12.（2026·镇江丹阳期末）从表面含有“铜绿”的铜样品中回收金属铜，方案如下所示。

（1）铜锈蚀成铜绿的化学方程式：$2\ce{Cu}+\ce{O_{2}}+\ce{H_{2}O}+\ce{CO_{2}}\xlongequal{\;\;}\ce{X}$，其中 X 的化学式为。
（2）当出现（填现象）时，说明稀盐酸已经过量。
（3）过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、和烧杯等。
方案Ⅱ:铜样品$\xrightarrow[步骤1]{加热}\ce{CuO}\xrightarrow[步骤2]{稍过量稀硫酸}\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{H_{2}SO_{4}}$混合溶液$\xrightarrow[步骤3]{适量铁粉}\xrightarrow[洗涤]{过滤}\ce{Cu}$
（1）从后续生产角度分析，步骤2中稀硫酸不能过量太多的原因是。
（2）步骤3反应的化学方程式为（任写一个）。
（3）取等质量的铜样品分别通过方案Ⅰ和方案Ⅱ回收铜，方案Ⅰ所得铜的质量小于方案Ⅱ的原因是。

12. 方案Ⅰ：(1) $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$ (2) 不再产生气泡 (3) 漏斗 方案Ⅱ：(1) 会消耗步骤3中更多的铁粉，增加生产成本 (2) $\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$（或$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$） (3) 方案Ⅰ中只有未被氧化的铜被回收，而方案Ⅱ中铜样品加热时，铜被氧化为氧化铜，最终所有铜元素都被还原成铜
提示：方案Ⅰ：(2)铜绿与盐酸反应会生成二氧化碳，故当不再产生气泡时，说明稀盐酸已经过量，剩下的固体是不与盐酸反应的铜。

13. (2026·镇江丹阳期末)利用废旧电池炭包(含 C 和 $\ce{MnO_{2}}$)制备 $\ce{KMnO_{4}}$ 的流程如下所示：

资料:1. “酸化”反应为 $3\ce{K_{2}MnO_{4}}+2\ce{CO_{2}} \xlongequal{\;\;}2\ce{KMnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}\downarrow +2\ce{K_{2}CO_{3}}$；
2. $20\ °\mathrm{C}$ 时，$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}CO_{3}}$ 的溶解度分别为 $6.38\ \mathrm{g}$、$111\ \mathrm{g}$。
(1) 将炭包在足量氧气中焙烧，目的是。
(2) “共熔”是在加温加压下，反应的化学方程式是。
(3) “分离”时玻璃棒的作用是。
(4) 流程中“一系列操作”为、过滤、洗涤、低温烘干得 $\ce{KMnO_{4}}$。
(5) 工业上常加入醋酸($\mathrm{HAc}$)进行酸化，其加入量与产物中 $\ce{KMnO_{4}}$ 含量的关系如图所示。当 $\mathrm{HAc}$ 体积为$\mathrm{mL}$ 时，产物中 $\ce{KMnO_{4}}$ 含量最高。

13. (1) 使炭完全反应生成二氧化碳，从而得到纯净的二氧化锰 (2) $2\ce{MnO_{2}} + 4\ce{KOH} + \ce{O_{2}}\xlongequal[高压]{高温}2\ce{K_{2}MnO_{4}} + 2\ce{H_{2}O}$ (3) 引流 (4) 蒸发 (5) 36
提示：(4)“分离”后得到的溶液中溶质是高锰酸钾和碳酸钾，根据资料2可知，$20\ °\mathrm{C}$时，高锰酸钾的溶解度要远低于碳酸钾，溶液经过蒸发，高锰酸钾先形成结晶，然后过滤、洗涤、低温烘干可以得到高锰酸钾。