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1. 制取、收集$\ce{CO_{2}}$并验证相关性质，下列做法不正确的是（
B
）答案
1. B 提示:检查A图装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子夹取块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来;二氧化碳的密度比空气大,因此用C图装置收集二氧化碳时,气体应从长管通入;二氧化碳不可燃,也不支持燃烧,故将二氧化碳气体倾倒入烧杯中时,燃着的蜡烛会熄灭。
解析
【分析】
要判断制取、收集$\ce{CO_{2}}$及验证相关性质的操作是否正确，需结合实验操作规范和$\ce{CO_{2}}$的性质逐一分析各选项：A选项检查装置气密性利用气体热胀冷缩原理，操作正确；B选项加入块状固体石灰石需遵循“一横二放三慢竖”，图中操作错误；C选项收集$\ce{CO_{2}}$利用其密度比空气大的特点，操作正确；D选项验证$\ce{CO_{2}}$不支持燃烧，操作正确。因此不正确的是B选项。
【解析】
1. 选项A：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作符合规范。
2. 选项B：向试管中加入块状固体（石灰石）时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立，使固体滑到试管底部，防止打破试管。图中直接将石灰石竖直投入试管，操作错误。
3. 选项C：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，用图中装置收集时，气体从长管通入，空气从短管排出，符合向上排空气法收集$\ce{CO_{2}}$的要求，操作正确。
4. 选项D：$\ce{CO_{2}}$不燃烧、也不支持燃烧，将$\ce{CO_{2}}$倾倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，可验证$\ce{CO_{2}}$的该性质，操作正确。
【答案】
B
【知识点】
实验基本操作、二氧化碳的性质、气体收集方法
【点评】
本题考查实验室制取、收集$\ce{CO_{2}}$及验证其性质的基础实验操作，需掌握块状固体取用、装置气密性检查、气体收集、$\ce{CO_{2}}$性质验证的规范，是初中化学实验的常见题型。
【难度系数】
0.6
要判断制取、收集$\ce{CO_{2}}$及验证相关性质的操作是否正确，需结合实验操作规范和$\ce{CO_{2}}$的性质逐一分析各选项：A选项检查装置气密性利用气体热胀冷缩原理，操作正确；B选项加入块状固体石灰石需遵循“一横二放三慢竖”，图中操作错误；C选项收集$\ce{CO_{2}}$利用其密度比空气大的特点，操作正确；D选项验证$\ce{CO_{2}}$不支持燃烧，操作正确。因此不正确的是B选项。
【解析】
1. 选项A：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作符合规范。
2. 选项B：向试管中加入块状固体（石灰石）时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立，使固体滑到试管底部，防止打破试管。图中直接将石灰石竖直投入试管，操作错误。
3. 选项C：$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，用图中装置收集时，气体从长管通入，空气从短管排出，符合向上排空气法收集$\ce{CO_{2}}$的要求，操作正确。
4. 选项D：$\ce{CO_{2}}$不燃烧、也不支持燃烧，将$\ce{CO_{2}}$倾倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，可验证$\ce{CO_{2}}$的该性质，操作正确。
【答案】
B
【知识点】
实验基本操作、二氧化碳的性质、气体收集方法
【点评】
本题考查实验室制取、收集$\ce{CO_{2}}$及验证其性质的基础实验操作，需掌握块状固体取用、装置气密性检查、气体收集、$\ce{CO_{2}}$性质验证的规范，是初中化学实验的常见题型。
【难度系数】
0.6
2. 某同学用塑料瓶设计了制取并检验$\ce{CO_{2}}$性质的简易装置，如图所示，推动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生。则下列叙述错误的是（
A.石蕊试纸变红色
B.可以控制反应的发生和停止
C.二氧化碳气体呈酸性
D.所用材料体现了资源利用意识
C
）A.石蕊试纸变红色
B.可以控制反应的发生和停止
C.二氧化碳气体呈酸性
D.所用材料体现了资源利用意识
答案
2. C 提示:二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红;铜丝可通过上下移动,控制反应的发生和停止;二氧化碳不具有酸性,二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性;所用材料体现了资源再利用,比较环保。
解析
【分析】
要解答本题，需先明确装置的反应原理：布袋中的石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与塑料瓶中的醋酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，再逐一分析各选项的正确性：
1. 分析选项A：$\ce{CO_{2}}$与湿润石蕊试纸上的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
2. 分析选项B：铜丝可上下移动，控制布袋是否浸入醋酸，从而控制反应的发生与停止；
3. 分析选项C：$\ce{CO_{2}}$本身无酸性，是其与水反应生成的碳酸具有酸性；
4. 分析选项D：装置使用塑料瓶、眼药水瓶等废旧材料，体现资源利用。
【解析】
该简易装置中，石灰石与醋酸反应制取$\ce{CO_{2}}$，结合各选项分析如下：
A. $\ce{CO_{2}}$逸出后，与湿润紫色石蕊试纸上的水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故A叙述正确；
