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1. 仔细阅读教材内容，完成下列问题：
（1）用化学式表示以下常见铁矿石的主要成分：赤铁矿，褐铁矿，黄铁矿。
（2）铝的矿物主要有。铜的矿物主要有。
（1）用化学式表示以下常见铁矿石的主要成分：赤铁矿，褐铁矿，黄铁矿。
（2）铝的矿物主要有。铜的矿物主要有。
答案
解：
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$
$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$
$\ce{FeS_{2}}$
(2) 铝土矿（主要成分为$\ce{Al_{2}O_{3}}$）
黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等（合理即可）
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$
$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$
$\ce{FeS_{2}}$
(2) 铝土矿（主要成分为$\ce{Al_{2}O_{3}}$）
黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等（合理即可）
解析
【分析】
本题考查常见金属矿物的主要成分，解题思路是回忆教材中关于铁、铝、铜的矿物相关内容，准确识记各矿物的主要成分对应的化学式或名称，按要求规范作答即可。
【解析】
（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；褐铁矿的主要成分为含水的氧化铁，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$；黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为$\ce{FeS_{2}}$。
（2）铝的矿物主要有铝土矿（主要成分为$\ce{Al_{2}O_{3}}$）；铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$；$\ce{FeS_{2}}$
(2) 铝土矿（主要成分为$\ce{Al_{2}O_{3}}$）；黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等（合理即可）
【知识点】
常见金属矿物；化学式书写；金属矿物
【点评】
本题为教材基础识记类题目，主要考查学生对常见金属矿物主要成分的记忆，难度较低，只要认真学习教材内容即可正确解答。
【难度系数】
0.8
本题考查常见金属矿物的主要成分，解题思路是回忆教材中关于铁、铝、铜的矿物相关内容，准确识记各矿物的主要成分对应的化学式或名称，按要求规范作答即可。
【解析】
（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；褐铁矿的主要成分为含水的氧化铁，化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$；黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为$\ce{FeS_{2}}$。
（2）铝的矿物主要有铝土矿（主要成分为$\ce{Al_{2}O_{3}}$）；铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等（合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{Fe_{2}O_{3}}$；$\ce{Fe_{2}O_{3}·xH_{2}O}$；$\ce{FeS_{2}}$
(2) 铝土矿（主要成分为$\ce{Al_{2}O_{3}}$）；黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等（合理即可）
【知识点】
常见金属矿物；化学式书写；金属矿物
【点评】
本题为教材基础识记类题目，主要考查学生对常见金属矿物主要成分的记忆，难度较低，只要认真学习教材内容即可正确解答。
【难度系数】
0.8
2. 使金属矿物转化为的过程称为金属的冶炼。
答案
解：
金属单质
金属单质
解析
【分析】要解决这道题，需明确金属冶炼的核心定义：金属矿物中的金属元素通常以化合物形式存在，金属冶炼的目的是将这些化合态的金属转化为可利用的金属单质，因此需填写对应的物质类别。
【解析】根据金属冶炼的定义：使金属矿物中的金属从化合物形态转变为金属单质的过程，即为金属的冶炼，因此横线处应填金属单质。
【答案】金属单质
【知识点】金属冶炼的概念
【点评】本题考查金属冶炼的基础定义，属于识记类基础题目，难度较低，需准确记忆相关概念即可作答。
【难度系数】0.9
【解析】根据金属冶炼的定义：使金属矿物中的金属从化合物形态转变为金属单质的过程，即为金属的冶炼，因此横线处应填金属单质。
【答案】金属单质
【知识点】金属冶炼的概念
【点评】本题考查金属冶炼的基础定义，属于识记类基础题目，难度较低，需准确记忆相关概念即可作答。
【难度系数】0.9
1. 我们可以使用一些物质把氧元素从铁的氧化物(如 $\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$)中“夺走”，从而得到单质铁。你认为哪些物质具有夺取氧元素的能力？
