B$反应，需考虑是否恰好完全反应：若二者恰好完全反应，生成$C$和$D$的质量总和为$2x\mathrm{g}$；若其中一种物质过量（未完全参加反应），则生成的$C$和$D$的质量总和小于$2x\mathrm{g}$，因此质量总和不一定是$2x\mathrm{g}$，故B正确。
3. 分析选项C：反应物$A$和$B$的质量比与生成物$C$和$D$的质量比没有必然相等的关系。例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，反应物质量比为$2:71$，而生成物中$\ce{HCl}$的质量比为$1:1$，二者不相等，故C错误。
4. 分析选项D：分解反应的定义是“一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应”，该反应的反应物为$A$和$B$两种，不符合分解反应“一变多”的特征，不属于分解反应，故D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断
【点评】本题考查初中化学核心概念，需准确把握质量守恒定律的内涵（重点是“参加反应”的质量），区分化学计量数与质量守恒的差异，明确分解反应的定义，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 分析选项A：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，并非化学计量数之和相等。例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应物化学计量数之和为$2+1=3$，生成物化学计量数之和为$2$，二者不相等，故A错误。
2. 分析选项B：若取$x\mathrm{g}\ A$和$x\mathrm{g}\ B$反应，需考虑是否恰好完全反应：若二者恰好完全反应，生成$C$和$D$的质量总和为$2x\mathrm{g}$；若其中一种物质过量（未完全参加反应），则生成的$C$和$D$的质量总和小于$2x\mathrm{g}$，因此质量总和不一定是$2x\mathrm{g}$，故B正确。
3. 分析选项C：反应物$A$和$B$的质量比与生成物$C$和$D$的质量比没有必然相等的关系。例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2HCl}$，反应物质量比为$2:71$，而生成物中$\ce{HCl}$的质量比为$1:1$，二者不相等，故C错误。
4. 分析选项D：分解反应的定义是“一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应”，该反应的反应物为$A$和$B$两种，不符合分解反应“一变多”的特征，不属于分解反应，故D错误。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、反应类型判断
【点评】本题考查初中化学核心概念，需准确把握质量守恒定律的内涵（重点是“参加反应”的质量），区分化学计量数与质量守恒的差异，明确分解反应的定义，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.7
6. $\mathbb{B}$ 在反应 $A + 3B\xlongequal{\;\;}2C + 3D$ 中,已知 2.3g A 跟 4.8g B 恰好完全反应,生成 4.4g C,又知 D的相对分子质量为 18,则 A 的相对分子质量为（
A.23
B.48
C.46
D.92
C
）A.23
B.48
C.46
D.92
答案
6.C
解析
【分析】
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算出生成D的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，设A的相对分子质量为未知数，列出比例式求解即可。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，生成D的质量为：$2.3g + 4.8g - 4.4g = 2.7g$；
2. 设A的相对分子质量为$x$，在反应$A + 3B\xlongequal{\;\;}2C + 3D$中，A与D的质量比等于其“相对分子质量×化学计量数”之比，即：
$\frac{x}{3×18} = \frac{2.3g}{2.7g}$
解得：$x = \frac{2.3g×54}{2.7g} = 46$；
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学方程式的基本计算，解题关键是先确定D的质量，再利用相对分子质量与化学计量数的关系列比例式，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，首先利用质量守恒定律计算出生成D的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，设A的相对分子质量为未知数，列出比例式求解即可。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，生成D的质量为：$2.3g + 4.8g - 4.4g = 2.7g$；
2. 设A的相对分子质量为$x$，在反应$A + 3B\xlongequal{\;\;}2C + 3D$中，A与D的质量比等于其“相对分子质量×化学计量数”之比，即：
$\frac{x}{3×18} = \frac{2.3g}{2.7g}$
解得：$x = \frac{2.3g×54}{2.7g} = 46$；
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合质量守恒定律考查化学方程式的基本计算，解题关键是先确定D的质量，再利用相对分子质量与化学计量数的关系列比例式，属于化学计算的基础题型。
【难度系数】
0.6