B. 铜丝可上下移动，当布袋浸入醋酸时反应发生，将布袋提出醋酸液面时反应停止，因此可以控制反应的发生和停止，故B叙述正确；
C. 二氧化碳是中性气体，本身不具有酸性；能使石蕊试纸变红的是$\ce{CO_{2}}$与水反应生成的碳酸，并非$\ce{CO_{2}}$本身，故C叙述错误；
D. 装置使用塑料瓶、眼药水瓶等废旧物品制作，体现了资源的再利用，符合资源利用意识，故D叙述正确。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、酸的性质、实验装置设计
【点评】
本题以简易生活化装置考查$\ce{CO_{2}}$的制取与性质，既落实了核心化学知识点，又体现了资源利用与环保理念，侧重考查学生对实验原理和物质性质的理解应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需先明确装置的反应原理：布袋中的石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与塑料瓶中的醋酸反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，再逐一分析各选项的正确性：
1. 分析选项A：$\ce{CO_{2}}$与湿润石蕊试纸上的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；
2. 分析选项B：铜丝可上下移动，控制布袋是否浸入醋酸，从而控制反应的发生与停止；
3. 分析选项C：$\ce{CO_{2}}$本身无酸性，是其与水反应生成的碳酸具有酸性；
4. 分析选项D：装置使用塑料瓶、眼药水瓶等废旧材料，体现资源利用。
【解析】
该简易装置中，石灰石与醋酸反应制取$\ce{CO_{2}}$，结合各选项分析如下：
A. $\ce{CO_{2}}$逸出后，与湿润紫色石蕊试纸上的水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故A叙述正确；
B. 铜丝可上下移动，当布袋浸入醋酸时反应发生，将布袋提出醋酸液面时反应停止，因此可以控制反应的发生和停止，故B叙述正确；
C. 二氧化碳是中性气体，本身不具有酸性；能使石蕊试纸变红的是$\ce{CO_{2}}$与水反应生成的碳酸，并非$\ce{CO_{2}}$本身，故C叙述错误；
D. 装置使用塑料瓶、眼药水瓶等废旧物品制作，体现了资源的再利用，符合资源利用意识，故D叙述正确。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、酸的性质、实验装置设计
【点评】
本题以简易生活化装置考查$\ce{CO_{2}}$的制取与性质，既落实了核心化学知识点，又体现了资源利用与环保理念，侧重考查学生对实验原理和物质性质的理解应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. 下图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。请回答下列问题：
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管
（2）将A、B装置连接，观察到的现象是
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为
用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡胶塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是
（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管
c
（填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是用燃着的木条靠近E装置的b导管口,若木条熄灭,则已收集满
。（2）将A、B装置连接，观察到的现象是
紫色石蕊溶液变红
，可验证二氧化碳的性质是能与水反应
。（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡胶塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是
燃着的蜡烛由下至上依次熄灭
，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大
，化学性质是不能燃烧
、不支持燃烧
。答案
3. (1) c 用燃着的木条靠近E装置的b导管口,若木条熄灭,则已收集满 (2) 紫色石蕊溶液变红 能与水反应 (3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ 燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧 不支持燃烧
提示:(3)蜡烛熄灭说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧的化学性质;下层的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质。
提示:(3)蜡烛熄灭说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧的化学性质;下层的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质。
解析
【分析】
首先明确各装置功能：A是制取CO₂的发生装置，E为向上排空气法收集CO₂的装置（CO₂密度比空气大，需长管进气、短管排气）；B用于验证CO₂与水的反应，C用于验证CO₂与氢氧化钙的反应，D用于验证CO₂的密度及不燃烧、不支持燃烧的性质。解题时结合CO₂的密度、化学性质（与水、石灰水反应，不燃烧不支持燃烧）逐一分析问题：
1. 收集CO₂时，因密度比空气大，气体从E的长管c进入，空气从短管b排出，故a连c；验满利用CO₂不支持燃烧的性质，在b口检验。
2. CO₂通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸使石蕊变红，验证CO₂与水的反应。
3. CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；倒入D装置时，因密度大先沉底，使下层蜡烛先熄灭，体现其密度和化学性质。
【解析】
（1）E装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法，气体需从长导管c进入，空气从短导管b排出，因此A的导管a与E的导管c连接；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在E装置的b导管口，若木条熄灭，说明已收集满。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此A、B连接时，观察到紫色石蕊溶液变红，验证了二氧化碳能与水反应的性质。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；将E中收集的二氧化碳倒入D装置，因二氧化碳密度比空气大，先聚集在烧杯底部，且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，因此观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，以及不能燃烧、不支持燃烧的化学性质。
【答案】
(1) c；用燃着的木条靠近E装置的b导管口，若木条熄灭，则已收集满
(2) 紫色石蕊溶液变红；能与水反应
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题为实验室制取二氧化碳并验证其性质的基础实验题，全面考察了二氧化碳的收集方法、化学性质及实验现象，是初中化学核心考点，需熟练掌握实验操作要点与物质性质。
【难度系数】
0.7
首先明确各装置功能：A是制取CO₂的发生装置，E为向上排空气法收集CO₂的装置（CO₂密度比空气大，需长管进气、短管排气）；B用于验证CO₂与水的反应，C用于验证CO₂与氢氧化钙的反应，D用于验证CO₂的密度及不燃烧、不支持燃烧的性质。解题时结合CO₂的密度、化学性质（与水、石灰水反应，不燃烧不支持燃烧）逐一分析问题：
1. 收集CO₂时，因密度比空气大，气体从E的长管c进入，空气从短管b排出，故a连c；验满利用CO₂不支持燃烧的性质，在b口检验。
2. CO₂通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸使石蕊变红，验证CO₂与水的反应。
3. CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；倒入D装置时，因密度大先沉底，使下层蜡烛先熄灭，体现其密度和化学性质。
【解析】
（1）E装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法，气体需从长导管c进入，空气从短导管b排出，因此A的导管a与E的导管c连接；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在E装置的b导管口，若木条熄灭，说明已收集满。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此A、B连接时，观察到紫色石蕊溶液变红，验证了二氧化碳能与水反应的性质。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；将E中收集的二氧化碳倒入D装置，因二氧化碳密度比空气大，先聚集在烧杯底部，且二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，因此观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，体现了二氧化碳密度比空气大的物理性质，以及不能燃烧、不支持燃烧的化学性质。
【答案】
(1) c；用燃着的木条靠近E装置的b导管口，若木条熄灭，则已收集满
(2) 紫色石蕊溶液变红；能与水反应
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题为实验室制取二氧化碳并验证其性质的基础实验题，全面考察了二氧化碳的收集方法、化学性质及实验现象，是初中化学核心考点，需熟练掌握实验操作要点与物质性质。
【难度系数】
0.7
4. 探究二氧化碳的制取和性质。
（1）如图1所示，观察到的现象是
（2）用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是
（3）上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是
（4）如图3所示，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是
（1）如图1所示，观察到的现象是
剧烈燃烧,发出白光,放热
。（2）用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是
$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
。（3）上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：①长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下
；②用向下排空气法收集二氧化碳
。（4）如图3所示，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是
软塑料瓶变瘪
，由此可知，二氧化碳的性质是能溶于水
。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红
。答案
4. (1) 剧烈燃烧,发出白光,放热
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$ (3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ①长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下 ②用向下排空气法收集二氧化碳 (4) 软塑料瓶变瘪 能溶于水 紫色石蕊溶液变红
