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7.$B$ 如图是悬浮在大气中的有毒气体之间转化的微观示意图,图中不同的小球代表不同的原子。下列叙述正确的是（
A.反应后产生了新的分子和原子
B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子
C.参加反应的$○●$和$⦵⦵$的分子数之比是$2:1$
D.若用微观示意图表示物质分子,该反应的过程可表示为 $3○● +2⦵⦵\longrightarrow 2⦵\underset{○}{●}$
C
）A.反应后产生了新的分子和原子
B.反应后生成两种新物质,两种新物质中共存在三种原子
C.参加反应的$○●$和$⦵⦵$的分子数之比是$2:1$
D.若用微观示意图表示物质分子,该反应的过程可表示为 $3○● +2⦵⦵\longrightarrow 2⦵\underset{○}{●}$
答案
7.C
解析
【分析】
解答本题需先明确：化学反应中，反应前后未参与反应的微粒需排除，仅计算参加反应的微粒。步骤为：①数出反应前各分子的总数；②数反应后各分子的数量，找出与反应前相同的未反应分子；③计算参加反应的分子数，分析比例；④逐一判断选项对错，排除错误选项。
【解析】
1. 统计反应前分子：○●分子共3个，⦵⦵分子共2个；
2. 统计反应后分子：○●分子1个（未参与反应），⦵⦵分子1个（未参与反应），新生成的⦵○●分子共2个；
3. 计算参加反应的分子数：○●参加反应的数量为3-1=2个，⦵⦵参加反应的数量为2-1=1个，因此参加反应的○●和⦵⦵的分子数之比为2:1，对应选项C；
4. 分析其他选项：
A：化学反应前后原子种类、数目均不变，不会产生新原子，A错误；
B：反应后仅生成1种新物质（⦵○●），“两种新物质”的描述错误，B错误；
D：该反应的正确表达式为2○● + ⦵⦵ = 2⦵○●，选项中反应物、生成物系数错误，且未排除未反应微粒，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学反应微观示意图，质量守恒定律，分子原子
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的本质，关键是区分参加反应与未反应的微粒，需准确计数，避免误将剩余微粒计入反应体系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
解答本题需先明确：化学反应中，反应前后未参与反应的微粒需排除，仅计算参加反应的微粒。步骤为：①数出反应前各分子的总数；②数反应后各分子的数量，找出与反应前相同的未反应分子；③计算参加反应的分子数，分析比例；④逐一判断选项对错，排除错误选项。
【解析】
1. 统计反应前分子：○●分子共3个，⦵⦵分子共2个；
2. 统计反应后分子：○●分子1个（未参与反应），⦵⦵分子1个（未参与反应），新生成的⦵○●分子共2个；
3. 计算参加反应的分子数：○●参加反应的数量为3-1=2个，⦵⦵参加反应的数量为2-1=1个，因此参加反应的○●和⦵⦵的分子数之比为2:1，对应选项C；
4. 分析其他选项：
A：化学反应前后原子种类、数目均不变，不会产生新原子，A错误；
B：反应后仅生成1种新物质（⦵○●），“两种新物质”的描述错误，B错误；
D：该反应的正确表达式为2○● + ⦵⦵ = 2⦵○●，选项中反应物、生成物系数错误，且未排除未反应微粒，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学反应微观示意图，质量守恒定律，分子原子
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的本质，关键是区分参加反应与未反应的微粒，需准确计数，避免误将剩余微粒计入反应体系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
8.$\boldsymbol{B}$ 下列关于化学反应“$X_{2} +3Y_{2}\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}2Z$”的叙述不正确的是（
A.$Z$的化学式为$XY_{3}$
B.若$m\ \mathrm{g}\ X_{2}$和$n\ \mathrm{g}\ Y_{2}$恰好完全反应，则生成$(m+n)\mathrm{g}\ Z$
C.若$X_{2}$和$Y_{2}$的相对分子质量分别为$\mathrm{M}$和$\mathrm{N}$，则$Z$的相对分子质量为$(\mathrm{M}+\mathrm{N})$
D.若$a\ \mathrm{g}\ X_{2}$完全反应生成$b\ \mathrm{g}\ Z$，则同时消耗$(b-a)\mathrm{g}\ Y_{2}$
C
）A.$Z$的化学式为$XY_{3}$
B.若$m\ \mathrm{g}\ X_{2}$和$n\ \mathrm{g}\ Y_{2}$恰好完全反应，则生成$(m+n)\mathrm{g}\ Z$
