14. 某化学兴趣小组同学取一定量的石灰石固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【查阅资料】
（1）① 氢氧化钙微溶于水，其水溶液能使酚酞溶液变红。
② 石灰石在高温煅烧时发生的反应为________（用化学方程式表示）。
【作出猜想】
（2）猜想一：全部是氧化钙； 猜想二：全部是碳酸钙；
猜想三：______。
【交流讨论】
（3）甲同学提出取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，如有白色不溶物，据此就可认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想二成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想二成立，其理由是________。
【实验方案】
（4）在老师的指导下，全组同学共同制订了如下实验方案，并得出了实验结论。

（1）$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
（2）是氧化钙和碳酸钙的混合物
（3）氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是没有溶解的氢氧化钙
（4）溶液变红 稀盐酸

【分析】
首先明确石灰石高温煅烧的反应原理，剩余固体成分有三种可能：全部氧化钙、全部碳酸钙、氧化钙和碳酸钙的混合物。加水后出现的白色不溶物，需考虑氧化钙与水反应生成微溶的氢氧化钙，不能直接判定为碳酸钙。验证猜想三（氧化钙和碳酸钙的混合物）时，需分别检验滤液中的氢氧化钙（用酚酞）和滤渣中的碳酸钙（用稀盐酸）。
【解析】
（1）石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；
（2）煅烧一段时间后，剩余固体可能未分解（全部碳酸钙）、完全分解（全部氧化钙），或部分分解（氧化钙和碳酸钙的混合物），故猜想三为氧化钙和碳酸钙的混合物；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因此加水后的白色不溶物可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙，所以甲同学的实验不足以证明猜想二成立；
（4）猜想三成立，说明剩余固体含氧化钙和碳酸钙：滤液中含氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，其溶液呈碱性，滴加酚酞溶液会变红；滤渣为碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，故实验现象为溶液变红，加入的试剂为稀盐酸。
【答案】
（1）$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$；（2）氧化钙和碳酸钙的混合物；（3）氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是没有溶解的氢氧化钙；（4）溶液变红；稀盐酸
【知识点】
化学方程式书写、碳酸盐的检验、氢氧化钙的性质
【点评】
本题为初中化学典型的实验探究题，围绕石灰石煅烧后剩余固体成分展开，考查常见物质的反应规律与实验设计逻辑，需结合物质的溶解性、酸碱性及特性反应分析，是对基础知识点的综合应用。
【难度系数】
0.6