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1. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是(
A.2 g氢气和16 g氧气完全反应，生成水为18 g
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.红磷燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
D.蜡烛燃烧前后，元素的种类、个数和质量都不变
A
)。A.2 g氢气和16 g氧气完全反应，生成水为18 g
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.红磷燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
D.蜡烛燃烧前后，元素的种类、个数和质量都不变
答案
1.A
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的理解，需结合质量守恒定律的内容、化学方程式的质量关系、化学反应的微观变化、元素的概念逐一分析选项。首先明确：质量守恒定律是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；化学反应前后原子种类、数目、质量不变，元素种类不变，分子总数可能改变；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
【解析】
选项A：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应中氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，因此2g氢气恰好消耗16g氧气，生成水的质量为$2g+16g=18g$，该选项正确。
选项B：化学反应前后分子总数可能变化，例如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，分子总数减少，该选项错误。
选项C：红磷燃烧是红磷与氧气反应生成五氧化二磷，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷质量，质量增加是因为有氧气参与，遵循质量守恒定律，该选项错误。
选项D：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，蜡烛燃烧前后元素种类和质量不变，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，元素的概念
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心考点设置选项，需准确把握定律内涵，区分宏观与微观概念，注意化学反应中质量比、分子数的变化规律，是初中化学基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律的理解，需结合质量守恒定律的内容、化学方程式的质量关系、化学反应的微观变化、元素的概念逐一分析选项。首先明确：质量守恒定律是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；化学反应前后原子种类、数目、质量不变，元素种类不变，分子总数可能改变；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
【解析】
选项A：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应中氢气与氧气的质量比为$(2×2):32=1:8$，因此2g氢气恰好消耗16g氧气，生成水的质量为$2g+16g=18g$，该选项正确。
选项B：化学反应前后分子总数可能变化，例如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，分子总数减少，该选项错误。
选项C：红磷燃烧是红磷与氧气反应生成五氧化二磷，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷质量，质量增加是因为有氧气参与，遵循质量守恒定律，该选项错误。
选项D：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，蜡烛燃烧前后元素种类和质量不变，该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算，元素的概念
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心考点设置选项，需准确把握定律内涵，区分宏观与微观概念，注意化学反应中质量比、分子数的变化规律，是初中化学基础题型，需熟练掌握。
【难度系数】
0.6
2. 某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该物质的推断正确的是（
A.只含碳、氢元素
B.一定含碳、氢、氧、硫元素
C.一定含碳、氢、硫元素，可能含氧元素
D.一定含碳、氢、氧元素，可能含硫元素
C
）。A.只含碳、氢元素
B.一定含碳、氢、氧、硫元素
C.一定含碳、氢、硫元素，可能含氧元素
D.一定含碳、氢、氧元素，可能含硫元素
答案
2.C
解析
【分析】首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类保持不变。该物质在氧气中燃烧，反应物为该物质和氧气，生成物是二氧化碳、水蒸气、二氧化硫。生成物中的元素包含碳、氢、氧、硫，而氧气仅由氧元素组成，据此可推断元素的来源，进而判断选项。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该物质在氧气中完全燃烧，生成物为CO₂、H₂O、SO₂，生成物中含有的元素是C、H、O、S；反应物O₂仅提供氧元素，所以C、H、S三种元素一定来自该物质，氧元素可能来自O₂，也可能来自该物质，因此该物质一定含碳、氢、硫元素，可能含氧元素，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成推断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是明确反应前后元素种类不变，且氧气作为反应物提供氧元素，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。该物质在氧气中完全燃烧，生成物为CO₂、H₂O、SO₂，生成物中含有的元素是C、H、O、S；反应物O₂仅提供氧元素，所以C、H、S三种元素一定来自该物质，氧元素可能来自O₂，也可能来自该物质，因此该物质一定含碳、氢、硫元素，可能含氧元素，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、物质的元素组成推断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是明确反应前后元素种类不变，且氧气作为反应物提供氧元素，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 配置有氢氧发动机的长征五号B运载火箭顺利升空。从变化观念和平衡思想角度认识反应：$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，下列说法正确的是（
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变、化合价改变
C.2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
B
）。A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变、化合价改变
C.2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
答案
3.B
解析
【分析】
本题考查氢气燃烧反应的相关化学概念，需结合反应条件、质量守恒定律、化合价变化、化学方程式的意义及反应能量变化逐一分析选项，判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氢气和氧气混合后，只有在点燃条件下才能发生反应生成水，仅混合不反应，故A错误；
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；反应前H₂中H为0价、O₂中O为0价，反应后H₂O中H为+1价、O为-2价，化合价发生改变，故B正确；
3. 选项C：由化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，各物质质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$，即2g氢气需要16g氧气反应，生成18g水，并非2g氢气和1g氧气反应，故C错误；
4. 选项D：氢气燃烧是放热反应，会放出热量，不是吸收热量，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价变化、化学方程式的意义
【点评】
