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4. 同学们含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为$32\%$，则钾元素的质量分数为(
A.$48.2\%$
B.$47.3\%$
C.$46.4\%$
D.$49.1\%$
A
)。A.$48.2\%$
B.$47.3\%$
C.$46.4\%$
D.$49.1\%$
答案
4.A
解析
【分析】
要解决该题，需先观察三种化合物的组成特点：$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$中，钾（$\ce{K}$）与硫（$\ce{S}$）的原子个数比均为$2:1$，因此混合物中$\ce{K}$、$\ce{S}$元素的质量比固定。已知氧元素的质量分数，先计算$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数，再根据$\ce{K}$、$\ce{S}$的质量比即可求出钾元素的质量分数。
【解析】
1. 确定$\ce{K}$与$\ce{S}$的质量比：三种化合物中$\ce{K}$、$\ce{S}$原子个数比均为$2:1$，则$\ce{K}$、$\ce{S}$元素的质量比为：$(39×2):32 = 78:32 = 39:16$。
2. 计算$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数：混合物中氧元素质量分数为$32\%$，则$\ce{K}$、$\ce{S}$的总质量分数为$1 - 32\% = 68\%$。
3. 计算钾元素的质量分数：根据$\ce{K}$、$\ce{S}$质量比，钾元素质量分数为$68\% × \frac{39}{39+16} = 68\% × \frac{39}{55} ≈ 48.2\%$。
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算；元素质量分数的计算
【点评】
本题的关键是发现混合物中$\ce{K}$与$\ce{S}$的质量比固定，无需考虑三种物质的混合比例，利用元素比例关系即可快速求解，是化学计算中常见的技巧性题目。
【难度系数】
0.5
要解决该题，需先观察三种化合物的组成特点：$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$中，钾（$\ce{K}$）与硫（$\ce{S}$）的原子个数比均为$2:1$，因此混合物中$\ce{K}$、$\ce{S}$元素的质量比固定。已知氧元素的质量分数，先计算$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数，再根据$\ce{K}$、$\ce{S}$的质量比即可求出钾元素的质量分数。
【解析】
1. 确定$\ce{K}$与$\ce{S}$的质量比：三种化合物中$\ce{K}$、$\ce{S}$原子个数比均为$2:1$，则$\ce{K}$、$\ce{S}$元素的质量比为：$(39×2):32 = 78:32 = 39:16$。
2. 计算$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数：混合物中氧元素质量分数为$32\%$，则$\ce{K}$、$\ce{S}$的总质量分数为$1 - 32\% = 68\%$。
3. 计算钾元素的质量分数：根据$\ce{K}$、$\ce{S}$质量比，钾元素质量分数为$68\% × \frac{39}{39+16} = 68\% × \frac{39}{55} ≈ 48.2\%$。
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算；元素质量分数的计算
【点评】
本题的关键是发现混合物中$\ce{K}$与$\ce{S}$的质量比固定，无需考虑三种物质的混合比例，利用元素比例关系即可快速求解，是化学计算中常见的技巧性题目。
【难度系数】
0.5
5.某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是(
A.碳酸钙中钙元素的质量分数最大
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素
D
)。A.碳酸钙中钙元素的质量分数最大
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片，可摄入1 g钙元素
答案
5.D
解析
【分析】本题考查化学式的相关计算，需逐一分析每个选项，先明确碳酸钙的化学式，再根据相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质质量分数的计算方法，结合选项中的数据进行判断，注意单位和计算的准确性。
【解析】碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$，相对分子质量的单位是“1”，常省略，并非“g”，故B错误；
A选项：碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48$，氧元素的质量占比最大，即氧元素的质量分数最大，A错误；
C选项：每片钙片质量为1.5g，每片含碳酸钙1.25g，该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，不是40%，C错误；
D选项：服用2片钙片，碳酸钙总质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$，碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$，则摄入钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素质量分数、相对分子质量
【点评】本题是化学计算的基础题型，围绕补钙剂考查化学式的核心计算，需注意相对分子质量的单位、元素质量比的计算逻辑、物质质量分数的计算方法，避免常见易错点。
【难度系数】0.6
【解析】碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其相对分子质量为$40 + 12 + 16×3 = 100$，相对分子质量的单位是“1”，常省略，并非“g”，故B错误；
A选项：碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48$，氧元素的质量占比最大，即氧元素的质量分数最大，A错误；
C选项：每片钙片质量为1.5g，每片含碳酸钙1.25g，该钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，不是40%，C错误；
D选项：服用2片钙片，碳酸钙总质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$，碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$，则摄入钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学式相关计算、元素质量分数、相对分子质量
【点评】本题是化学计算的基础题型，围绕补钙剂考查化学式的核心计算，需注意相对分子质量的单位、元素质量比的计算逻辑、物质质量分数的计算方法，避免常见易错点。
【难度系数】0.6
6. 葡萄酒中含有白藜芦醇($\ce{C_{x}H_{12}O_{3}}$)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试回答下列问题。
