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10. 下列有关中和反应的叙述中,正确的是
【 】
A.中和反应一定有氧化物生成
B.中和反应不一定是化学变化
C.有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.中和反应不一定是放热反应
【 】
A.中和反应一定有氧化物生成
B.中和反应不一定是化学变化
C.有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.中和反应不一定是放热反应
答案
10.A
解析
【分析】要解决这道题，需先明确中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，再结合各选项涉及的概念（氧化物、化学变化等）逐一分析判断，排除错误选项即可得出答案。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：中和反应的生成物是盐和水，水（H₂O）由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，因此中和反应一定有氧化物生成，该选项正确。
选项B：中和反应过程中有新物质（盐和水）生成，属于化学变化，并非不一定是化学变化，该选项错误。
选项C：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（如CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）、非金属氧化物与碱反应（如CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O）都生成盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误。
选项D：中和反应是放热反应，并非不一定是放热反应，该选项错误。
【答案】A
【知识点】中和反应的概念、氧化物的判断、化学变化的判断
【点评】本题考查中和反应的核心概念，需准确把握“中和反应的反应物必须是酸和碱”这一关键，易混淆点是“有盐和水生成的反应不一定是中和反应”，需通过实例辨析加深理解。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
选项A：中和反应的生成物是盐和水，水（H₂O）由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，因此中和反应一定有氧化物生成，该选项正确。
选项B：中和反应过程中有新物质（盐和水）生成，属于化学变化，并非不一定是化学变化，该选项错误。
选项C：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（如CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）、非金属氧化物与碱反应（如CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O）都生成盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误。
选项D：中和反应是放热反应，并非不一定是放热反应，该选项错误。
【答案】A
【知识点】中和反应的概念、氧化物的判断、化学变化的判断
【点评】本题考查中和反应的核心概念，需准确把握“中和反应的反应物必须是酸和碱”这一关键，易混淆点是“有盐和水生成的反应不一定是中和反应”，需通过实例辨析加深理解。
【难度系数】0.6
11.(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
【
】
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
C.在$a$点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D.$b$点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【
】A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
C.在$a$点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D.$b$点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
答案
11.B
解析
【分析】
首先观察pH变化图像：反应初始溶液pH＜7，呈酸性，随着加入溶液体积增加，pH逐渐升高，b点pH=7，后续pH＞7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。接下来逐一分析选项：A选项判断滴加顺序错误；B选项中和反应方程式需确认正确性；C选项需根据a点pH判断溶液酸碱性，结合石蕊的变色规律分析；D选项需明确b点中性溶液的微观粒子组成，最终确定正确选项。
【解析】
1. 分析图像判断滴加顺序：反应开始时溶液pH＜7，为酸性溶液，说明原溶液是稀盐酸，是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故A错误。
2. 分析反应方程式：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，故B正确。
3. 分析a点溶液：a点溶液pH＜7，呈酸性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此滴加石蕊溶液后溶液显红色，不是蓝色，故C错误。
4. 分析b点溶液：b点溶液pH=7，呈中性，溶液中的微观粒子除了钠离子、氯离子，还有大量水分子，以及水电离出的少量氢离子和氢氧根离子，并非只有钠离子和氯离子，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应、pH与溶液酸碱性、酸碱指示剂
【点评】
