2.科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是()。
道尔顿实心球模型 卢瑟福核式模型

A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C.卢瑟福等人通过$α$粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小
D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

2. D

【分析】本题考查原子结构模型的演变，需逐一分析每个选项对应的原子结构模型特点，判断表述是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
选项A：道尔顿的实心球模型认为原子是不可再分的实心球体，是构成物质的最小粒子，该表述正确。
选项B：汤姆孙发现了电子，证明原子可分，推翻了道尔顿认为原子不可再分的实心球模型，该表述正确。
选项C：卢瑟福通过α粒子散射实验，发现多数α粒子穿过原子、少数偏转，说明原子中带正电荷部分体积很小，该表述正确。
选项D：卢瑟福核式模型并非最完善的原子结构模型，后续还有玻尔模型、电子云模型等对其完善，该表述错误。
综上，不正确的是D选项。
【答案】D
【知识点】原子结构模型的演变；道尔顿原子模型；卢瑟福原子模型
【点评】本题为基础识记类题目，考查原子结构演变中各模型的特点，准确掌握相关知识点即可解答。
【难度系数】0.6

3. 氧分子是由氧原子构成的，如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是()。

A.氧原子的最外层电子数为2
B.氧原子在化学反应中容易失去6个电子，形成相对稳定结构
C.氧原子的质量主要由质子和电子决定
D.氧原子核内有8个质子

3. D

【分析】首先明确原子结构示意图的含义：圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字为该层电子数。本题中氧原子结构示意图显示，核内质子数为8，电子层共2层，第一层2个电子，最外层6个电子。接下来逐一分析选项，判断各说法的正误。
【解析】根据原子结构示意图的意义及原子的相关性质分析：
1. 选项A：氧原子最外层是第二层，电子数为6，不是2，该说法错误；
2. 选项B：氧原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，而非失去6个电子，该说法错误；
3. 选项C：原子质量主要集中在原子核（质子和中子），电子质量可忽略不计，该说法错误；
4. 选项D：圆圈内数字为+8，代表氧原子核内有8个质子，该说法正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、原子的构成
【点评】本题考查原子结构示意图的基础知识点，属于化学学科的基础题型，需要掌握原子结构示意图各部分的含义、原子化学性质与最外层电子数的关系、原子质量的构成等内容，难度较低。
【难度系数】0.6

4.核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，“●”表示质子，“○”表示中子，“●”表示电子，下列示意图表示氚原子结构的是()。

4. B

【分析】首先明确氚原子的结构特点：原子中，质子数=核外电子数；氚是氢的同位素，原子核内有1个质子、2个中子，因此核外电子数为1。解题时需结合题目给出的符号含义（●表示质子，○表示中子，核外的对应粒子为电子），逐一核对各选项的原子核内质子、中子数量，以及核外电子数量是否符合氚原子的特征。
【解析】根据题意，氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。对各选项分析：
选项A：原子核内的中子数、质子数组合不符合氚的要求，且核外粒子结构错误，排除；
选项B：原子核内有2个中子（○）、1个质子，核外有1个电子，完全符合氚原子的结构，正确；
选项C：核外有2个电子，不满足“核外电子数=质子数=1”，排除；
选项D：原子核内中子数为1，不符合氚的原子核有2个中子的特点，且核外电子数错误，排除。
【答案】B
【知识点】原子结构、同位素
【点评】本题考查原子的构成，核心是掌握原子中质子数、中子数、核外电子数的关系，以及同位素的结构特点，属于基础概念题，难度较低。
【难度系数】0.6

5. 根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

(1)具有相对稳定结构的粒子是（填字母，下同）。
(2)具有相似化学性质的粒子是。
(3)D粒子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子。

5. (1) A和B (2) C和E (3) 失去

【分析】
要解决这道题，需掌握粒子结构示意图的相关规律：①相对稳定结构的判断：若粒子只有1个电子层，最外层电子数为2时是稳定结构；若有多个电子层，最外层电子数为8时是稳定结构。②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似（稀有气体中的He例外，因其只有1个电子层，最外层2个电子就达到稳定结构，与最外层2个电子的其他原子化学性质不同）。③金属原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于等于4，易得到电子。据此逐一分析各粒子：A是Na⁺，最外层8个电子；B是He原子，只有1个电子层，最外层2个电子；C是F原子，最外层7个电子；D是Mg原子，最外层2个电子；E是Cl原子，最外层7个电子。
【解析】
(1) 根据相对稳定结构的判断规则：A粒子有2个电子层，最外层电子数为8，属于稳定结构；B粒子只有1个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构；C、D、E粒子的最外层电子数均未达到稳定结构，因此具有相对稳定结构的是A和B。
(2) 元素化学性质由原子最外层电子数决定：C和E都是原子，最外层电子数均为7，化学性质相似；B是He原子，最外层2个电子为稳定结构，与最外层2个电子的Mg原子（D）化学性质不同，因此具有相似化学性质的是C和E。
(3) D粒子是Mg原子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。
【答案】
(1) A和B (2) C和E (3) 失去
【知识点】
原子结构示意图、相对稳定结构、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础知识点，核心是稳定结构的判断和化学性质与最外层电子数的关系，属于化学入门级基础题，只要掌握相关规律即可正确解答。
【难度系数】
0.6