C.若$X_{2}$和$Y_{2}$的相对分子质量分别为$\mathrm{M}$和$\mathrm{N}$，则$Z$的相对分子质量为$(\mathrm{M}+\mathrm{N})$
D.若$a\ \mathrm{g}\ X_{2}$完全反应生成$b\ \mathrm{g}\ Z$，则同时消耗$(b-a)\mathrm{g}\ Y_{2}$
答案
8.C
解析
【分析】本题围绕化学反应“X₂ + 3Y₂ = 2Z”，考查质量守恒定律的应用，包括化学式推导、反应前后质量关系、相对分子质量计算。解题思路：①根据反应前后原子种类和数目不变推导Z的化学式；②依据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量，判断B、D选项；③结合化学计量数，利用反应前后相对分子质量总和相等计算Z的相对分子质量，判断C选项，最终找出不正确的叙述。
【解析】
1. 推导Z的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前X原子总数为2，Y原子总数为3×2=6；反应后生成2个Z，因此每个Z分子含1个X原子和3个Y原子，即Z的化学式为XY₃，故A选项叙述正确。
2. B选项：若m g X₂和n g Y₂恰好完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此生成Z的质量为(m+n)g，故B选项叙述正确。
3. C选项：设Z的相对分子质量为x，根据反应前后相对分子质量总和相等，可得：M + 3N = 2x，解得x=(M+3N)/2，并非(M+N)，故C选项叙述错误。
4. D选项：若a g X₂完全反应生成b g Z，根据质量守恒定律，参加反应的Y₂质量为(b - a)g，故D选项叙述正确。
综上，不正确的叙述是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式书写、相对分子质量计算
【点评】本题是对质量守恒定律核心知识点的基础考查，涵盖化学式推导、反应质量关系、相对分子质量计算等常见考点，要求学生熟练掌握质量守恒定律内涵，细心分析选项即可得出答案，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 推导Z的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前X原子总数为2，Y原子总数为3×2=6；反应后生成2个Z，因此每个Z分子含1个X原子和3个Y原子，即Z的化学式为XY₃，故A选项叙述正确。
2. B选项：若m g X₂和n g Y₂恰好完全反应，根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此生成Z的质量为(m+n)g，故B选项叙述正确。
3. C选项：设Z的相对分子质量为x，根据反应前后相对分子质量总和相等，可得：M + 3N = 2x，解得x=(M+3N)/2，并非(M+N)，故C选项叙述错误。
4. D选项：若a g X₂完全反应生成b g Z，根据质量守恒定律，参加反应的Y₂质量为(b - a)g，故D选项叙述正确。
综上，不正确的叙述是C选项。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式书写、相对分子质量计算
【点评】本题是对质量守恒定律核心知识点的基础考查，涵盖化学式推导、反应质量关系、相对分子质量计算等常见考点，要求学生熟练掌握质量守恒定律内涵，细心分析选项即可得出答案，属于初中化学基础题型。
【难度系数】0.7
9. $B$ 在一定条件下,氨气与氧气发生反应:$aNH_{3}+O_{2}\xlongequal{催化剂}X+H_{2}O$(其中$a$、$b$、$d$为化学计量数)。反应过程中$NH_{3}$、$H_{2}O$的质量($\mathrm{g}$)随消耗$O_{2}$的质量($\mathrm{g}$)变化如图所示。下列说法错误的是（
A.最终生成 $60\mathrm{g}\ \mathrm{X}$ 物质
B.$\mathrm{X}$ 物质为 $NO_{2}$
C.$a$、$d$ 之比为 $2:3$
D.$b$、$d$ 之比为 $5:6$
B
）A.最终生成 $60\mathrm{g}\ \mathrm{X}$ 物质
B.$\mathrm{X}$ 物质为 $NO_{2}$
C.$a$、$d$ 之比为 $2:3$
D.$b$、$d$ 之比为 $5:6$
答案
9.B
解析
【分析】
首先从图像中提取反应的NH₃、消耗O₂、生成H₂O的质量，利用质量守恒定律计算X的质量；再通过摩尔质量计算各物质的物质的量，结合原子守恒推导反应的化学计量数比例和X的化学式，逐一分析选项正误。
【解析】
1. 提取反应质量：由图像可知，反应的NH₃质量为34g，消耗O₂质量为80g，生成H₂O质量为54g。根据质量守恒定律，X的质量=34g+80g-54g=60g，故选项A正确。
