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8. 请回答下列有关金属性质与应用的问题。
(1) 铝的化学性质比较活泼，铝制品却很耐腐蚀的原因是
(2) 将过量的锌粉加入${AgNO_{3}}$和${Mg(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是
(1) 铝的化学性质比较活泼，铝制品却很耐腐蚀的原因是
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
。(2) 将过量的锌粉加入${AgNO_{3}}$和${Mg(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是
银和锌
，请写出发生反应的化学方程式：$\mathrm{Zn}+2\mathrm{AgNO}_{3}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{Zn}(\mathrm{NO}_{3})_{2}+2\mathrm{Ag}$
。答案
8. (1) 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(2) 银和锌 $\mathrm{Zn}+2\mathrm{AgNO}_{3}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{Zn}(\mathrm{NO}_{3})_{2}+2\mathrm{Ag}$
薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(2) 银和锌 $\mathrm{Zn}+2\mathrm{AgNO}_{3}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{Zn}(\mathrm{NO}_{3})_{2}+2\mathrm{Ag}$
9. 学习小组在实验室里探究铜、锌、银三种金属的金属活动性顺序。
【设计与进行实验】同学们设计并进行图8-5所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨，所加稀硫酸的体积和浓度均相同）。
【解释与结论】
(1) 实验1中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为
(2) 实验2的实验现象是
(3) 上述实验涉及的基本反应类型是
由上述实验得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
(4) 请你另设计一个实验，验证这三种金属的金属活动性顺序：
(5) 某同学取少量金属$\mathrm{M}$放入试管中，加入稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属$\mathrm{M}$
【设计与进行实验】同学们设计并进行图8-5所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨，所加稀硫酸的体积和浓度均相同）。
【解释与结论】
(1) 实验1中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为
$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
。(2) 实验2的实验现象是
铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色
。(3) 上述实验涉及的基本反应类型是
置换反应
。由上述实验得出三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
【反思与交流】
(4) 请你另设计一个实验，验证这三种金属的金属活动性顺序：
锌、硫酸铜溶液、银（合理即可）
(写出所用试剂即可)。(5) 某同学取少量金属$\mathrm{M}$放入试管中，加入稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属$\mathrm{M}$
能
(填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。答案
9. (1) $\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\stackrel{}{=\!=\!=}\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
(2) 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色
(3) 置换反应
(4) 锌、硫酸铜溶液、银（合理即可）
(5) 能
(2) 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色
(3) 置换反应
(4) 锌、硫酸铜溶液、银（合理即可）
(5) 能