本题结合pH变化图像考查酸碱中和反应的基础知识点，要求学生能根据图像判断反应的滴加顺序，分析各点溶液的酸碱性及所含粒子，属于常规基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先观察pH变化图像：反应初始溶液pH＜7，呈酸性，随着加入溶液体积增加，pH逐渐升高，b点pH=7，后续pH＞7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。接下来逐一分析选项：A选项判断滴加顺序错误；B选项中和反应方程式需确认正确性；C选项需根据a点pH判断溶液酸碱性，结合石蕊的变色规律分析；D选项需明确b点中性溶液的微观粒子组成，最终确定正确选项。
【解析】
1. 分析图像判断滴加顺序：反应开始时溶液pH＜7，为酸性溶液，说明原溶液是稀盐酸，是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故A错误。
2. 分析反应方程式：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，故B正确。
3. 分析a点溶液：a点溶液pH＜7，呈酸性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此滴加石蕊溶液后溶液显红色，不是蓝色，故C错误。
4. 分析b点溶液：b点溶液pH=7，呈中性，溶液中的微观粒子除了钠离子、氯离子，还有大量水分子，以及水电离出的少量氢离子和氢氧根离子，并非只有钠离子和氯离子，故D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应、pH与溶液酸碱性、酸碱指示剂
【点评】
本题结合pH变化图像考查酸碱中和反应的基础知识点，要求学生能根据图像判断反应的滴加顺序，分析各点溶液的酸碱性及所含粒子，属于常规基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
12.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应,某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌,他们通过溶液颜色的变化,得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为
由红色变为无色
;反应的化学方程式为HCl+NaOH === NaCl+H₂O
;反应过程中溶液的pH变小
(填“变大”“不变”或“变小”)。答案
12.由红色变为无色 HCl+NaOH === NaCl+H₂O 变小
解析
【分析】首先明确酚酞的变色规律：酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色；滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时溶液呈中性，继续滴加盐酸溶液呈酸性，因此溶液颜色会由红色变为无色。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液碱性减弱，pH会变小。
【解析】向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：①初始时氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红；②滴加盐酸后，发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，至恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞变为无色，若盐酸过量溶液仍为无色，故溶液颜色变化为红色变为无色；③反应的化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；④反应前氢氧化钠溶液pH大于7，随着盐酸加入，碱性减弱，溶液pH变小。
【答案】由红色变为无色；$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；变小
【知识点】中和反应；酸碱指示剂；溶液的pH
【点评】本题通过酸碱中和反应中溶液颜色和pH的变化，考查了中和反应的核心知识，属于基础题型，需掌握酚酞的变色规律及中和反应的实质。
【难度系数】0.8
【解析】向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：①初始时氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红；②滴加盐酸后，发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，至恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞变为无色，若盐酸过量溶液仍为无色，故溶液颜色变化为红色变为无色；③反应的化学方程式为$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；④反应前氢氧化钠溶液pH大于7，随着盐酸加入，碱性减弱，溶液pH变小。
【答案】由红色变为无色；$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$；变小
【知识点】中和反应；酸碱指示剂；溶液的pH
【点评】本题通过酸碱中和反应中溶液颜色和pH的变化，考查了中和反应的核心知识，属于基础题型，需掌握酚酞的变色规律及中和反应的实质。
【难度系数】0.8
13.碳酸氢钠是生活中常见的盐。下列说法中,错误的是
【 】
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
C.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【 】
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
C.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
