9.（2026·镇江丹阳期末）已知：$\ce{Zn(OH)_{2}\xlongequal{125\ °C}ZnO + H_{2}O}$，$\ce{ZnCO_{3}\xlongequal{350\ °C}ZnO + CO_{2}\uparrow}$。取$74.5\ \mathrm{g}\ \ce{Zn(OH)_{2}}$、$\ce{ZnCO_{3}}$的固体混合物，加热一段时间后，剩余固体质量为$61.1\ \mathrm{g}$。将产生的气体通入足量石灰水中，得到$10.0\ \mathrm{g}$固体。下列说法正确的是（）

A.原固体中$\ce{Zn(OH)_{2}}$的质量小于$\ce{ZnCO_{3}}$
B.加热过程中产生了$4.5\ \mathrm{g}$水
C.剩余固体中锌元素与氧元素的质量比为$65:32$
D.将剩余固体高温并在一定条件下通入足量$\ce{CO}$，完全反应后产生$35.2\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$

9. D 提示:根据化学方程式可知,氢氧化锌先反应,碳酸锌后反应。将产生的$\ce{CO_{2}}$气体通入足量石灰水中,得到$10.0\ \mathrm{g}$固体碳酸钙,设参加反应的二氧化碳的质量为$x$。
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
$44\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 100$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 10.0\ \mathrm{g}$
$\frac{44}{100}=\frac{x}{10.0\ \mathrm{g}}$
解得:$x=4.4\ \mathrm{g}$。
反应生成的二氧化碳和水的总质量为$74.5\ \mathrm{g}-61.1\ \mathrm{g}=13.4\ \mathrm{g}$,水的质量为$13.4\ \mathrm{g}-4.4\ \mathrm{g}=9\ \mathrm{g}$。
设氢氧化锌的质量为$y$,生成氧化锌的质量为$w$。
$\ce{Zn(OH)_{2}\xlongequal{125\ °C}ZnO + H_{2}O}$
$99\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 81\ \ \ \ 18$
$y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ w\ \ \ \ 9\ \mathrm{g}$
$\frac{99}{18}=\frac{y}{9\ \mathrm{g}},\frac{81}{18}=\frac{w}{9\ \mathrm{g}}$
解得:$y=49.5\ \mathrm{g},w=40.5\ \mathrm{g}$。
所以混合物中碳酸锌的质量为$74.5\ \mathrm{g}-49.5\ \mathrm{g}=25\ \mathrm{g}$;设受热分解的碳酸锌的质量为$z$,生成氧化锌的质量为$m$。
$\ce{ZnCO_{3}\xlongequal{350\ °C}ZnO + CO_{2}\uparrow}$
$125\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 81\ \ \ \ 44$
$z\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ m\ \ \ \ 4.4\ \mathrm{g}$
$\frac{125}{44}=\frac{z}{4.4\ \mathrm{g}},\frac{81}{44}=\frac{m}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得:$z=12.5\ \mathrm{g},m=8.1\ \mathrm{g}$。
剩余固体中锌元素与氧元素的质量比为$(49.5\ \mathrm{g}×\frac{65}{99}×100\%+25\ \mathrm{g}×\frac{65}{125}×100\%):[40.5\ \mathrm{g}×\frac{16}{81}×100\%+8.1\ \mathrm{g}×\frac{16}{81}×100\%+(25\ \mathrm{g}-12.5\ \mathrm{g})×\frac{48}{125}×100\%]=45.5\ \mathrm{g}:14.4\ \mathrm{g}=455:144$;由以上分析可知,剩余$12.5\ \mathrm{g}$碳酸锌分解生成二氧化碳的质量为$4.4\ \mathrm{g}$;氧化锌的质量为$\frac{45.5\ \mathrm{g}}{\frac{65}{81}×100\%}=56.7\ \mathrm{g}$,设$56.7\ \mathrm{g}$氧化锌与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为$n$。
$\ce{CO + ZnO\xlongequal{高温}Zn + CO_{2}}$
$81\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 44$
$56.7\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ n$
$\frac{81}{44}=\frac{56.7\ \mathrm{g}}{n}$
解得:$n=30.8\ \mathrm{g}$。
完全反应后产生$\ce{CO_{2}}$的质量为$30.8\ \mathrm{g}+4.4\ \mathrm{g}=35.2\ \mathrm{g}$。

二、非选择题
10. (2026·镇江期末)请结合下图回答问题：

(1) 仪器名称：①，②。
(2) 用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是(填字母)，反应的化学方程式为。
(3) 实验室制取$\ce{CO_{2}}$的反应化学方程式为，发生装置选用C相较于B装置的优点是。
(4) 实验室用锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式为，选用F装置收集氢气，理由是。
(5) 将$\ce{CO_{2}}$通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。

已知：Ⅰ. 电导率表示溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
Ⅱ. 二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
①$ab$段溶液的电导率降低，原因是(用化学方程式表示)。
②$bc$段溶液的电导率上升，原因是。

10. (1) 铁架台 分液漏斗 (2) AE $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$ (3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ 便于控制反应的发生和停止 (4) $\ce{Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ $\ce{H_{2}}$密度比空气小 (5) ①$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ②$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CaCO_{3}}$反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，溶液中离子浓度变大

11.（2026·镇江期末）助力“碳中和”，$\ce{CO_{2}}$捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ.$\ce{CO_{2}}$捕集
某混合气体中$\ce{CO_{2}}$捕集过程如下所示：

（1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入$\ce{NaOH}$溶液，“喷淋”方式的优点：。
（2）$\ce{CaO}$转化为$\ce{Ca(OH)_{2}}$过程中，（填“吸收”或“放出”）热量。
Ⅱ.$\ce{H_{2}}$的制取
（1）光催化水制氢，原理如图1所示。写出反应Ⅰ的化学方程式：。

（2）利用$\ce{Mg-Cu}$合金可以实现化学储氢与释氢。
①在熔炼$\ce{Mg-Cu}$合金时，需要通入氩气，目的是。
②$\ce{MgH_{2}}$的一种释氢过程如图2所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减慢。据图分析，反应速率逐渐减慢的原因是。

Ⅲ.综合利用
下列流程可实现$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}}$的高效利用。

（1）“催化反应”①中，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$的分子数之比为。
（2）反应②甲醇$\ce{(CH_{4}O)}$在一定条件下分解生成二甲醚$\ce{(C_{2}H_{6}O)}$，反应的化学方程式为。

11. Ⅰ.（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）放出
Ⅱ.（1）$2\ce{H_{2}O}\xrightarrow[光照]{催化剂Ⅰ}\ce{H_{2}O_{2}} + \ce{H_{2}}\uparrow$
（2）①防止镁、铜在高温下与氧气反应 ②生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触
Ⅲ.（1）$1:3$ （2）$2\ce{CH_{4}O}\xrightarrow{一定条件}\ce{C_{2}H_{6}O} + \ce{H_{2}O}$
提示：Ⅲ.（1）“催化反应”①的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xrightarrow{催化剂}CH_{4}O + H_{2}O}$，该反应过程中$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}}$的分子数之比为$1:3$。