15. B 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。
碳酸氢铵(化学式为 $ {NH_{4}HCO_{3}} $)是一种常用的化学肥料，白色晶体，易溶于水。受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快，分解产物为氨气、二氧化碳和水。因为草木灰的水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合施用。在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳。二氧化碳可以促进植物的光合作用，而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次施用。
(1)植物颜色淡黄，生长不茂盛，(填“需要”或“不需要”)使用碳酸氢铵。
(2)碳酸氢铵的物理性质：(写一条即可)。
(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式是。
(4)下列关于使用碳酸氢铵的说法正确的是(填字母)。
A. 碳酸氢铵的化学性质不稳定，受潮、受热时易分解
B. 碳酸氢铵在保存时，应注意防潮防晒

15. (1) 需要 (2) 白色晶体(或易溶于水)
(3) $ NH_{4}HCO_{3} + HCl = NH_{4}Cl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
(4) AB

16. B 国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取 $ 15 \ {g} $ 硫酸铵样品(杂质不含氮元素)，与足量的 $ {NaOH} $ 混合后，放入试管中加热，发生如下反应：$ {(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH \xlongequal{\mathrm{加热}} Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3} \uparrow} $。充分反应后共收集到 $ 3.4 \ {g} \ {NH_{3}} $。
(1)$ {(NH_{4})_{2}SO_{4}} $ 中氮元素的质量分数是(结果精确到 $ 0.1\% $)。
(2)样品中硫酸铵的质量(写出计算过程)。

16. (1) 21.2% (2) 设样品中硫酸铵的质量为$x$。
$\begin{aligned}(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH &\xlongequal{△} Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow \\132 &\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 34 \\x &\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 3.4\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{132}{34} = \frac{x}{3.4\ \mathrm{g}}$
$x = \frac{132 × 3.4\ \mathrm{g}}{34} = 13.2\ \mathrm{g}$
答：样品中硫酸铵的质量为$13.2\ \mathrm{g}$。

(1) 21.2%
(2) 设样品中硫酸铵的质量为$x$。
$\begin{aligned}(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH &\xlongequal{△} Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}\uparrow \\132 &\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 34 \\x &\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 3.4\ \mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{132}{34} = \frac{x}{3.4\ \mathrm{g}}$
$x = \frac{132 × 3.4\ \mathrm{g}}{34} = 13.2\ \mathrm{g}$
答：样品中硫酸铵的质量为$13.2\ \mathrm{g}$。