7. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”,其中“盐”是指NaCl,“碱”是指$Na_2CO_3。$NaCl和$Na_2CO_3$的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是【】

$A. Na_2CO_3$的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 30℃时$Na_2CO_3$的不饱和溶液降温至20℃,变为$Na_2CO_3$的饱和溶液C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D. 冬天捞“碱”是利用$Na_2CO_3$的溶解度在冬天变小而结晶析出
$A.Na_2CO_3$的溶解度大于$NaCl$的溶解度　　
$B.30℃$时$Na_2CO_3$的不饱和溶液降温至$20℃,$变为$Na_2CO_3$的饱和溶液　　
$C.$夏天晒$“$盐$”$需要经过降温结晶的过程使$NaCl$结晶析出　　
$D.$冬天捞$“$碱$”$是利用$Na_2CO_3$的溶解度在冬天变小而结晶析出　　

D

A. 根据溶解度曲线图，$Na_2CO_3$的溶解度在高温时大于NaCl的溶解度，但在低温时小于NaCl的溶解度，因此不能笼统地说$Na_2CO_3$的溶解度大于NaCl的溶解度，选项错误。
B. 30℃时$Na_2CO_3$的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为饱和溶液，因为不知道初始浓度，选项错误。
C. 夏天晒“盐”是通过蒸发结晶的过程使NaCl结晶析出，而不是降温结晶，选项错误。
D. 冬天温度低，$Na_2CO_3$的溶解度显著变小，因此会结晶析出，选项正确。

8. 下图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。

(1) 两种物质的溶解度相等时的温度是℃；30℃时,将30g氯化钠固体加入100g水中,充分溶解,可得到该温度下氯化钠的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2) 10℃时,分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃,硝酸钾溶液中溶质的质量(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。

(1)t；不饱和溶液；(2)小于

(1)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交点对应的温度为t℃，故两种物质溶解度相等时的温度是t℃；30℃时氯化钠的溶解度大于30g，将30g氯化钠加入100g水中能全部溶解，得到不饱和溶液。(2)10℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾，等质量的饱和溶液中氯化钠溶液含溶质更多，升温到30℃，两物质溶解度均增大，溶液均变为不饱和溶液，溶质质量不变，故硝酸钾溶液中溶质质量小于氯化钠溶液中溶质质量。

9. 规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前,小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,其中操作正确的是【】

D

A选项，取用固体药品时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误；B选项，用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”原则，图中氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，操作错误；C选项，量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会使量取的水体积偏小，操作错误；D选项，搅拌溶解时，用玻璃棒在烧杯中顺时针或逆时针搅拌，操作正确。