答案
解：
常见的具有夺取铁的氧化物中氧元素能力的物质有碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂），这三类物质在高温或加热条件下，都可以从铁的氧化物中夺取氧元素，将铁还原为单质铁。
常见的具有夺取铁的氧化物中氧元素能力的物质有碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂），这三类物质在高温或加热条件下，都可以从铁的氧化物中夺取氧元素，将铁还原为单质铁。
解析
【分析】要解决该问题，需明确：能夺取氧化物中氧元素的物质是还原剂，初中化学中常见的还原剂有碳、一氧化碳、氢气，这些物质在高温或加热条件下，可与铁的氧化物发生还原反应，夺取其中的氧，将铁还原为单质铁，因此这类物质符合题目要求。
【解析】具有夺取铁的氧化物中氧元素能力的物质属于还原剂，初中阶段常见的此类物质有碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂），它们分别在高温或加热条件下，可与Fe₂O₃等铁的氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧，生成单质铁，因此这三种物质符合题目要求。
【答案】常见的具有夺取铁的氧化物中氧元素能力的物质有碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂），这三类物质在高温或加热条件下，都可以从铁的氧化物中夺取氧元素，将铁还原为单质铁。
【知识点】还原反应、常见还原剂、金属的冶炼
【点评】本题考查金属冶炼中还原剂的判断，属于初中化学基础知识点，难度较低，只要掌握常见还原剂的种类即可正确解答，是对基础概念的直接应用。
【难度系数】0.5
【解析】具有夺取铁的氧化物中氧元素能力的物质属于还原剂，初中阶段常见的此类物质有碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂），它们分别在高温或加热条件下，可与Fe₂O₃等铁的氧化物发生反应，夺取氧化物中的氧，生成单质铁，因此这三种物质符合题目要求。
【答案】常见的具有夺取铁的氧化物中氧元素能力的物质有碳（C）、一氧化碳（CO）、氢气（H₂），这三类物质在高温或加热条件下，都可以从铁的氧化物中夺取氧元素，将铁还原为单质铁。
【知识点】还原反应、常见还原剂、金属的冶炼
【点评】本题考查金属冶炼中还原剂的判断，属于初中化学基础知识点，难度较低，只要掌握常见还原剂的种类即可正确解答，是对基础概念的直接应用。
【难度系数】0.5
2. 一氧化碳在高温下可以夺取氧化铁中的氧生成二氧化碳，并将氧化铁还原成铁单质。
该反应的化学方程式为。
该反应的化学方程式为。
答案
解：
$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
解析
【分析】首先明确该反应为一氧化碳还原氧化铁的反应，需依次确定反应物、生成物、反应条件，再通过得失氧法配平化学方程式：1. 反应物是一氧化碳（$\ce{CO}$）和氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），生成物是铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），反应条件为高温；2. 配平：每个$\ce{CO}$分子夺取1个氧原子生成1个$\ce{CO_{2}}$分子，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含3个氧原子，故需3个$\ce{CO}$，对应生成3个$\ce{CO_{2}}$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$含2个铁原子，对应生成2个$\ce{Fe}$，最终得到配平后的方程式。
【解析】根据反应事实，反应物为$\ce{CO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，生成物为$\ce{Fe}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为高温，配平后化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、一氧化碳还原氧化铁反应
【点评】本题考查初中化学基础的还原反应方程式书写，是化学用语的核心考点，需熟练掌握反应的物质组成、反应条件及配平方法，属于必须掌握的基础题型。
【难度系数】0.4
【解析】根据反应事实，反应物为$\ce{CO}$和$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，生成物为$\ce{Fe}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为高温，配平后化学方程式为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、一氧化碳还原氧化铁反应
【点评】本题考查初中化学基础的还原反应方程式书写，是化学用语的核心考点，需熟练掌握反应的物质组成、反应条件及配平方法，属于必须掌握的基础题型。
【难度系数】0.4
