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一、离子
1. 离子的概念:带的原子。
2. 离子的分类。
离子$\begin{cases}阳离子:带\_\_\_\_\_\_的原子,如$Na^+$、$Mg^{2+}$、$NH_4^+$。\\阴离子:带\_\_\_\_\_\_的原子,如$Cl^-$、$S^{2-}$、$CO_3^{2-}$。\end{cases}$
3. 离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)。
4. 离子符号中数字的含义。
(1)右上角的数字表示离子所带电荷数。
(2)前面的数字表示离子的个数。
5. 离子与原子的区别。
(1)质子数(填“＞”“＜”或“=”,下同)核外电子数,为原子。
(2)质子数核外电子数,为阳离子。
(3)质子数核外电子数,为阴离子。
1. 离子的概念:带的原子。
2. 离子的分类。
离子$\begin{cases}阳离子:带\_\_\_\_\_\_的原子,如$Na^+$、$Mg^{2+}$、$NH_4^+$。\\阴离子:带\_\_\_\_\_\_的原子,如$Cl^-$、$S^{2-}$、$CO_3^{2-}$。\end{cases}$
3. 离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)。
4. 离子符号中数字的含义。
(1)右上角的数字表示离子所带电荷数。
(2)前面的数字表示离子的个数。
5. 离子与原子的区别。
(1)质子数(填“＞”“＜”或“=”,下同)核外电子数,为原子。
(2)质子数核外电子数,为阳离子。
(3)质子数核外电子数,为阴离子。
答案
解：
1. 电荷
2. 正电荷；负电荷
3. $\ce{Na^{+}}$；$\ce{Cl^{-}}$
4. 右上角的“2”：1个镁离子带2个单位的正电荷；
前面的“2”：2个镁离子
5. (1) $=$
(2) $＞$
(3) $＜$
1. 电荷
2. 正电荷；负电荷
3. $\ce{Na^{+}}$；$\ce{Cl^{-}}$
4. 右上角的“2”：1个镁离子带2个单位的正电荷；
前面的“2”：2个镁离子
5. (1) $=$
(2) $＞$
(3) $＜$
解析
【分析】本题考查离子相关的基础概念，需回忆离子的定义、分类、形成过程、离子符号的含义以及离子与原子的区别，逐个对应题目中的空进行填写即可。
【解析】1. 离子的定义是带电荷的原子，故填电荷；2. 阳离子是带正电荷的原子，阴离子是带负电荷的原子；3. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠原子失去1个电子形成$\ce{Na^{+}}$，氯原子得到1个电子形成$\ce{Cl^{-}}$；4. 以镁离子为例，右上角的数字表示离子所带电荷数，如$\ce{Mg^{2+}}$中右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；前面的数字表示离子的个数，如$\ce{2Mg^{2+}}$中前面的“2”表示2个镁离子；5. 原子中质子数等于核外电子数，阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数。
【答案】1. 电荷；2. 正电荷；负电荷；3. $\ce{Na^{+}}$；$\ce{Cl^{-}}$；4. 以$\ce{Mg^{2+}}$为例，右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，前面的“2”表示2个镁离子；5. (1) $=$；(2) $＞$；(3) $＜$
【知识点】离子的概念、离子的分类、离子与原子的区别
【点评】本题为化学学科中离子部分的基础识记题，主要考查对离子相关核心概念的掌握，难度较低，是学习化学必须牢记的基础知识。
【难度系数】0.7
【解析】1. 离子的定义是带电荷的原子，故填电荷；2. 阳离子是带正电荷的原子，阴离子是带负电荷的原子；3. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠原子失去1个电子形成$\ce{Na^{+}}$，氯原子得到1个电子形成$\ce{Cl^{-}}$；4. 以镁离子为例，右上角的数字表示离子所带电荷数，如$\ce{Mg^{2+}}$中右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；前面的数字表示离子的个数，如$\ce{2Mg^{2+}}$中前面的“2”表示2个镁离子；5. 原子中质子数等于核外电子数，阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数。
【答案】1. 电荷；2. 正电荷；负电荷；3. $\ce{Na^{+}}$；$\ce{Cl^{-}}$；4. 以$\ce{Mg^{2+}}$为例，右上角的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，前面的“2”表示2个镁离子；5. (1) $=$；(2) $＞$；(3) $＜$
【知识点】离子的概念、离子的分类、离子与原子的区别
【点评】本题为化学学科中离子部分的基础识记题，主要考查对离子相关核心概念的掌握，难度较低，是学习化学必须牢记的基础知识。
【难度系数】0.7
二、相对原子质量
1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的 为标准,其他原子的质量与它相比,得到相对原子质量(符号为$A_r$)。
2.相对原子质量的表达式。
(1)某原子的相对原子质量= 。
(2)相对原子质量≈ 。
1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的 为标准,其他原子的质量与它相比,得到相对原子质量(符号为$A_r$)。
2.相对原子质量的表达式。
(1)某原子的相对原子质量= 。
(2)相对原子质量≈ 。
答案
解：
1. $\dfrac{1}{12}$
2. (1) $\dfrac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的质量}×\dfrac{1}{12}}$
(2) 质子数 + 中子数
1. $\dfrac{1}{12}$
2. (1) $\dfrac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的质量}×\dfrac{1}{12}}$
(2) 质子数 + 中子数
解析
【分析】本题考查相对原子质量的基础概念，解题思路为：先明确相对原子质量的定义标准，即碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$；再推导相对原子质量的表达式，是某原子实际质量与该标准的比值；最后理解相对原子质量的近似计算依据，因原子质量主要集中在原子核，电子质量可忽略，故近似等于质子数与中子数之和，对应填写即可。
【解析】1. 根据相对原子质量的定义，其标准为碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，故此处填$\dfrac{1}{12}$；2.(1) 相对原子质量的表达式为：某原子的相对原子质量=$\dfrac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的质量}×\dfrac{1}{12}}$；(2) 原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子质量可忽略不计，因此相对原子质量≈质子数+中子数。
【答案】1. $\dfrac{1}{12}$；2.(1) $\dfrac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的质量}×\dfrac{1}{12}}$；(2) 质子数+中子数
【知识点】相对原子质量的定义、相对原子质量的计算、相对原子质量的近似值
【点评】本题为化学入门级基础概念题，考察相对原子质量的核心知识点，难度较低，需准确记忆课本中的定义与表达式，是化学学习的基础内容。
【难度系数】0.8
【解析】1. 根据相对原子质量的定义，其标准为碳-12原子质量的$\dfrac{1}{12}$，故此处填$\dfrac{1}{12}$；2.(1) 相对原子质量的表达式为：某原子的相对原子质量=$\dfrac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的质量}×\dfrac{1}{12}}$；(2) 原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，电子质量可忽略不计，因此相对原子质量≈质子数+中子数。
【答案】1. $\dfrac{1}{12}$；2.(1) $\dfrac{\mathrm{一个该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的质量}×\dfrac{1}{12}}$；(2) 质子数+中子数
【知识点】相对原子质量的定义、相对原子质量的计算、相对原子质量的近似值
【点评】本题为化学入门级基础概念题，考察相对原子质量的核心知识点，难度较低，需准确记忆课本中的定义与表达式，是化学学习的基础内容。
【难度系数】0.8