本题结合实际情境（火箭燃料反应）考查化学基础概念，需准确掌握反应条件、质量守恒、化合价规律、化学方程式的质量关系及反应能量变化，属于常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查氢气燃烧反应的相关化学概念，需结合反应条件、质量守恒定律、化合价变化、化学方程式的意义及反应能量变化逐一分析选项，判断正误。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：氢气和氧气混合后，只有在点燃条件下才能发生反应生成水，仅混合不反应，故A错误；
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；反应前H₂中H为0价、O₂中O为0价，反应后H₂O中H为+1价、O为-2价，化合价发生改变，故B正确；
3. 选项C：由化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$，各物质质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$，即2g氢气需要16g氧气反应，生成18g水，并非2g氢气和1g氧气反应，故C错误；
4. 选项D：氢气燃烧是放热反应，会放出热量，不是吸收热量，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价变化、化学方程式的意义
【点评】
本题结合实际情境（火箭燃料反应）考查化学基础概念，需准确掌握反应条件、质量守恒、化合价规律、化学方程式的质量关系及反应能量变化，属于常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
4. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（
A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{NH_{3}}$
D.$\ce{SO_{2}}$
B
）。A.$\ce{N_{2}}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{NH_{3}}$
D.$\ce{SO_{2}}$
答案
4.B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律判断分解气体的元素组成，再根据“有毒气体”的条件逐一排除不符合的选项，最终确定正确答案。
【解析】
硝酸铜的化学式为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此硝酸铜受热分解产生的气体只能由$\ce{Cu}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$中的元素组成。逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{N_{2}}$虽由$\ce{N}$元素组成，但$\ce{N_{2}}$是无毒气体，不符合“有毒气体”的要求，排除；
2. 选项B：$\ce{NO_{2}}$由$\ce{N}$、$\ce{O}$元素组成，符合硝酸铜的元素组成，且$\ce{NO_{2}}$是有毒气体，会污染空气，符合题意；
3. 选项C：$\ce{NH_{3}}$含有$\ce{H}$元素，硝酸铜中不含$\ce{H}$元素，根据质量守恒定律不可能生成，排除；
4. 选项D：$\ce{SO_{2}}$含有$\ce{S}$元素，硝酸铜中不含$\ce{S}$元素，根据质量守恒定律不可能生成，排除。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、常见气体的性质
【点评】
本题结合硝酸铜分解的情境，考查质量守恒定律的应用和常见气体的毒性，解题关键是利用元素守恒判断气体的元素组成，再结合毒性筛选选项，属于基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合质量守恒定律判断分解气体的元素组成，再根据“有毒气体”的条件逐一排除不符合的选项，最终确定正确答案。
【解析】
硝酸铜的化学式为$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$，其组成元素为$\ce{Cu}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此硝酸铜受热分解产生的气体只能由$\ce{Cu}$、$\ce{N}$、$\ce{O}$中的元素组成。逐一分析选项：
1. 选项A：$\ce{N_{2}}$虽由$\ce{N}$元素组成，但$\ce{N_{2}}$是无毒气体，不符合“有毒气体”的要求，排除；
2. 选项B：$\ce{NO_{2}}$由$\ce{N}$、$\ce{O}$元素组成，符合硝酸铜的元素组成，且$\ce{NO_{2}}$是有毒气体，会污染空气，符合题意；
3. 选项C：$\ce{NH_{3}}$含有$\ce{H}$元素，硝酸铜中不含$\ce{H}$元素，根据质量守恒定律不可能生成，排除；
4. 选项D：$\ce{SO_{2}}$含有$\ce{S}$元素，硝酸铜中不含$\ce{S}$元素，根据质量守恒定律不可能生成，排除。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、常见气体的性质
【点评】
本题结合硝酸铜分解的情境，考查质量守恒定律的应用和常见气体的毒性，解题关键是利用元素守恒判断气体的元素组成，再结合毒性筛选选项，属于基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
5. 木炭在耐高温的密封容器中(内含空气)加热,下列各图中,能正确表示容器里所盛的物质总质量变化情况的是(
B
)。答案
5.B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：木炭在耐高温的密封容器中加热，容器为密闭环境，反应过程中没有物质与外界发生交换，根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不会改变，因此总质量随反应时间的变化应保持恒定，据此分析各图像即可得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，在密闭容器中发生化学反应时，反应前后物质的总质量保持不变，因为容器密封，无物质进出容器。木炭在密封容器（内含空气）加热时，容器内所有物质的总质量始终不变，对应图像为总质量随反应时间变化的水平直线，符合该特征的是选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、密闭容器反应
【点评】本题是对质量守恒定律的基础应用考查，核心是理解“密封容器”的条件，明确反应前后总质量不变，属于难度较低的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，在密闭容器中发生化学反应时，反应前后物质的总质量保持不变，因为容器密封，无物质进出容器。木炭在密封容器（内含空气）加热时，容器内所有物质的总质量始终不变，对应图像为总质量随反应时间变化的水平直线，符合该特征的是选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、密闭容器反应
【点评】本题是对质量守恒定律的基础应用考查，核心是理解“密封容器”的条件，明确反应前后总质量不变，属于难度较低的基础题。
【难度系数】0.8
6. 在一定条件下，10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为（
A.1：1
B.2：1
C.4：1
D.5：1
D
）。A.1：1
B.2：1
C.4：1
D.5：1
答案
6.D
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知A完全反应（B足量），生成C和D的质量，先计算参加反应的B的质量，再求参加反应的A与B的质量比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 8g + 4g - 10g = 2g。因此，参加反应的A和B的质量比为10g:2g = 5:1。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是准确计算参加反应的物质质量，易错点是误将足量B的总质量当作参加反应的B的质量，整体难度较低，属于初中化学的基础考点。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知A完全反应（B足量），生成C和D的质量，先计算参加反应的B的质量，再求参加反应的A与B的质量比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 8g + 4g - 10g = 2g。因此，参加反应的A和B的质量比为10g:2g = 5:1。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是准确计算参加反应的物质质量，易错点是误将足量B的总质量当作参加反应的B的质量，整体难度较低，属于初中化学的基础考点。
【难度系数】
0.7