1. 实验现象:玻璃管中的固体由色变为色,澄清石灰水。
答案
解：红棕
黑
变浑浊
黑
变浑浊
解析
【分析】本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验现象，解题思路是回忆该实验的反应物、生成物的颜色特征，以及生成气体的性质。首先明确：一氧化碳还原氧化铁时，反应物氧化铁为红棕色固体，反应后生成的铁粉为黑色；同时反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此对应填写空格即可。
【解析】一氧化碳还原氧化铁的反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，其中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$是红棕色固体，反应生成的$\ce{Fe}$为黑色；生成的$\ce{CO_{2}}$通入澄清石灰水，会发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，使澄清石灰水变浑浊，因此依次填写对应内容。
【答案】红棕、黑、变浑浊
【知识点】一氧化碳还原氧化铁、化学实验现象
【点评】本题为初中化学核心实验的基础知识点考查，属于必记内容，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】一氧化碳还原氧化铁的反应为$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，其中$\ce{Fe_{2}O_{3}}$是红棕色固体，反应生成的$\ce{Fe}$为黑色；生成的$\ce{CO_{2}}$通入澄清石灰水，会发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，使澄清石灰水变浑浊，因此依次填写对应内容。
【答案】红棕、黑、变浑浊
【知识点】一氧化碳还原氧化铁、化学实验现象
【点评】本题为初中化学核心实验的基础知识点考查，属于必记内容，难度较低。
【难度系数】0.7
2. 结合教材内容，思考以下问题：
（1）实验开始前，应先通入一氧化碳还是先点燃酒精喷灯？为什么？
（2）实验结束后，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？为什么？
（3）为什么要设置尾气处理装置？你认为可以怎么处理尾气？
（1）实验开始前，应先通入一氧化碳还是先点燃酒精喷灯？为什么？
（2）实验结束后，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？为什么？
（3）为什么要设置尾气处理装置？你认为可以怎么处理尾气？
答案
解：
（1）应先通入一氧化碳。
原因：一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，加热时一氧化碳和空气的混合气体可能发生爆炸，先通入一氧化碳可以排尽装置内的空气，避免加热时发生爆炸。
（2）应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却到室温后，再停止通入一氧化碳。
原因：防止生成的高温铁与进入装置内的空气中的氧气反应，重新被氧化，同时防止试管中的澄清石灰水倒吸，导致高温玻璃管炸裂。
（3）原因：一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此需要设置尾气处理装置除去未反应的一氧化碳。
处理尾气的常用方法：①在尾气导管口处点燃酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳；②用气球收集尾气；③将尾气导到加热用的酒精喷灯火焰处点燃，实现热量的回收利用。
（1）应先通入一氧化碳。
原因：一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，加热时一氧化碳和空气的混合气体可能发生爆炸，先通入一氧化碳可以排尽装置内的空气，避免加热时发生爆炸。
（2）应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却到室温后，再停止通入一氧化碳。
原因：防止生成的高温铁与进入装置内的空气中的氧气反应，重新被氧化，同时防止试管中的澄清石灰水倒吸，导致高温玻璃管炸裂。
（3）原因：一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此需要设置尾气处理装置除去未反应的一氧化碳。
处理尾气的常用方法：①在尾气导管口处点燃酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳；②用气球收集尾气；③将尾气导到加热用的酒精喷灯火焰处点燃，实现热量的回收利用。
解析
【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铁的实验操作展开，需结合一氧化碳的性质（可燃性、还原性、毒性）及实验安全要求分析各问题。对于（1），需考虑加热时可燃性气体与空气混合的爆炸风险；（2）需兼顾高温生成物的氧化防护和装置倒吸的安全问题；（3）需结合有毒气体的污染特性分析尾气处理的必要性与方法，核心是理解操作背后的实验安全与物质性质逻辑。
【解析】