2. 计算物质的量：
$n(NH₃)=\frac{34g}{17g/mol}=2mol$
$n(O₂)=\frac{80g}{32g/mol}=2.5mol$
$n(H₂O)=\frac{54g}{18g/mol}=3mol$
3. 原子守恒分析：
反应式为$aNH₃ + bO₂ = X + dH₂O$，根据H原子守恒：$3a=2d$，代入$n(NH₃)=2mol$、$n(H₂O)=3mol$，得$3×2=2×3$，符合，故$a:d=2:3$，选项C正确；
根据O原子守恒，$b=2.5mol$、$d=3mol$，则$b:d=2.5:3=5:6$，选项D正确；
反应式可整理为$4NH₃ +5O₂=4X +6H₂O$，左边N原子总数为4，O原子总数为10；右边6H₂O含O原子6，故4X含N原子4、O原子4，即X为NO，不是NO₂，选项B错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平、物质的量计算
【点评】
本题结合图像考查化学反应的定量关系，需从图像提取数据，结合守恒定律推导化学计量数和物质化学式，关键是准确分析反应前后原子的种类和数目。
【难度系数】
0.5
首先从图像中提取反应的NH₃、消耗O₂、生成H₂O的质量，利用质量守恒定律计算X的质量；再通过摩尔质量计算各物质的物质的量，结合原子守恒推导反应的化学计量数比例和X的化学式，逐一分析选项正误。
【解析】
1. 提取反应质量：由图像可知，反应的NH₃质量为34g，消耗O₂质量为80g，生成H₂O质量为54g。根据质量守恒定律，X的质量=34g+80g-54g=60g，故选项A正确。
2. 计算物质的量：
$n(NH₃)=\frac{34g}{17g/mol}=2mol$
$n(O₂)=\frac{80g}{32g/mol}=2.5mol$
$n(H₂O)=\frac{54g}{18g/mol}=3mol$
3. 原子守恒分析：
反应式为$aNH₃ + bO₂ = X + dH₂O$，根据H原子守恒：$3a=2d$，代入$n(NH₃)=2mol$、$n(H₂O)=3mol$，得$3×2=2×3$，符合，故$a:d=2:3$，选项C正确；
根据O原子守恒，$b=2.5mol$、$d=3mol$，则$b:d=2.5:3=5:6$，选项D正确；
反应式可整理为$4NH₃ +5O₂=4X +6H₂O$，左边N原子总数为4，O原子总数为10；右边6H₂O含O原子6，故4X含N原子4、O原子4，即X为NO，不是NO₂，选项B错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式配平、物质的量计算
【点评】
本题结合图像考查化学反应的定量关系，需从图像提取数据，结合守恒定律推导化学计量数和物质化学式，关键是准确分析反应前后原子的种类和数目。
【难度系数】
0.5
10.$B$ 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（
A.$x$的值是$25$
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是$14:33$
A
）A.$x$的值是$25$
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是$14:33$
答案
10.A 点拨:由表中数据分析可知,反应后甲的质量增加了14g-7g=7g,故甲是生成物,生成的质量为7g。同理可以确定乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。丙是生成物,生成的质量为33g-28g=5g。由质量守恒定律可知,丁应是反应物,参加反应的质量为7g+5g=12g,故x的值为37-12=25。反应中,甲与丙发生改变的质量比是7g:5g=7:5。故选A。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，先计算反应前总质量，再结合反应后已知物质质量求出未知量$x$；②通过对比反应前后各物质的质量变化，判断物质是反应物（质量减少）、生成物（质量增加），质量不变的物质可能是催化剂或未参与反应；③逐一分析选项，确定正确答案。
【解析】
1. 计算反应前总质量：$7g + 10g + 28g + 37g = 82g$；
2. 根据质量守恒定律，反应后总质量等于反应前总质量，即$14g + 10g + 33g + x = 82g$，解得$x = 25g$；
3. 分析各物质变化：甲反应后质量增加$14g - 7g = 7g$，是生成物；乙质量不变，可能是催化剂或未参与反应；丙反应后质量增加$33g - 28g = 5g$，是生成物；根据质量守恒，生成物总质量为$7g + 5g = 12g$，因此丁是反应物，反应后质量减少$12g$，$37g - 12g = 25g$，符合$x=25$；
4. 分析选项：A选项$x=25$，正确；B选项乙质量不变，不一定是催化剂，错误；C选项甲是生成物、丁是反应物，错误；D选项甲与丙改变的质量比为$7g:5g=7:5$，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、催化剂
