2. 图1、图2为教材中验证质量守恒定律的实验。

(1)烧杯中加入碳酸钠,再小心地放入盛有盐酸的小试管,将装置放在天平上(图1),记录所称的质量 $ m_1 $。取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的盐酸流入烧杯,反应一段时间后再次称量,质量为 $ m_2 $,则 $ m_1 $ (填“=”“＜”或“＞”)$ m_2 $。原因是。该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)将打磨干净的镁条和一个陶土网放在天平上称量,质量为 $ m_1 $,在陶土网上方将镁条点燃(图2),将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起称量,质量为 $ m_2 $,则 $ m_1 $ (填“=”“＜”或“＞”)$ m_2 $。原因是。该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3)这两个实验给我们的启示:验证质量守恒定律时,有气体生成或参加的反应,应该注意的操作要求是。

2.(1)＞ 生成的CO₂气体逸散到空气中 遵守
(2)＜ 镁条燃烧时有氧气参加反应,固体中增加了氧元素的质量 遵守
(3)在密闭容器中进行实验

【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律的核心内容（参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和），分析两个实验中反应的特点及装置的影响：图1是敞口装置，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸出，导致反应后称量质量偏小；图2中镁条燃烧有空气中的氧气参与反应，反应后固体质量包含了参加反应的氧气质量，导致称量质量偏大。两个反应均遵守质量守恒定律，只是装置是否密闭影响了称量结果，由此可得出验证质量守恒定律的操作要求。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$。由于装置敞口，生成的$\ce{CO_{2}}$气体逸散到空气中，导致反应后烧杯内物质总质量减小，因此$m_1＞m_2$；所有化学反应都遵守质量守恒定律，故该反应遵守质量守恒定律。
(2) 镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$。反应后固体质量等于镁条质量加上参加反应的氧气质量，因此反应后固体与陶土网的总质量$m_2$大于反应前镁条与陶土网的总质量$m_1$，即$m_1＜m_2$；该反应是化学反应，遵守质量守恒定律。
(3) 图1因气体逸出导致称量结果偏小，图2因气体（氧气）参与反应导致称量结果偏大，因此验证质量守恒定律时，有气体生成或参加的反应，需在密闭容器中进行，确保称量的是所有反应物和生成物的总质量。
【答案】
(1)＞；生成的CO₂气体逸散到空气中；遵守
(2)＜；镁条燃烧时有氧气参加反应，固体中增加了氧元素的质量；遵守
(3)在密闭容器中进行实验
【知识点】
质量守恒定律，化学反应的实质，实验装置的选择
【点评】
本题通过两个经典实验考查质量守恒定律的理解与应用，重点在于分析反应中气体的参与或生成情况，明确验证质量守恒定律时装置密闭性的重要性，是对定律的实际应用，能帮助学生深化对定律的认识。
【难度系数】
0.5