（1）实验开始前应先通入一氧化碳。原因：一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，加热时一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，先通入一氧化碳可排尽装置内的空气，避免加热时发生爆炸。
（2）实验结束后应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却至室温后，再停止通入一氧化碳。原因：防止生成的高温铁与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化；同时防止试管中的澄清石灰水倒吸，导致高温玻璃管炸裂。
（3）设置尾气处理装置的原因：一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此需除去未反应的一氧化碳。处理尾气的常用方法：①在尾气导管口处点燃酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳；②用气球收集尾气；③将尾气导到加热用的酒精喷灯火焰处点燃，实现热量回收利用。
【答案】
解：（1）应先通入一氧化碳。原因：一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，加热时一氧化碳和空气的混合气体可能发生爆炸，先通入一氧化碳可以排尽装置内的空气，避免加热时发生爆炸。（2）应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却到室温后，再停止通入一氧化碳。原因：防止生成的高温铁与进入装置内的空气中的氧气反应，重新被氧化，同时防止试管中的澄清石灰水倒吸，导致高温玻璃管炸裂。（3）原因：一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此需要设置尾气处理装置除去未反应的一氧化碳。处理尾气的常用方法：①在尾气导管口处点燃酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳；②用气球收集尾气；③将尾气导到加热用的酒精喷灯火焰处点燃，实现热量的回收利用。
【知识点】
一氧化碳的化学性质、铁的冶炼实验操作、实验安全处理
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁实验的核心操作原理，结合物质性质分析实验注意事项，是初中化学实验基础题，需理解操作的安全与产物保护的逻辑，难度适中，是实验考点的常考题型。
【难度系数】
0.3
本题围绕一氧化碳还原氧化铁的实验操作展开，需结合一氧化碳的性质（可燃性、还原性、毒性）及实验安全要求分析各问题。对于（1），需考虑加热时可燃性气体与空气混合的爆炸风险；（2）需兼顾高温生成物的氧化防护和装置倒吸的安全问题；（3）需结合有毒气体的污染特性分析尾气处理的必要性与方法，核心是理解操作背后的实验安全与物质性质逻辑。
【解析】
（1）实验开始前应先通入一氧化碳。原因：一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，加热时一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，先通入一氧化碳可排尽装置内的空气，避免加热时发生爆炸。
（2）实验结束后应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却至室温后，再停止通入一氧化碳。原因：防止生成的高温铁与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化；同时防止试管中的澄清石灰水倒吸，导致高温玻璃管炸裂。
（3）设置尾气处理装置的原因：一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此需除去未反应的一氧化碳。处理尾气的常用方法：①在尾气导管口处点燃酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳；②用气球收集尾气；③将尾气导到加热用的酒精喷灯火焰处点燃，实现热量回收利用。
【答案】
解：（1）应先通入一氧化碳。原因：一氧化碳具有可燃性，若装置内混有空气，加热时一氧化碳和空气的混合气体可能发生爆炸，先通入一氧化碳可以排尽装置内的空气，避免加热时发生爆炸。（2）应先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却到室温后，再停止通入一氧化碳。原因：防止生成的高温铁与进入装置内的空气中的氧气反应，重新被氧化，同时防止试管中的澄清石灰水倒吸，导致高温玻璃管炸裂。（3）原因：一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此需要设置尾气处理装置除去未反应的一氧化碳。处理尾气的常用方法：①在尾气导管口处点燃酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳；②用气球收集尾气；③将尾气导到加热用的酒精喷灯火焰处点燃，实现热量的回收利用。
【知识点】
一氧化碳的化学性质、铁的冶炼实验操作、实验安全处理
【点评】
本题考查一氧化碳还原氧化铁实验的核心操作原理，结合物质性质分析实验注意事项，是初中化学实验基础题，需理解操作的安全与产物保护的逻辑，难度适中，是实验考点的常考题型。
【难度系数】
0.3
