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请结合教材相关内容将下列知识补充完整。
质量守恒定律
1.适用范围:①
2.内容:参加反应的②
3.解释:化学反应前后,原子的④
质量守恒定律
1.适用范围:①
化学反应
。2.内容:参加反应的②
各物质的质量总和
,等于反应后生成的③各物质的质量总和
。3.解释:化学反应前后,原子的④
种类
和⑤数目
不变,原子的⑥质量
也没有改变。答案
1.适用范围:化学反应。
2.内容:参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
3.解释:化学反应前后,原子的种类和数目不变,原子的质量也没有改变。
2.内容:参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
3.解释:化学反应前后,原子的种类和数目不变,原子的质量也没有改变。
解析
【分析】本题考查质量守恒定律的基础知识点，需回忆教材中质量守恒定律的适用范围、内容及微观解释，依次对应空缺处填写准确内容，注意区分“参加反应的物质”与“所有反应物”，以及微观层面原子的不变量。
【解析】1.质量守恒定律仅适用于化学反应，物理变化不遵循该定律；2.其内容为参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，需注意“参加反应”的限定，未反应的物质质量不计入；3.微观上，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，这是质量守恒的本质原因。
【答案】1.适用范围:化学反应。2.内容:参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。3.解释:化学反应前后,原子的种类和数目不变,原子的质量也没有改变。
【知识点】质量守恒定律、质量守恒定律适用范围、质量守恒定律微观解释
【点评】本题为化学基础概念题，聚焦质量守恒定律的核心内容，考查学生对教材基础知识点的记忆与理解，是化学学科的必背基础考点。
【难度系数】0.9
【解析】1.质量守恒定律仅适用于化学反应，物理变化不遵循该定律；2.其内容为参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，需注意“参加反应”的限定，未反应的物质质量不计入；3.微观上，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，这是质量守恒的本质原因。
【答案】1.适用范围:化学反应。2.内容:参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。3.解释:化学反应前后,原子的种类和数目不变,原子的质量也没有改变。
【知识点】质量守恒定律、质量守恒定律适用范围、质量守恒定律微观解释
【点评】本题为化学基础概念题，聚焦质量守恒定律的核心内容，考查学生对教材基础知识点的记忆与理解，是化学学科的必背基础考点。
【难度系数】0.9
1. 下图是教材中验证质量守恒定律的两个实验,请回答下列问题。
【实验步骤】
实验一:铜粉平铺于锥形瓶的底部,将装置放在天平上称量,质量为$m_1$。将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,反应一段时间后停止加热,待装置冷却后再次称量,质量为$m_2$。
实验二:锥形瓶中放有打磨干净的铁丝、盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞。放在天平上称量,质量为$m_1$,倾斜锥形瓶,使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶,反应结束后再次称量,质量为$m_2$。
【实验记录】
【实验结论】
化学反应过程中,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
【实验步骤】
实验一:铜粉平铺于锥形瓶的底部,将装置放在天平上称量,质量为$m_1$。将锥形瓶置于陶土网上,用酒精灯加热,反应一段时间后停止加热,待装置冷却后再次称量,质量为$m_2$。
实验二:锥形瓶中放有打磨干净的铁丝、盛有硫酸铜溶液的小试管,塞好橡胶塞。放在天平上称量,质量为$m_1$,倾斜锥形瓶,使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶,反应结束后再次称量,质量为$m_2$。
【实验记录】
【实验结论】
化学反应过程中,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
答案
解：
| | 现象 | 文字或符号表达式 | $m_1$和$m_2$的关系 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 实验一 | 铜粉由红色逐渐变为黑色，气球受热膨胀，冷却后气球变瘪 | 铜$+$氧气$\xrightarrow{\mathrm{加热}}$氧化铜（或$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{\Delta } CuO}$） | $m_1=m_2$ |
| 实验二 | 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | 铁$+$硫酸铜$\rightarrow$铜$+$硫酸亚铁（或$\ce{Fe + CuSO_{4}\rightarrow Cu + FeSO_{4}}$） | $m_1=m_2$ |
| | 现象 | 文字或符号表达式 | $m_1$和$m_2$的关系 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 实验一 | 铜粉由红色逐渐变为黑色，气球受热膨胀，冷却后气球变瘪 | 铜$+$氧气$\xrightarrow{\mathrm{加热}}$氧化铜（或$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{\Delta } CuO}$） | $m_1=m_2$ |
