10. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是【】
A.所需蔗糖的质量为3g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

C

A. 计算所需蔗糖的质量：50g × 6% = 3g，故A正确；
B. 使用托盘天平称量时，物品应放在左盘，砝码放在右盘，蔗糖为物品，应放在左盘，故B正确；
C. 量水时仰视读数会导致实际量取的水体积偏大（读数低于实际液面），溶剂质量增加，溶液浓度偏小，故C错误；
D. 配制溶液所需玻璃仪器包括烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量取水），故D正确。

11. (2024·河南)硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而(填“增大”或“减小”)；20℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为(只写出计算式)。

增大；
$ \frac{31.6}{100 + 31.6} × 100\% $

根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大。20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g/100 g 水。溶质的质量分数计算公式为：
$ 质量分数 = \frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量} × 100\% $。
将20℃时的溶解度代入公式，计算硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数：
$ 质量分数 = \frac{31.6}{100 + 31.6} × 100\% $。

12. 20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象。20℃时,所得溶液溶质质量分数的关系是甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙；图2中表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”)；若20℃时a的饱和溶液降温到10℃,其溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

小于；b；变小

20℃时，等质量甲、乙加入10g水中，甲有剩余而乙完全溶解，说明10g水中溶解甲的质量小于乙，故甲溶液溶质质量分数小于乙；20℃时乙溶解度大于甲，图2中20℃时a溶解度大于b，因此甲对应曲线b；a溶解度随温度降低而减小，20℃a的饱和溶液降温至10℃，溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数变小。

13. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
(1) 三种物质中,溶解度受温度影响最大的是。
(2) 30℃时接近饱和的氯化铵溶液,若要使其变成饱和溶液可采取的措施有(填一种即可)。

(3) 40℃时,将25g氯化钾固体加入50g水中,充分溶解,所形成的溶液中溶质的质量分数为(结果保留一位小数)。
(4) 下列说法正确的是(填序号)。
①氯化钾中混有少量硝酸钾,可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时,硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时,用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量依次为m1、m2、m3,则m1 ＜ m2 ＜ m3
④10℃时,将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数依次为$ω_1、$$ω_2、$$ω_3,$则$ω_2 ＞ ω_3 ＞ ω_1$

(1) 硝酸钾
(2) 加入氯化铵固体（或蒸发溶剂或降低温度）
(3) $28.6\%$
(4) ①③④