课前预习
教材梳理，厘清必备知识
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一、空气的组成
1. 空气中氧气的含量
(1) 通过实验和分析，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。
(2) 用红磷燃烧法探究空气中氧气的含量
① 实验装置
（图1：红磷燃烧实验装置，标注“红磷”“水”）
② 实验现象：红磷燃烧，产生。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内液面上升。
③ 实验原理：该反应可用文字表示为。
2. 空气成分的体积分数
（图2，表格）
| 空气成分 | 氮气 | 氧气 | 稀有气体 | 二氧化碳 | 其他气体 |
|----------|------|------|----------|----------|----------|
| 体积分数 | | | 0.94% | 0.04% | 0.02% |
3. 混合物
由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。
4. 纯净物
只由一种物质组成。纯净物可以用化学符号来表示。

1.(2)② 大量白烟
1.(2)③ 红磷＋氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
2. 氮气的体积分数78%，氧气的体积分数21%

二、空气是一种宝贵的资源
1. 氧气的用途
能，用于登山、潜水、医疗

1. 氧气可供给呼吸

急救等；能，用于炼钢、气焊、航空航天等。
2. 氮气的用途
氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料；氮气的化学性质，常被用作保护气；医疗上可利用液氮进行冷冻治疗；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
3. 稀有气体的用途
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等。液态氦可用于制造低温环境，可用于磁共振成像仪的超导磁体冷却。
三、保护大气环境
1. 主要污染物
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
2. 保护措施
使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。
课堂探究
典例研习，掌握关键能力
探究一：探究空气中氧气的含量

1. 氧气可支持燃烧
2. 氮气的化学性质不活泼

例1：如图所示装置可用于探究空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记。下列有关该实验的说法中，正确的是 （）

A.装置不漏气是实验成功的重要因素之一
B.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
C.红磷燃烧产生大量白色气体
D.实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

方法技巧 探究空气中氧气的含量实验要求：①可燃物应为能与空气中的氧气反应且不生成气体的固体；②可燃物要过量，使集气瓶内的氧气完全反应；③装置密闭，气密性良好；④观察水进入集气瓶后水面的高度时应待集气瓶中的温度冷却至室温。

例1. A