11. 同一种可燃物，在冬天比在夏天更难点燃，
主要原因是，在冬天时 （）

A.可燃物的着火点比夏天高
B.空气中氧气含量明显比夏天低
C.可燃物的着火点比夏天低
D.使可燃物的温度升到着火点需更多热量

11.D

【分析】首先回忆燃烧的三个必要条件：①存在可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。其中，着火点是物质本身的固有属性，不会随外界环境（如季节）发生改变。接下来逐一分析选项：A选项认为可燃物着火点冬天比夏天高，错误，因为着火点是物质固有属性，不受季节影响；B选项称空气中氧气含量冬天明显比夏天低，不符合实际，空气中氧气含量基本稳定，无明显季节差异；C选项说着火点冬天比夏天低，同样错误，着火点不会随季节变化；D选项，冬天环境温度低，要使可燃物温度升到着火点，需要吸收更多热量，因此同一种可燃物在冬天更难点燃，该选项正确。
【解析】根据燃烧的条件及着火点的特性分析各选项：
1. 着火点是物质本身的固有属性，不随外界环境改变，因此A选项“着火点冬天更高”、C选项“着火点冬天更低”均错误；
2. 空气中氧气含量基本稳定，不会因冬夏出现明显差异，故B选项错误；
3. 冬天环境温度低，要让可燃物温度达到着火点，需要提供更多热量，因此同一种可燃物在冬天更难点燃，D选项正确。
【答案】D
【知识点】燃烧的条件、着火点的特性
【点评】本题结合生活实际考查燃烧条件的应用，需明确着火点是物质固有属性，与外界温度无关，避免混淆“温度”和“着火点”的概念，属于基础知识点的实际应用。
【难度系数】0.8

12. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：
(1) 实验室选用图示装置制取二氧化碳。

①仪器a的名称是。
②实验时应保证长颈漏斗下端浸入液面以下，目的是。
(2) 白磷和红磷是可燃物。实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件，实验如图1、图2所示。

①下列图标中，与该实验无关的是（填字母序号）。


②图1所示实验中，观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，能证明燃烧需要的条件是。
烧杯底部放置白磷的目的是。
③与图1所示实验相比，图2实验的优点是。

12.(1)①锥形瓶
②防止气体从长颈漏斗下口逸出
(2)①C
②温度达到可燃物的着火点 与铜片上的白磷作对比,探究燃烧是否需要可燃物与氧气接触
③环保

【分析】
本题分为两部分，第一部分考查实验室制取二氧化碳的基础实验知识，需识别仪器名称、理解长颈漏斗的操作注意事项；第二部分考查燃烧条件的探究实验，需结合对比实验的设计逻辑分析图标、实验结论及装置优点。解题时，先回忆常见化学仪器的名称，明确长颈漏斗液封的作用；对于燃烧实验，需找准对比实验的变量，分析各部分实验的目的，以及不同装置的环保性差异。
【解析】
(1)①实验室制取二氧化碳的装置中，仪器a是常用的反应容器，名称为锥形瓶；
②实验时长颈漏斗下端浸入液面以下，形成液封，目的是防止生成的气体从长颈漏斗下口逸出，保证装置气密性；
(2)①燃烧条件实验涉及易燃物、安全警示类图标，选项C与该实验无关，故填C；
②铜片上的白磷和红磷均为可燃物，都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；烧杯底部放置的白磷，与铜片上的白磷（接触氧气）形成对比，目的是探究燃烧是否需要可燃物与氧气接触；
③图2实验为密闭装置，能防止白磷燃烧产生的有毒五氧化二磷扩散到空气中，优点是环保。
【答案】
12.(1)①锥形瓶；②防止气体从长颈漏斗下口逸出；(2)①C；②温度达到可燃物的着火点；与铜片上的白磷作对比，探究燃烧是否需要可燃物与氧气接触；③环保
【知识点】
实验室制取二氧化碳、燃烧的条件、实验装置的评价
【点评】
本题围绕初中化学核心基础实验展开，涵盖气体制备的仪器与操作要点、燃烧条件的探究实验，注重对实验细节和对比实验设计的考查，是初中化学的高频考点，难度适中，适合学生巩固基础实验知识。
【难度系数】
0.6

13.(2023·山西)同学们学习了燃烧与灭火后,在实验室设计并完成了如下实验,以探究灭火的原理。

(1)实验方法:点燃三支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一个烧杯,将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中,然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
(2)实验原理:Ⅲ中反应的化学方程式为。
(3)实验现象:Ⅱ中蜡烛正常燃烧,Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭,Ⅲ中的现象还有。
(4)实验结论:由该实验得出灭火的原理是。
(5)实验后,接下来必须做的事情是,完善实验报告,离开实验室。
问题与交流:Ⅲ中的操作,可能造成的结果是。

13.(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
(3)有大量气泡产生
(4)可燃物与氧气隔绝(合理即可)
(5)清洗并整理仪器(合理即可)
问题与交流:盐酸洒出(或Ⅲ中蜡烛没熄灭)(合理即可)

【分析】
本题是探究灭火原理的实验题，需结合燃烧的条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）分析各实验现象，再结合化学反应规律解答问题。首先明确Ⅲ中是碳酸钠与盐酸的反应，再根据实验操作和现象推导灭火原理，最后考虑实验后的操作和可能的问题。
【解析】
(2) Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$。
(3) 碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此Ⅲ中除蜡烛熄灭外，还有大量气泡产生。
(4) Ⅰ中扣烧杯隔绝氧气使蜡烛熄灭，Ⅲ中反应生成二氧化碳隔绝氧气使蜡烛熄灭，因此灭火原理是可燃物与氧气（或空气）隔绝。
(5) 实验后需清洗并整理仪器，完善实验报告。Ⅲ中操作时，若倾倒盐酸不当可能造成盐酸洒出，或加入的盐酸量不足导致蜡烛未熄灭等。
【答案】
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(3) 有大量气泡产生
(4) 可燃物与氧气隔绝（合理即可）
(5) 清洗并整理仪器（合理即可）
问题与交流：盐酸洒出（或Ⅲ中蜡烛没熄灭，合理即可）
【知识点】
灭火的原理、化学方程式书写、实验基本操作
【点评】
本题通过对比实验直观探究灭火原理，结合化学反应分析实验现象，既考查了燃烧与灭火的核心知识，又关注实验操作的规范性，是一道贴近实验的基础题。
【难度系数】
0.6