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后总质量不变计算未知量，再通过质量变化判断反应物、生成物，属于难度较低的常规题型，需注意催化剂的判断依据（质量和化学性质不变，不一定参与反应）。
【难度系数】
0.3
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：①根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质总质量相等，先计算反应前总质量，再结合反应后已知物质质量求出未知量$x$；②通过对比反应前后各物质的质量变化，判断物质是反应物（质量减少）、生成物（质量增加），质量不变的物质可能是催化剂或未参与反应；③逐一分析选项，确定正确答案。
【解析】
1. 计算反应前总质量：$7g + 10g + 28g + 37g = 82g$；
2. 根据质量守恒定律，反应后总质量等于反应前总质量，即$14g + 10g + 33g + x = 82g$，解得$x = 25g$；
3. 分析各物质变化：甲反应后质量增加$14g - 7g = 7g$，是生成物；乙质量不变，可能是催化剂或未参与反应；丙反应后质量增加$33g - 28g = 5g$，是生成物；根据质量守恒，生成物总质量为$7g + 5g = 12g$，因此丁是反应物，反应后质量减少$12g$，$37g - 12g = 25g$，符合$x=25$；
4. 分析选项：A选项$x=25$，正确；B选项乙质量不变，不一定是催化剂，错误；C选项甲是生成物、丁是反应物，错误；D选项甲与丙改变的质量比为$7g:5g=7:5$，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、催化剂
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用反应前后总质量不变计算未知量，再通过质量变化判断反应物、生成物，属于难度较低的常规题型，需注意催化剂的判断依据（质量和化学性质不变，不一定参与反应）。
【难度系数】
0.3
二、填空题
11. $\mathcal{B}$ 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为
(2)该化学反应中属于单质的物质是
(3)由X原子构成的物质在该反应中
11. $\mathcal{B}$ 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为
1:1
。(2)该化学反应中属于单质的物质是
X、$Z_{2}$
。(3)由X原子构成的物质在该反应中
不是
(填“是”或“不是”)催化剂。答案
11.(1)1:1 (2)X、$Z_{2}$ (3)不是
解析
【分析】要解决这道题，需先分析微观示意图中反应前后的粒子变化：先确定实际参与反应的粒子和生成的粒子，再结合单质、催化剂的概念逐一解答。步骤1：数反应前后的原子和分子，明确哪些粒子参与反应、哪些是生成物；步骤2：根据生成物的分子数量确定比例；步骤3：依据单质的定义（同种原子构成的分子）判断单质；步骤4：根据催化剂的特征（反应前后质量和化学性质不变，不参与反应）判断X是否为催化剂。
【解析】(1) 观察示意图：反应前有2个X原子、1个YZ₂分子；反应后生成1个XY分子、1个Z₂分子，剩余1个未反应的X原子，说明实际反应生成的XY和Z₂的分子个数比为1:1。(2) 单质是由同种原子构成的分子，图中X原子构成的物质（X单质）、Z原子构成的Z₂分子都属于单质。(3) 催化剂不参与化学反应，反应前后质量和化学性质不变；该反应中X原子参与了反应，反应后剩余1个X原子，说明有1个X原子参与反应，因此X不是催化剂。
【答案】(1)1:1 (2)X、Z₂ (3)不是
【知识点】化学反应微观示意图、单质判断、催化剂概念
【点评】本题通过微观粒子示意图考查化学反应的基础知识点，需准确分析粒子变化，明确相关概念即可解答，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】(1) 观察示意图：反应前有2个X原子、1个YZ₂分子；反应后生成1个XY分子、1个Z₂分子，剩余1个未反应的X原子，说明实际反应生成的XY和Z₂的分子个数比为1:1。(2) 单质是由同种原子构成的分子，图中X原子构成的物质（X单质）、Z原子构成的Z₂分子都属于单质。(3) 催化剂不参与化学反应，反应前后质量和化学性质不变；该反应中X原子参与了反应，反应后剩余1个X原子，说明有1个X原子参与反应，因此X不是催化剂。
【答案】(1)1:1 (2)X、Z₂ (3)不是
【知识点】化学反应微观示意图、单质判断、催化剂概念
【点评】本题通过微观粒子示意图考查化学反应的基础知识点，需准确分析粒子变化，明确相关概念即可解答，属于基础题型。
【难度系数】0.5
