【即学即练】
一种新型环保材料在塑胶跑道工程中得到广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(化学式是$\ce{C_{15}H_{10}N_{2}O_{2}}$)。请回答下列有关问题。
(1)二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
(2)二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为。
(3)500 g二甲苯烷二异氰酸酯中氮元素的质量为g。
课后作业·测评

(1)5 : 16 (2)250 (3)56

【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算氢、氧元素质量比时，需利用“元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比”，找到对应元素的相对原子质量和原子个数，计算后化简为最简整数比；
2. 计算相对分子质量时，将化学式中所有原子的相对原子质量相加即可；
3. 计算一定质量物质中某元素的质量时，先算出该元素的质量分数，再用物质总质量乘以该元素的质量分数。
【解析】
(1) 氢元素的相对原子质量为1，原子个数为10；氧元素的相对原子质量为16，原子个数为2。则氢、氧元素的质量比为：$(1×10):(16×2)=10:32=5:16$；
(2) 二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为：$12×15 + 1×10 + 14×2 + 16×2 = 180 + 10 + 28 + 32 = 250$；
(3) 该物质中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{250}$，则500g该物质中氮元素的质量为：$500g × \frac{28}{250} = 56g$；
【答案】
(1)5:16 (2)250 (3)56
【知识点】
化学式的相关计算
【点评】
本题是化学式计算的基础题型，紧扣化学用语的核心计算考点，只要掌握基本公式即可正确解答，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.8

1.某二价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属元素的相对原子质量是（）。

A.24
B.65
C.40
D.64

1.C

【分析】首先根据金属的化合价确定氧化物的化学式，再利用元素质量比的计算公式，结合已知的质量比和氧的相对原子质量，求出金属的相对原子质量，最后对应选项选出答案。具体步骤：1. 设金属元素的相对原子质量为x，金属为二价，氧为-2价，确定氧化物化学式；2. 根据金属与氧元素的质量比列比例式；3. 解比例式得到金属的相对原子质量，匹配选项。
【解析】设该二价金属的相对原子质量为x。金属为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知该氧化物的化学式为RO。已知金属元素与氧元素的质量比为5:2，则：
x : 16 = 5 : 2
解得：x = (5×16)÷2 = 40
对应选项中相对原子质量为40的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、根据化学式计算元素质量比
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是先根据化合价确定氧化物的化学式，再利用元素质量比公式计算，属于化学计算的入门题型，难度较低。
【难度系数】0.7

2.孔雀石绿中含有碳、氢、氯、氮四种元素，其相对分子质量小于400，氯元素的质量分数约为9.74%。1个孔雀石绿分子中含有的氯原子(相对原子质量:Cl—35.5)数为()。

A.1
B.2
C.3
D.4

2.A

【分析】
要确定孔雀石绿分子中氯原子的个数，需利用氯元素的质量分数公式：氯元素的质量分数 =（氯原子的总相对质量 ÷ 孔雀石绿的相对分子质量）×100%。已知孔雀石绿的相对分子质量小于400，氯元素的质量分数约为9.74%，设氯原子数为正整数n，通过公式推导n的取值范围，即可确定n的值。
【解析】
设1个孔雀石绿分子中含有的氯原子数为n，根据氯元素质量分数公式：
ω(Cl) = (n × Ar(Cl)) / Mr(孔雀石绿) × 100%
变形得：n = (ω(Cl) × Mr(孔雀石绿)) / Ar(Cl)
已知Mr(孔雀石绿) ＜ 400，ω(Cl)=9.74%，Ar(Cl)=35.5，代入得：
n ＜ (9.74% × 400) / 35.5 ≈ (0.0974×400)/35.5 ≈ 38.96/35.5 ≈1.097
因为氯原子数n为正整数，所以n只能取1，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算；相对分子质量应用
【点评】
本题考查元素质量分数与相对分子质量的关系，核心是利用氯原子总质量的范围确定原子个数，计算过程简单，需注意原子个数为正整数的隐含条件，属于基础化学计算题型。
【难度系数】
0.6

3.钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）、乳酸钙（$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为；从元素质量分数的角度推断，用（填物质名称）作补钙剂中的含钙物质更好。

3.(1)5 : 3 9 : 5 (2)40% 碳酸钙

【分析】
本题考查化学式的相关计算，需明确：①原子个数比为化学式中对应原子的下标之比；②元素质量比为（相对原子质量×原子个数）的最简整数比；③元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。解题时先提取化学式中各原子的数量，再代入公式计算，最后比较两种补钙剂的钙元素质量分数确定更优的补钙物质。
【解析】
（1）乳酸钙的化学式为$\ce{C_{6}H_{10}O_{6}Ca}$，氢原子个数为10，氧原子个数为6，故氢原子和氧原子的个数比为$10:6=5:3$；碳元素的总相对质量为$12×6=72$，钙元素的相对质量为40，故碳元素和钙元素的质量比为$72:40=9:5$。
（2）碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40+12+16×3=100$，钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$；计算乳酸钙中钙元素的质量分数：乳酸钙相对分子质量为$12×6+1×10+16×6+40=218$，钙元素质量分数为$\frac{40}{218}×100\%≈18.3\%$，$40\%＞18.3\%$，故碳酸钙作补钙剂更好。
【答案】
(1)$5:3$；$9:5$ (2)$40\%$；碳酸钙
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，核心考查化学式的基本计算方法，只要掌握原子个数比、元素质量比、元素质量分数的计算公式即可解答，难度较低。
【难度系数】
0.7