答案
13.D
解析
【分析】
本题考查碳酸氢钠的性质与用途，解题思路是结合碳酸氢钠的化学性质（受热分解、与酸反应等），逐一分析每个选项的说法是否正确，最终找出错误选项。
【解析】
选项A：碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能使焙制糕点时形成疏松多孔的结构，属于发酵粉的主要成分之一，说法正确。
选项B：碳酸氢钠可与柠檬酸（酸性物质）反应生成二氧化碳气体，因此能和柠檬酸、水混合制成汽水，说法正确。
选项C：干粉灭火器中的碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，可扑灭油、气等燃烧引起的火灾，说法正确。
选项D：胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应，中和过多的胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，该选项说法错误。
综上，错误的说法是选项D。
【答案】
D
【知识点】
碳酸氢钠的性质与用途
【点评】
本题结合生活实际考查碳酸氢钠的应用，属于基础知识点的考查，需掌握其化学性质对应的实际用途，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查碳酸氢钠的性质与用途，解题思路是结合碳酸氢钠的化学性质（受热分解、与酸反应等），逐一分析每个选项的说法是否正确，最终找出错误选项。
【解析】
选项A：碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能使焙制糕点时形成疏松多孔的结构，属于发酵粉的主要成分之一，说法正确。
选项B：碳酸氢钠可与柠檬酸（酸性物质）反应生成二氧化碳气体，因此能和柠檬酸、水混合制成汽水，说法正确。
选项C：干粉灭火器中的碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，可扑灭油、气等燃烧引起的火灾，说法正确。
选项D：胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应，中和过多的胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，该选项说法错误。
综上，错误的说法是选项D。
【答案】
D
【知识点】
碳酸氢钠的性质与用途
【点评】
本题结合生活实际考查碳酸氢钠的应用，属于基础知识点的考查，需掌握其化学性质对应的实际用途，难度较低。
【难度系数】
0.8
14. 下图是初中四种常见物质之间的反应关系图,图中“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 【 】
A.X一定是$\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.Y可能是钠盐
C.X与Y不可能都是盐
D.X与Y反应能生成NaOH
A.X一定是$\ce{Ca(OH)_{2}}$
B.Y可能是钠盐
C.X与Y不可能都是盐
D.X与Y反应能生成NaOH
答案
14.A
解析
【分析】首先梳理图中的反应与转化关系：NaOH与H₂SO₄能发生反应；X可一步转化为NaOH，且X能与H₂SO₄、Y反应；Y可一步转化为NaOH，且Y能与H₂SO₄、X反应，同时Y与H₂SO₄也能直接反应。接下来逐一分析选项，判断各说法的正误。
【解析】
1. 分析选项A：X不一定是Ca(OH)₂，例如X可以是Na₂CO₃：Na₂CO₃能与H₂SO₄反应，Na₂CO₃可与Ca(OH)₂反应一步生成NaOH，还能与Y反应，因此“X一定是Ca(OH)₂”的说法错误。
2. 分析选项B：Y可能是钠盐，比如Y为Na₂CO₃，Na₂CO₃能与H₂SO₄反应，且Na₂CO₃可与Ca(OH)₂反应一步生成NaOH，符合图示关系，故B正确。
3. 分析选项C：若X、Y均为盐，需满足盐X一步生成NaOH、盐Y一步生成NaOH，且两者都能与H₂SO₄反应。但两种盐反应生成NaOH不符合复分解反应条件（复分解反应需生成沉淀、气体或水，NaOH可溶，无法通过两种盐反应生成），因此X与Y不可能都是盐，C正确。
4. 分析选项D：例如X为Ca(OH)₂，Y为Na₂CO₃，二者反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，可生成NaOH，故D正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】A
【知识点】酸碱盐的反应、物质的转化关系
【点评】本题考查初中常见酸碱盐的反应与转化，需结合复分解反应条件分析物质的可能性，通过举例验证选项是解题关键，难度中等。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 分析选项A：X不一定是Ca(OH)₂，例如X可以是Na₂CO₃：Na₂CO₃能与H₂SO₄反应，Na₂CO₃可与Ca(OH)₂反应一步生成NaOH，还能与Y反应，因此“X一定是Ca(OH)₂”的说法错误。
2. 分析选项B：Y可能是钠盐，比如Y为Na₂CO₃，Na₂CO₃能与H₂SO₄反应，且Na₂CO₃可与Ca(OH)₂反应一步生成NaOH，符合图示关系，故B正确。
3. 分析选项C：若X、Y均为盐，需满足盐X一步生成NaOH、盐Y一步生成NaOH，且两者都能与H₂SO₄反应。但两种盐反应生成NaOH不符合复分解反应条件（复分解反应需生成沉淀、气体或水，NaOH可溶，无法通过两种盐反应生成），因此X与Y不可能都是盐，C正确。
4. 分析选项D：例如X为Ca(OH)₂，Y为Na₂CO₃，二者反应：$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，可生成NaOH，故D正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】A
【知识点】酸碱盐的反应、物质的转化关系
【点评】本题考查初中常见酸碱盐的反应与转化，需结合复分解反应条件分析物质的可能性，通过举例验证选项是解题关键，难度中等。
【难度系数】0.5
