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6. (1) 某同学做了图8-3和图8-4所示实验。
①图8-3所示实验中，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是
②图8-4所示实验中，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出的有关金属活动性的结论是
(2) 《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的反应的化学方程式：
①图8-3所示实验中，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是
$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}2\mathrm{CuO}$
。②图8-4所示实验中，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出的有关金属活动性的结论是
铁的金属活动性强于铜和银的
。(2) 《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的反应的化学方程式：
$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{Cu}$（合理即可）
。答案
6. (1) ①$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{△}{=\!=\!=}2\mathrm{CuO}$ ②铁的金属活动性强于铜和银的
(2) $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{Cu}$（合理即可）
(2) $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{Cu}$（合理即可）
7. 锂(${Li}$)离子电池应用广泛。
(1) ${Li}$
(2) 锂离子电池中含有铝箔，铝箔可由铝锭锻造而成，说明铝具有良好的
(3) 锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。
【方案一】将铝片和铜片相互刻画。
【方案二】将铝丝和铜丝打磨后，分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸中。
【方案三】将铝丝和铜丝打磨后，分别放入5 mL相同浓度的硝酸银溶液中。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案
(1) ${Li}$
失去
(填“得到”或“失去”)电子变成${Li^{+}}$。(2) 锂离子电池中含有铝箔，铝箔可由铝锭锻造而成，说明铝具有良好的
延展
性。(3) 锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。
【方案一】将铝片和铜片相互刻画。
【方案二】将铝丝和铜丝打磨后，分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸中。
【方案三】将铝丝和铜丝打磨后，分别放入5 mL相同浓度的硝酸银溶液中。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案
二
(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\stackrel{}{=\!=\!=}2\mathrm{AlCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2}\uparrow$
。答案
7. (1) 失去 (2) 延展
(3) 二 $2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\stackrel{}{=\!=\!=}2\mathrm{AlCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2}\uparrow$
(3) 二 $2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\stackrel{}{=\!=\!=}2\mathrm{AlCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2}\uparrow$