(1)$x=$
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
(1)$x=$
14
。(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
14:12:3
。(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
48
g。答案
6.(1)14 (2)14 : 12 : 3 (3)48
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 求x的值：根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和，据此列方程计算x；
2. 求原子个数比：化学式中元素符号右下角的数字即为该元素的原子个数，直接写出碳、氢、氧的原子个数比；
3. 求氧元素的质量：先计算白藜芦醇中氧元素的质量分数，再用总质量乘以氧元素的质量分数，得到氧元素的质量。
【解析】
(1) 根据相对分子质量的计算公式：相对分子质量 = 各原子相对原子质量×原子个数之和，可得：
$12x + 1×12 + 16×3 = 228$，
化简计算：$12x + 12 + 48 = 228$ → $12x = 168$ → $x = 14$；
(2) 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比等于化学式中对应原子的个数比，即$14:12:3$；
(3) 氧元素的质量 = 白藜芦醇总质量 × 氧元素的质量分数，代入数据得：
$228\ \mathrm{g} × \frac{16×3}{228} = 48\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)14；(2)14:12:3；(3)48
【知识点】
相对分子质量计算；原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题，主要考查相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，难度不大，只要掌握相关公式即可正确解答，属于化学用语的基础应用题型。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 求x的值：根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和，据此列方程计算x；
2. 求原子个数比：化学式中元素符号右下角的数字即为该元素的原子个数，直接写出碳、氢、氧的原子个数比；
3. 求氧元素的质量：先计算白藜芦醇中氧元素的质量分数，再用总质量乘以氧元素的质量分数，得到氧元素的质量。
【解析】
(1) 根据相对分子质量的计算公式：相对分子质量 = 各原子相对原子质量×原子个数之和，可得：
$12x + 1×12 + 16×3 = 228$，
化简计算：$12x + 12 + 48 = 228$ → $12x = 168$ → $x = 14$；
(2) 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比等于化学式中对应原子的个数比，即$14:12:3$；
(3) 氧元素的质量 = 白藜芦醇总质量 × 氧元素的质量分数，代入数据得：
$228\ \mathrm{g} × \frac{16×3}{228} = 48\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)14；(2)14:12:3；(3)48
【知识点】
相对分子质量计算；原子个数比；元素质量计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题，主要考查相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，难度不大，只要掌握相关公式即可正确解答，属于化学用语的基础应用题型。
【难度系数】
0.8
7. 据统计,化肥对我国粮食增产的贡献率已超过 40％。如图是两种氮肥标签的一部分。
(1)碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为
(2)纯尿素中氮元素的质量分数为
(1)碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为
5:48
。(2)纯尿素中氮元素的质量分数为
46.7%
(计算结果精确至 0.1％,下同);图片中这种尿素肥料的纯度至少为90.6%
。答案
7.(1)5 : 48 (2)46.7% 90.6%
解析
【分析】
本题需要根据两种氮肥的化学式，分别计算元素质量比、纯物质中元素的质量分数，以及不纯化肥的纯度。计算时需明确各元素的原子个数，利用相对原子质量进行相关比值和百分比的推导。
【解析】
(1) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，其中氢原子总数为$4+1=5$，氧原子总数为$3$，则氢元素和氧元素的质量比为：$(1×5):(16×3)=5:48$。
(2) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为：$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；纯尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$；
已知标签中该尿素肥料含氮≥42.3%，则其纯度至少为：$\frac{42.3\%}{46.7\%}×100\%≈90.6\%$。
【答案】
(1) $5:48$；(2) $46.7\%$；$90.6\%$
【知识点】
化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题为基础的化学式相关计算，核心是掌握元素质量比、元素质量分数及化肥纯度的计算逻辑，只要准确判断原子个数、计算相对分子质量，即可顺利解答。
【难度系数】
0.6
本题需要根据两种氮肥的化学式，分别计算元素质量比、纯物质中元素的质量分数，以及不纯化肥的纯度。计算时需明确各元素的原子个数，利用相对原子质量进行相关比值和百分比的推导。
【解析】
(1) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，其中氢原子总数为$4+1=5$，氧原子总数为$3$，则氢元素和氧元素的质量比为：$(1×5):(16×3)=5:48$。
(2) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为：$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；纯尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$；
已知标签中该尿素肥料含氮≥42.3%，则其纯度至少为：$\frac{42.3\%}{46.7\%}×100\%≈90.6\%$。
【答案】
(1) $5:48$；(2) $46.7\%$；$90.6\%$
【知识点】
化学式计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题为基础的化学式相关计算，核心是掌握元素质量比、元素质量分数及化肥纯度的计算逻辑，只要准确判断原子个数、计算相对分子质量，即可顺利解答。
【难度系数】
0.6