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$ (3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ ①长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下 ②用向下排空气法收集二氧化碳 (4) 软塑料瓶变瘪 能溶于水 紫色石蕊溶液变红
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制取和性质展开，分四个小问题逐一分析：
1. 图1是红热木炭在氧气中燃烧，需回忆木炭在氧气中燃烧的典型现象，结合氧气中燃烧更剧烈的特点确定现象；
2. 木炭还原氧化铁属于碳的还原性反应，需明确反应条件、反应物和生成物，正确书写化学方程式；
3. 实验室制取二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应，需掌握该反应的化学方程式，同时分析图2装置的错误：长颈漏斗需液封防止气体逸出，二氧化碳密度比空气大应采用向上排空气法收集；
4. 图3实验利用二氧化碳的溶解性，瓶内压强变化使瓶子变形，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，据此分析现象和性质。
【解析】
（1）木炭在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
（2）木炭在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
（3）实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；图2装置的两处错误：①长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，会导致气体从长颈漏斗逸出；②二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，图中用了向下排空气法；
（4）向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水，二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，外界大气压将瓶子压瘪，故观察到软塑料瓶变瘪；由此说明二氧化碳能溶于水；瓶内液体含碳酸，碳酸呈酸性，滴加紫色石蕊溶液后，石蕊溶液变红。
【答案】
(1) 剧烈燃烧，发出白光，放热
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；①长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下；②用向下排空气法收集二氧化碳
(4) 软塑料瓶变瘪；能溶于水；紫色石蕊溶液变红
【知识点】
氧气的化学性质；二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题考查二氧化碳相关的基础实验知识，涵盖物质性质、制取原理、装置操作要点等，需学生熟悉实验细节和物质特性，是初中化学的核心考点，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕二氧化碳的制取和性质展开，分四个小问题逐一分析：
1. 图1是红热木炭在氧气中燃烧，需回忆木炭在氧气中燃烧的典型现象，结合氧气中燃烧更剧烈的特点确定现象；
2. 木炭还原氧化铁属于碳的还原性反应，需明确反应条件、反应物和生成物，正确书写化学方程式；
3. 实验室制取二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应，需掌握该反应的化学方程式，同时分析图2装置的错误：长颈漏斗需液封防止气体逸出，二氧化碳密度比空气大应采用向上排空气法收集；
4. 图3实验利用二氧化碳的溶解性，瓶内压强变化使瓶子变形，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，据此分析现象和性质。
【解析】
（1）木炭在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
（2）木炭在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$；
（3）实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；图2装置的两处错误：①长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，会导致气体从长颈漏斗逸出；②二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，图中用了向下排空气法；
（4）向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水，二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，外界大气压将瓶子压瘪，故观察到软塑料瓶变瘪；由此说明二氧化碳能溶于水；瓶内液体含碳酸，碳酸呈酸性，滴加紫色石蕊溶液后，石蕊溶液变红。
【答案】
(1) 剧烈燃烧，发出白光，放热
(2) $\ce{3C + 2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO_{2}\uparrow}$
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；①长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下；②用向下排空气法收集二氧化碳
(4) 软塑料瓶变瘪；能溶于水；紫色石蕊溶液变红
【知识点】
氧气的化学性质；二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题考查二氧化碳相关的基础实验知识，涵盖物质性质、制取原理、装置操作要点等，需学生熟悉实验细节和物质特性，是初中化学的核心考点，难度适中。
【难度系数】
0.5