| 实验二 | 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | 铁$+$硫酸铜$\rightarrow$铜$+$硫酸亚铁（或$\ce{Fe + CuSO_{4}\rightarrow Cu + FeSO_{4}}$） | $m_1=m_2$ |
解析
【分析】
要解决本题，需明确两个实验均为验证质量守恒定律的经典实验：实验一是铜与氧气在加热条件下的反应，装置密闭，反应前后无物质进出；实验二是铁与硫酸铜溶液的置换反应，同样在密闭装置中进行。解题时需分别分析两个实验的反应现象、反应表达式，结合质量守恒定律判断反应前后质量关系，关键是理解密闭体系对验证质量守恒的重要性，确保反应前后总质量不变。
【解析】
实验一：红色铜粉加热时与锥形瓶内氧气反应生成黑色氧化铜，反应放热使气球膨胀，冷却后因氧气被消耗气球变瘪；反应的文字表达式为铜$+$氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜，符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{\Delta } CuO}$；由于装置密闭，参加反应的铜和氧气总质量等于生成的氧化铜质量，故$m_1=m_2$。
实验二：铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出红色铜，蓝色硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色硫酸亚铁溶液；反应的文字表达式为铁$+$硫酸铜$\rightarrow$铜$+$硫酸亚铁，符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\rightarrow Cu + FeSO_{4}}$；装置密闭，参加反应的铁和硫酸铜总质量等于生成的铜和硫酸亚铁总质量，故$m_1=m_2$。
【答案】
| | 现象 | 文字或符号表达式 | $m_1$和$m_2$的关系 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 实验一 | 铜粉由红色逐渐变为黑色，气球受热膨胀，冷却后气球变瘪 | 铜$+$氧气$\xrightarrow{\mathrm{加热}}$氧化铜（或$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{\Delta } CuO}$） | $m_1=m_2$ |
| 实验二 | 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | 铁$+$硫酸铜$\rightarrow$铜$+$硫酸亚铁（或$\ce{Fe + CuSO_{4}\rightarrow Cu + FeSO_{4}}$） | $m_1=m_2$ |
【知识点】
质量守恒定律、金属的化学性质、化学反应现象
【点评】
本题通过两个经典实验考查质量守恒定律的验证，涵盖有气体参与的反应和溶液置换反应，体现了密闭体系对验证质量守恒的关键作用，是初中化学基础考点，需掌握反应现象、表达式及质量关系判断。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需明确两个实验均为验证质量守恒定律的经典实验：实验一是铜与氧气在加热条件下的反应，装置密闭，反应前后无物质进出；实验二是铁与硫酸铜溶液的置换反应，同样在密闭装置中进行。解题时需分别分析两个实验的反应现象、反应表达式，结合质量守恒定律判断反应前后质量关系，关键是理解密闭体系对验证质量守恒的重要性，确保反应前后总质量不变。
【解析】
实验一：红色铜粉加热时与锥形瓶内氧气反应生成黑色氧化铜，反应放热使气球膨胀，冷却后因氧气被消耗气球变瘪；反应的文字表达式为铜$+$氧气$\xrightarrow{加热}$氧化铜，符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{\Delta } CuO}$；由于装置密闭，参加反应的铜和氧气总质量等于生成的氧化铜质量，故$m_1=m_2$。
实验二：铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出红色铜，蓝色硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色硫酸亚铁溶液；反应的文字表达式为铁$+$硫酸铜$\rightarrow$铜$+$硫酸亚铁，符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\rightarrow Cu + FeSO_{4}}$；装置密闭，参加反应的铁和硫酸铜总质量等于生成的铜和硫酸亚铁总质量，故$m_1=m_2$。
【答案】
| | 现象 | 文字或符号表达式 | $m_1$和$m_2$的关系 |
| ---- | ---- | ---- | ---- |
| 实验一 | 铜粉由红色逐渐变为黑色，气球受热膨胀，冷却后气球变瘪 | 铜$+$氧气$\xrightarrow{\mathrm{加热}}$氧化铜（或$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{\Delta } CuO}$） | $m_1=m_2$ |
| 实验二 | 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | 铁$+$硫酸铜$\rightarrow$铜$+$硫酸亚铁（或$\ce{Fe + CuSO_{4}\rightarrow Cu + FeSO_{4}}$） | $m_1=m_2$ |
【知识点】
质量守恒定律、金属的化学性质、化学反应现象
【点评】
本题通过两个经典实验考查质量守恒定律的验证，涵盖有气体参与的反应和溶液置换反应，体现了密闭体系对验证质量守恒的关键作用，是初中化学基础考点，需掌握反应现象、表达式及质量关系判断。
【难度系数】
0.7
